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    （2013?德州模拟）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
    （1）在一密闭容器中，进行如下化学反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
    T/K 298 398 498
    K 4.1×106 K1 K2
    ①比较K1、K2的大小：K1
    ＞
    ＞
    K2填“＞”、“=”或“＜”）；
    ②若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是
    cd
    cd
    （填序号）．
    a．υ（N2）正=3υ（H2）逆
    b．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
    c．容器内压强保持不变
    d．混合气体的平均相对分子质量保持不变
    （2）298K时，1.00g N2H4（l）与足量的N2O4（l）完全反应生成氮气和液态水，放出19.15kJ的热量．写出该反应的热化学方程式
    2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225.6KJ/mol
    2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225.6KJ/mol
    ；
    （3）合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用[Cu（NH3）2]Ac溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：
    [Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3?[Cu(NH3)3]Ac?C
    O
     
     
    ＜0
    生产中必须除去原料气中CO的原因是
    防止催化剂中毒
    防止催化剂中毒
    ；[Cu（NH3）2]Ac溶液吸收原料气中CO的适宜条件应是
    低温高压
    低温高压
    ．
    （4）对反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是
    bd
    bd
    （填字母序号）．
    a．A、C两点的反应速率：A＞C
    b．A、C两点NO2的转化率：A＜C
    c．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
    d．由状态B到状态A，可以用加热的方法．
    分析：（1）①反应是放热反应，温度升高，平衡常数减小；
    ②反应达到化学平衡状态的依据是正逆反应速率相同，平衡混合物中各成分含量不变；
    a、依据反应速率之比等于化学方程式计量数之比，为正反应速率之比；3υ（N2）正=υ（H2）逆；
    b、浓度之比符合计量数之比不能证明正逆反应速率相同；
    c、反应前后气体体积发生变化，压强不变证明反应达到平衡；
    d、混合气体的平均相对分子质量=
    m
    n
    ，反应过程中气体质量守恒，反应前后物质的量发生变化，平均相对分子质量变化；
    （2）依据热化学方程式书写方法写出，标注物质聚集状态和反应焓变；
    （3）除去一氧化碳防止催化剂中毒，依据平衡特征选择反应条件；
    （4）A、压强越大反应速率越快；
    B、压强增大，平衡体系向着气体体积减小的方向进行；
    C、根据B，C两点平衡体系中NO2的体积分数相等来判断；
    D、温度升高，平衡体系向着吸热的方向进行．
    解答：解：（1）①反应是放热反应，温度升高，平衡常数减小，依据图象变化分析得到K1＞K2；故答案为：K1＞K2；
    ②反应达到化学平衡状态的依据是正逆反应速率相同，平衡混合物中各成分含量不变；
    a、依据反应速率之比等于化学方程式计量数之比，为正反应速率之比；当3υ（N2）正=υ（H2）逆时反应达到平衡，故a错误；
    b、浓度之比符合计量数之比不能证明正逆反应速率相同，和起始量有关；故b错误；
    c、反应前后气体体积发生变化，压强不变证明反应达到平衡；故c正确；
    d、混合气体的平均相对分子质量=
    m
    n
    ，反应过程中气体质量守恒，反应前后物质的量发生变化，平均相对分子质量不变证明反应达到平衡；故d正确；
    故答案为：cd．
    （2）1.00g N2H4（1）与足量的N2O4（1）完全反应生成氮气和液态水，放出19.15kJ的热量，32gN2H4（1）完全反应放热1225.6KJ，则反应的热化学方程式为：2N2H4（l）+N2O4（1）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225.6KJ/mol，
    故答案为：2N2H4（l）+N2O4（1）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225.6KJ/mol；
    （3）除去一氧化碳防止催化剂中毒，反应平衡是气体体积减小的放热反应，吸收原料气中CO的适宜条件应是低温高压，
    故答案为：防止催化剂中毒；低温高压；
    （4）a、压强越大反应速率越快，所以反应速率：A＜C，故a错误；
    b、压强增大，平衡体系向着气体体积减小的方向进行，A、C两点NO2的转化率：A＜C，故b正确；
    c、B，C两点平衡体系中NO2的体积分数相等，气体的平均相对分子质量：B=C，故c错误；
    d、压强不变，从T1到T2，平衡体系中NO2的体积分数增大，所以平衡右移，T1＜T2，即反应是吸热反应，从B到状态A，压强不变，温度升高，可以用加热的方法，故d正确．
    故选bd．
    点评：本题考查了化学平衡的分析判断方法，热化学方程式计算书写，实验流程过程中问题分析推断，化学平衡和反应速率的影响因素分析判断，题目难度中等．
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    ②它们的分子中氢元素的质量分数相同，相对分子质量都不超过170，A中碳元素的质量分数为72.00%；
    ③它们都是一取代苯，分子中都没有甲基，都有一个羧基．
    请按要求填空：
    （1）A、B的分子中氢元素的质量分数都是
    6.67%
    6.67%
    ；
    （2）A的结构简式是
    ；
    （3）A有一同分异构体C是对位二取代苯，能发生银镜反应也能与金属钠反应，但官能团不直接与苯环相连，C的结构简式是
    ；
    （4）B有一同分异构体D是苯环上的一硝基化合物，其苯环和侧链上的一溴代物各有两种，D的结构简式是
    ．

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    （2013?德州模拟）某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度（纵坐标/mol?L-1）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系如图所示．则溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?德州模拟）粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）．在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法对粗铜提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定．
    回答以下问题：
    步骤一：电解精制：电解过程中，硫酸铜的浓度会
    变小
    变小
    （选填：变大、不变、变小）．
    步骤二：电解完成后，对电解液进行处理：
    （1）阳极泥的综合利用：
    稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请写出该步反应的离子方程式：
    3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O
    3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O
    ．
    残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：
    序号 反应 平衡常数
    1 Au+6HNO3（浓）=Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O ＜＜1
    2 Au3++4Cl-=AuCl4- ＞＞1
    从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1：3的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因：
    浓盐酸含有大量氯离子，Au3+离子与氯离子形成稳定的AuCl4-离子，使反应2平衡向右移动，则金溶于王水中
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    ．
    （2）滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程：

    则100mL滤液中Cu2+ 的浓度为
    0.5
    0.5
    mol?L-1，Fe2+的浓度为
    0.6
    0.6
    mol?L-1．

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    （2013?德州模拟）三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体．它无色，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3+5H20=2NO+HNO3+9HF．下列说法正确的是（　　）

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    （2013?德州模拟）黄铜矿的主要成分是CuFeS2（硫元素一2价，铁元素+2价）．是工业炼铜的主要原料．已知黄铜矿在空气中焙烧生成cu、FeS和S02，FeS+2Hcl=FeCl+H2S．H2S是一种剧毒气体．某科研小组设计以黄铜矿为原料涮取单质铜和氯化铁晶体（FeCl3?6H2O）的流程如下：

    （1）92gCuFeS2在空气中焙烧生成Cu、FeS和S02转移电子的物质的量为
    3mol
    3mol
    ．
    （2）请简述检验气体Ⅰ的操作步骤．
    （3）在实验室中，欲用38%（密度为1.18g．mL-1）的盐酸配制30%的盐酸，需要的玻璃仪器主要有
    量筒、玻璃棒、烧杯
    量筒、玻璃棒、烧杯
    ．
    （4）气体Ⅲ最好选用
    C
    C
    （填写序号），其主要作用是
    将Fe2+氧化为Fe3+，
    将Fe2+氧化为Fe3+，
    ；
    A．02    B．H2    C．Cl2      D．N2
    欲选用下列仪器在实验室中制取纯净干燥的该气体．

    装置A中发生反应的离子方程式为
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    ．
    选用合适装置导管口的连接顺序为a接
    ghefb
    ghefb
    ．图中仪器G的名称是
    反应漏斗
    反应漏斗
    ；在使用该仪器时，应首先
    检查是否漏水
    检查是否漏水
    ．

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