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    18．下列各组物质中，互为同分异构体的是（　　）
    A．O2和O3B．H2O和H2O2
    C．CH4和CH3CH3D．和CH3-CH2-CH2-CH3

    分析 同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物．

    解答 解：A．O2与O3是氧元素的不同单质互称同素异形体，不是同分异构体，故A错误；
    B．H2O和H2O2分子式不同，故B错误；
    C．CH4和CH3CH3分子式不同，结构相似，在分子组成上相差1个CH2-原子团，属于同系物不是同分异构体，故C错误；
    D．正丁烷和异丁烷是分子式相同结构不同的化合物，所以属于同分异构体，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了化学基本概念，难度不大，明确这几个概念的区别是解本题的关键．

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在标准状况下，CO和C2H4混合气体100L，充分烧时耗用等体积的O2，则CO与C2H4的体积比是（　　）
    A．1：4B．4：1C．2：1D．1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．一定量的某有机物完全燃烧后，生成1mol CO2和9g H2O，该有机物可能是（　　）
    A．C3H8B．CH3CH2OHC．CH3CHOD．C2H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．CH4还原NO可消除氮氧化物的污染，反应方程式为CH4+4NO=2N2+CO2+2H2O．在该反应中，被还原的物质是NO（填化学式），作为还原剂的物质是CH4（填化学式）；若反应中消耗了4mol NO，则生成1mol CO2，反应中转移电子的物质的量是8mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2，少量的Fe3+、Al3+等）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体可实现资源的综合利用和环境治理．

    已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见表：
    离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH加碱溶解的pH
    Fe2+7.69.7
    Fe3+2.73.7
    Al3+3.84.7＞8.5
    Mn2+8.39.8
    （1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式SO2+MnO2=MnSO4．浸出过程中Fe3+转化为Fe2+，此转化的离子反应方程式为2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+．
    （2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
    （3）①在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至4.7～8.3．
    ②若加入的石灰浆过多，会使得MnSO4•H2O晶体中含有较多杂质，用离子反应方程式表示其原因Al（OH）3+3OH-═AlO2-+2H2O或Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
    （4）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO2含量的是b、c（选填序号）．
    a．NaOH溶液、酚酞试液  b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液  c．碘水、淀粉溶液  d．氨水、酚酞试液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法中正确的是（　　）
    A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
    B．在同一周期中，ⅠA族单质的活泼性比ⅡA族的弱
    C．所有主族元素的最高化合价数与它的族序数数值相等
    D．同主族元素的气态氢化物，相对分子质量越大，沸点不一定越高

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．现有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素．已知A、C、D三原子的最外电子层中共有10个电子，这三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均生成盐和水．请回答：
    （1）B元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，元素符号是Mg．
    （2）D、E两元素的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是HClO4（填化学式）．
    （3）写出A的最高价氧化物的水化物所含有的化学键是离子键、共价键．
    （4）A元素的原子与氧原子按1：1的个数比形成的化合物11.7g与足量二氧化碳完全反应，有0.15mol 电子发生转移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．在一定温度下，可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到平衡的标志是（　　）
    A．NH3的生成速率与NH3的分解速率相等
    B．单位时间内生成nmolN2的同时生成3nmolH2
    C．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化
    D．N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．软锰矿（主要成分为Mn02）可用于制备锰及其化合物．
    （1）早期冶炼金属锰的一种方法是先缎烧软锰矿生成Mn304，再利用铝热反应原理由Mn3O4制备锰．该铝热反应的化学方程式为8Al+3Mn3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Mn
    （2）现代冶炼金属锰的一种工艺流程如图所示：

    下表t℃时，有关物质的pKap（注pKap=-1Kap）．
     物质 Fe（OH）3 Cu（OH）2 Ca（OH）2 Mn（OH）2 CuS CaS MnS MnCO3
     pKap 37.4 19.3 5.26 12.7 35.2 5.86 12.6 10.7
    ①软锰矿还原浸出的反应为：12MnO2+C6H12O6+12H2SO4═12MnSO4+6CO2↑+18H2O
    该反应中，还原剂为C6H12O6．写出一种能提高还原浸出速率的措施：升高反应温度或将软锰矿研细等
    ②滤液1的pH＞（填“＞”“＜”或“=”）MnS04浸出液的pH．
    ③加入MnF2的目的是除去Ca2+（填“Ca2+”“Fe3+”或“Cu2+”）．
    （3）由MnS04制取MnC03．往MnS04溶液中加人NH4HC03溶液，析出MnC03沉淀并逸出C02气体，该反应的离子方程式为Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+H2O+CO2↑；若往MnS04溶液中加人（NH4）2C03溶液，还会产生Mn（OH） 2，可能的原因有：MnCO3（s）+2OH-（aq）?Mn（OH）2（s）+CO32-（aq），t℃时，该反应的平衡常数K=100（填数值）．

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