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    10．铁是人体必需元素，是合成血红素的重要原料，缺铁会造成贫血，市场上常见补血剂有硫酸亚铁、富马酸亚铁（分子式C4H2O4Fe）、葡萄糖酸亚铁、琥珀酸亚铁（速力菲片）等．某化学兴趣小组通过实验对硫酸亚铁补血剂成分进行探究并测定Fe2+的含量，可供选择的试剂有双氧水、KSCN溶液、盐酸、BaCl2溶液（已知KSCN可被双氧水氧化）．
    （1）成分探究：小组成员发现硫酸亚铁补血剂外面糖衣是红色的，里面是淡蓝绿色的，甲同学对其组成进行如下探究：
    实验探究               实验操作及现象 结论分析
    探究一将淡蓝绿色粉末溶解于盐酸溶液中，取上清液2份，
    ①1份滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加盐酸，无明显变化．
    ②另1份溶液先滴加KSCN溶液，无明显变化，再滴加双氧水，后滴加KSCN溶液溶液，变成血红色．    		证明淡蓝绿色粉末为FeSO4
    探究二将红色物质研成粉末，滴加盐酸，无明显变化，再滴加KSCN溶液，无明显现象．证明：红色物质不是Fe2O3．
    （2）配制硫酸亚铁补血剂的待测溶液．
    补血剂（1片0.5克）$\stackrel{①溶解}{→}$浊液$→_{③}^{②脱色}$滤液$\stackrel{④氧化}{→}$配成1L待测液
    ①步骤③浊液脱色后进行A（填标号）操作才能得到溶液．

    ②甲同学认为步骤③滤液直接蒸发结晶不能得到硫酸亚铁晶体，理由是因为硫酸亚铁在加热过程中易被氧化，，你的方案是加入足量铁粉，小心蒸发至出现结晶膜时停止加热．
    ③已知步骤④中加入足量的H2O2溶液，作用是将Fe2+完全氧化成Fe3+，然后微热并用玻璃棒搅拌至无气泡产生，目的是除去过量的H2O2．
    ④写出步骤④中发生反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    （3）测定硫酸亚铁补血剂待测液的浓度
    【方法一】用紫外分光光度法：使用紫外分光光度计，将不同波长的光连续地照射到一定标准浓度滴加5mL 0.2mol•L-1 苯二甲酸氢钾缓冲液的硫酸亚铁标准溶液，得到与不同波长相对应的吸收强度，以硫酸亚铁标准溶液的浓度为横坐标，吸光度为纵坐标，绘出该物质的吸收光谱曲线如图．
    ⑤取待测液10mL滴加5mL 0.2mol•L-1 苯二甲酸氢钾缓冲液，并稀释至60mL，用紫外分光光度法测得待测液的吸光度为0.4，则样品中铁元素的质量分数是12%．
    【方法二】KMnO4标准溶液滴定法：称取4.0g的硫酸亚铁产品，溶于水，加入适量稀硫酸，用0.2mol•L-1 KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积10.00mL．
    ⑥KMnO4溶液置于酸式滴定管中，终点的颜色变化：浅绿色变成浅黄色
    ⑦要达到好的治疗效果，服用补血剂时需注意口服铁剂应同时并服维生素C，理由是维生素C具有还原性，防止Fe2+被氧化．

    分析 （1）证明淡蓝绿色粉末为FeSO4，一是证明含硫酸根离子，另一份加入KSCN溶液无红色出现，加入过氧化氢，滴入KSCN溶液会变红色证明原溶液中为亚铁离子；
    （2）①步骤③浊液脱色后过滤除去不溶物质操作才能得到溶液；
    ②滤液直接蒸发结晶不能得到硫酸亚铁晶体是因为亚铁离子易被氧化，为防止氧化应加入足量铁屑；
    ③加入足量的H2O2溶液是为了氧化亚铁离子为铁离子，微热并用玻璃棒搅拌至无气泡除去过量过氧化氢；
    ④亚铁离子酸性溶液中钡过氧化氢氧化生成铁离子；
    （3）⑤吸光度为0.4，求得硫酸亚铁的浓度为10mg/L，样品10ml稀释至60ml，所以原溶液硫酸亚铁的浓度为60mg/L，0.5g样品含有硫酸亚铁60mg；
    ⑥高锰酸钾溶液具有强氧化性能氧化橡胶管，不能用碱式滴定管盛放，利用亚铁离子为浅绿色被氧化生成铁离子溶液呈黄色可以指示滴定反应的终点；
    ⑦服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于人体吸收；

    解答 解：（1）②证明淡蓝绿色粉末为FeSO4，将淡蓝绿色粉末溶解于盐酸溶液中取上清液2份，加入氯化钡溶液生成不溶于盐酸的白色沉淀证明含硫酸根离子，另一份加入KSCN溶液无红色出现，加入过氧化氢，滴入KSCN溶液会变红色证明原溶液中为亚铁离子，
    故答案为：KSCN溶液；
    （2）①补血剂（1片0.5克）溶解得到浊液脱色后过滤得到滤液，
    故答案为：A；
    ②滤液直接蒸发结晶不能得到硫酸亚铁晶体，因为亚铁离子具有还原性，硫酸亚铁在加热过程中易被氧化，在加热蒸发过程中应加入足量铁粉，小心蒸发至出现结晶膜时停止加热，
    故答案为：因为硫酸亚铁在加热过程中易被氧化   加入足量铁粉，小心蒸发至出现结晶膜时停止加热；
    ③步骤④中加入足量的H2O2溶液是为了氧化亚铁离子为铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，微热并用玻璃棒搅拌至无气泡产生除去过量的H2O2，
    故答案为：将Fe2+ 完全氧化成Fe3+；除去过量的H2O2；
    ④亚铁离子酸性溶液中钡过氧化氢氧化生成铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，
    故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
    （3）⑤吸光度为0.4，求得硫酸亚铁的浓度为10mg/L，样品10ml稀释至60ml，所以原溶液硫酸亚铁的浓度为60mg/L，0.5g样品含有硫酸亚铁60mg，进一步计算铁元素的质量分数=$\frac{0.060g}{0.5g}$×100%=12%，
    故答案为：12%；
    ⑥锰酸钾溶液具有强氧化性能氧化橡胶管，不能用碱式滴定管盛放，应用酸式滴定管盛放，终点的颜色变化是浅绿色溶液变化为黄色溶液，
    故答案为：酸；浅绿色变成浅黄色；
    ⑦维生素C有还原性，能服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于人体吸收，
    故答案为：维生素C具有还原性，防止Fe2+被氧化；

    点评 本题考查学生对物质的量浓度溶液的配制实验原理与实验操作的理解、化学计算、滴定步骤等，难度中等，清楚实验原理是解题的关键，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力．

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    5．以炼锌烟尘（主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取氯化锌和金属锌．
    Ⅰ、制取氯化锌主要工艺如图：

    已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．如表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
    金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH
    Fe3+1.13.2
    Zn2+5.26.4
    Fe2+5.88.8
    （1）加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （2）流程图中，为了降低溶液的酸度，试剂X可以是abc  （选填序号：a．ZnO；b．Zn（OH）2；c．Zn2（OH）2CO3；d．ZnSO4）；pH应调整到3.2≤pH＜5.2．
    （3）氯化锌能催化乳酸（）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的结构简式为，聚乳酸的结构简式为．
    Ⅱ、制取金属锌采用碱溶解{ZnO（s）+2NaOH（aq）+H2O（l）═Na2[Zn（OH）4]（aq）}，然后电解浸取液．
    （4）以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为O2；阴极的电极反应为[Zn（OH）4]2-+2e-=Zn+4OH-．
    （5）炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是氧化铜、氧化亚铁不溶于碱溶液中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．（1）科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用．
    ①CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为H＜C＜O．
    ②下列关于CH4和CO2的说法正确的是ad（填序号）．
    a．固态CO2属于分子晶体
    b．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子
    c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2
    d．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp
    ③在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2．
    a．基态Ni原子的电子排布式为[Ar]3d84s2，该元素位于元素周期表的第VIII族．
    b．Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni（CO）4，1mol Ni（CO）4中含有8molσ键．
    （2）早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成．回答下列问题：
    ①新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为sp3、sp2；一摩尔乙醛分子中含有的σ键的数目为：6NA．乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：CH3COOH的相对分子质量大于乙醛并且醋酸存在分子间氢键．
    ②铝单质为面心立方晶体，其晶胞边长a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为12．列式表示铝的晶胞密度$\frac{4×27}{{N}_{A}×（0.405×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3（不必计算出结果） 
    ③含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O．
    a．Cu+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10
    b．写出与OH-互为等电子体的一种分子为HF（填化学式）．
    c．铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为12．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．按要求回答下列问题：
    （1）的名称为3，3，6-三甲基辛烷 
    （2）的名称为3，6-二甲基-1-庚炔
    （3）?二氯甲苯的结构简式为．
    （4）某物质结构如图所示，其分子式为C15H22O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质中所含有原子数最多的是（　　）
    A．49克硫酸B．0.8摩尔氧气
    C．6克氢气D．6.02×1023 个二氧化硫分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：

    （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0mol/L（保留两位有效数字）
    （2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液（必须用到容量瓶）．下列说法正确的是C（填序号）．
    A．如图2所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
    C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
    D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g
    （3）若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是：A、偏高B、偏低C、不变（用符号回答）
    Ⅰ．定容时俯视刻度线A；
    Ⅱ．定容时水多用胶头滴管吸出B．
    （4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g•cm-3）的浓硫酸配制2 000mL 2.3mol•L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力．
    ①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为4.6mol•L-1；
    ②需用浓硫酸的体积为250mL．

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