Question

9．下列每组中两种物质反应时，无论哪种过量都可用同一离子方程式表示的是（　　）

• A． FeBr₂溶液与Cl₂
• B． Ca（HCO₃）₂溶液与KOH溶液
• C． NaHCO₃溶液与Al₂（SO₄）₃溶液
• D． NaHSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液

Answer 1

分析 A．亚铁离子的还原性大于溴离子，若氯气不足，亚铁离子优先反应，如果氯气过量，则亚铁离子和溴离子都完全被氧化，氯气的量不同，离子方程式不同；
B．碳酸氢钙过量时，反应生成碳酸钙、碳酸氢钾和水，氢氧化钾过量时，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钾和水；
C．碳酸氢根离子与铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，与反应物过量情况无关；
D．如果NaHSO₄少量参加反应的钡离子和氢氧根离子之比为1：1，如果Ba（OH）₂少量参加反应的钡离子和氢氧根离子之比为1：2．

解答 解：A．FeBr₂溶液与Cl₂：氯气过量时，亚铁离子和溴离子都被氯气氧化，若氯气不足，只有亚铁离子被氯气氧化，所以氯气的过量与不足时，离子方程式不同，故A错误；
B．Ca（HCO₃）₂溶液与KOH溶液：若碳酸氢钙过量，反应生成的是碳酸钙沉淀、碳酸氢钾和水，若氢氧化钾过量，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钾和水，二者过量情况不同，反应的离子方程式不同，故B错误；
C．NaHCO₃和Al₂（SO₄）₃两种浓溶液，无论二者是否过量，都发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，故C正确；
D．NaHSO₄、Ba（OH）₂溶液；如果NaHSO₄少量参加反应的钡离子和氢氧根离子之比为1：1，如果Ba（OH）₂少量参加反应的钡离子和氢氧根离子之比为1：2，二者的物质的量不同，离子方程式不同，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，题目难度中等，侧重考查反应物过量情况对生成物的影响，明确离子方程式的书写原则为解答关键．