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有50 mL某气体,可能含有CO2、O2、NH3等气体,将其通过浓H2SO4,没有发现体积变化,通过足量Na2O2后,体积变为30 mL,则该气体的组成为


  1. A.
    CO2为20 mL,NH3为30 mL
  2. B.
    NH3为40 mL,O2为10 mL
  3. C.
    CO2为30 mL,O2为20 mL
  4. D.
    CO2为40 mL,O2为10 mL
D
因通过浓H2SO4,体积无变化,说明没有NH3,设CO2为x mL,则O2为(50-x) mL,而2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O2,即生成O2:x2 mol,故(50-x)+=30,x=40,50-10=40,即CO2 40 mL,O2 10 mL。
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科目:高中化学 来源: 题型:

有50 mL某气体,可能含有CO2、O2、NH3等气体,将其通过浓H2SO4,没有发现体积变化,通过足量Na2O2后,体积变为30 mL,则该气体的组成为(    )

A.CO2为20 mL,NH3为30 mL              

B.NH3为40 mL,O2为10 mL

C.CO2为30 mL,O2为20 mL             

D.CO2为40 mL,O2为10 mL

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科目:高中化学 来源: 题型:

工业上要求空气中的SO2允许含量不得超过0.02 mg·L-1。用针管注射器吸取100 mL (标准状况下)某烟道气气体样品,小心注入有50 mL水作吸收剂的锥形瓶中(假定气样中的SO2全部被吸收),加几滴淀粉液作指示剂。当用0.001 0 mol·L -1标准碘液滴定,反应达到终点时,用去2.5 mL标准碘液。

试完成下列问题。

(1)写出碘液与SO2反应的化学方程式:_________________________________。

(2)滴定分析时,使用的滴定管是________________式滴定管。

(3)滴定终点的标志是___________________________。

(4)烟道中SO2的体积分数是_____________________________。

(5)这种烟道气能否直接向大气排放_________(填“能”或“不能”)。?

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科目:高中化学 来源: 题型:

有50 mL某气体,可能含有CO2、O2、NH3等气体,将其通过浓H2SO4,没有发现体积变化,通过足量Na2O2后,体积变为30 mL,则该气体的组成为(    )

A.CO2为20 mL,NH3为30 mL              B.NH3为40 mL,O2为10 mL

C.CO2为30 mL,O2为20 mL              D.CO2为40 mL,O2为10 mL

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年上海市青浦区高考一模化学试卷(解析版) 题型:填空题

某兴趣小组挤究SO2气体还原Fe3+、I2,他们使用的药品和装置如下图所示:

(1)SO2气体还原Fe3+反应的产物是_____________、_____________(填离子符号)。

(2)下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是____。

A.Na2SO3溶液与HNO3                     B.Na2SO3固体与浓硫酸

C.固体硫在纯氧中燃烧                    D.铜与热浓H2SO4

(3)装置C的作用是_____________。

(4)如果有280 mL SO2气体(已折算为标态)进入C装置中,则C中,50 mL NaOH溶液的浓度至少为_____________mol/L才能达到目的。

(5)在上述装置中通入过量的SO2为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,他们取A中的溶液,分成三份,并设计了如下实验:

方案①:往第一份试液中加入KMnO4溶液,紫红色褪去。

方案@:往第一份试液加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红。

方案③:往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀。

上述方案不合理的是____,原因是_______________________________________。

(6)能表明I-的还原性弱于SO2的现象是_____________________________________,写出有关离子方程式:_______________________________________。

 

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