£¨2013?µÂÖݶþÄ££©»¯Ñ§·´Ó¦ÔÀíÔÚ¹¤ÒµÉú²úÖоßÓÐÊ®·ÖÖØÒªµÄÒâÒ壮
£¨1£©ºÏ³É°±ÓõÄÇâÆøÓжàÖÖÖÆÈ¡·½·¨£ºÇëÄãд³öÓÃCÖƱ¸Ë®ÃºÆøµÄ»¯Ñ§·´Ó¦·½³Ìʽ
£®»¹¿ÉÒÔÓÉÌìÈ»Æø»òÖØÓÍÖÆÈ¡ÇâÆø£ºCH
4+H
2O£¨g£©
CO+3H
2£»±È½ÏÒÔÉÏÁ½ÖÖ·½·¨×ªÒÆ6molµç×Óʱ£¬CºÍCH
4µÄÖÊÁ¿Ö®±ÈÊÇ
9£º4
9£º4
£®
£¨2£©¹¤ÒµÉú²ú¿ÉÒÔÓÃNH
3£¨g£©ÓëCO
2£¨g£©¾¹ýÁ½²½·´Ó¦Éú³ÉÄòËØ£¬Á½²½·´Ó¦µÄÄÜÁ¿±ä»¯Ê¾ÒâͼÈçÏ£º
ÔòNH
3£¨g£©ÓëCO
2£¨g£©·´Ó¦Éú³ÉÄòËصÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ
2NH3£¨g£©+CO2£¨g£©?H2O£¨l£©+H2NCONH2£¨s£©¡÷H=-134kJ?mol-1
2NH3£¨g£©+CO2£¨g£©?H2O£¨l£©+H2NCONH2£¨s£©¡÷H=-134kJ?mol-1
£®
£¨3£©ÒÑÖª·´Ó¦Fe£¨s£©+CO
2£¨g£©?FeO£¨s£©+CO£¨g£©¡÷H=¦ÁkJ?mol
-1£®²âµÃÔÚ²»Í¬Î¶ÈÏ£¬¸Ã·´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýKËæζȵı仯ÈçÏ£º
ζȣ¨¡æ£© |
500 |
700 |
900 |
K |
1.00 |
1.47 |
2.40 |
¢Ù¸Ã·´Ó¦µÄ»¯Ñ§Æ½ºâ³£Êý±í´ïʽK=
£¬a
£¾
£¾
0£¨Ìî¡°£¾¡±¡¢¡°£¼¡±»ò¡°£º¡±£©£®ÔÚ500¡æ2LÃܱÕÈÝÆ÷ÖнøÐз´Ó¦£¬FeºÍCO
2µÄÆðʼÁ¿¾ùΪ4mol£¬Ôò5minºó´ïµ½Æ½½ÖʱCO
2µÄת»¯ÂÊΪ
50%
50%
£¬Éú³ÉCOµÄƽ¾ùËÙÂÊv£¨CO£©Îª
0.2mol/£¨Lmin£©
0.2mol/£¨Lmin£©
£®
¢Ú700¡æ·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâºó£¬ÒªÊ¹¸ÃƽºâÏòÓÒÒƶ¯£¬ÆäËûÌõ¼þ²»±äʱ£¬¿ÉÒÔ²ÉÈ¡µÄ´ëÊ©ÓÐ
C
C
£¨Ìî×Öĸ£©£®
A£®ËõС·´Ó¦Æ÷ÈÝ»ý B£®Ôö¼ÓFeµÄÎïÖʵÄÁ¿ C£®Éý¸ßζȵ½900¡æD£®Ê¹ÓúÏÊʵĴ߻¯¼Á£®