Question

利用如图装置探究铁在海水中的电化学腐蚀与防护．下列说法不正确的是（）

    A． 若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，采用了牺牲阳极的阴极保护法

    B． 若X为锌棒，开关K置于N处，X极的反应：4OH^﹣﹣4e^﹣=O₂↑+2H₂O

    C． 若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，采用了外加电流的阴极保护法

    D． 若X为碳棒，开关K置于M处，X极的反应：O₂₊4e^﹣+2H₂O=4OH^﹣

Answer 1

考点：  原电池和电解池的工作原理．

专题：  电化学专题．

分析：  A．若X为锌棒，开关K置于M处，该装置是原电池，锌作负极，铁作正极；

B．若X为锌棒，开关K置于N处，该装置是电解池，锌作阳极，阳极上锌失电子发生氧化反应；

C．若X为碳棒，开关K置于N处，该装置是电解池，碳作阳极，铁作阴极，阴极被保护；

D．若X为碳棒，开关K置于M处，该装置是原电池，X是正极，正极上得电子发生还原反应．

解答：  解：A．若X为锌棒，开关K置于M处，该装置是原电池，锌作负极，铁作正极而被保护，采用了牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；

B．若X为锌棒，开关K置于N处，该装置是电解池，锌作阳极，阳极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn﹣2e^﹣→Zn²⁺，故B错误；

C．若X为碳棒，开关K置于N处，该装置是电解池，碳作阳极，铁作阴极，阴极被保护，采用了采用了外加电流的阴极保护法，故C正确；

D．若X为碳棒，开关K置于M处，该装置是原电池，X是正极，正极上得电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为：：O₂+4e^﹣+2H₂O=4OH^﹣，故D正确；

故选B．

点评：  本题考查了原电池和电解池原理，注意当活泼电极作电解池阳极时，阳极上金属材料失电子而不是电解质溶液中阴离子失电子，为易错点．