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    2．下列关于物质应用和组成的说法正确的是（　　）
    A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3
    B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
    C．CCl4不可用于鉴别溴水和碘水
    D．Si和SiO2都用于制造光导纤维

    分析 A．P2O5是非氧化性酸性干燥剂，不能干燥碱性气体；
    B．HF与二氧化硅反应生成四氟化硅和水；
    C．溴的四氯化碳为橙红色，碘的四氯化碳为深紫色；
    D．Si属于半导体材料，SiO2可用于制造光导纤维．

    解答 解：A．P2O5是非氧化性酸性干燥剂，可用于干燥Cl2，NH3为碱性气体，不能用五氧化二磷干燥，可用碱石灰干燥，故A错误；
    B．HF与二氧化硅反应而腐蚀玻璃，不能存放于玻璃试剂瓶中，故B正确；
    C．CCl4分别与溴水和碘水产生萃取，溴的四氯化碳、碘的四氯化碳都在下层，溴的四氯化碳为橙红色，碘的四氯化碳为深紫色，可鉴别溴水和碘水，故C错误；
    D．SiO2可用于制造光导纤维，是一种新型的无机非金属材料，Si属于半导体，可用来制造半导体材料，不能用于制造光导纤维，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查较为综合，涉及干燥剂选用、氢氟酸、物质的鉴别、材料成分等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和双基的考查，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．用KMnO4氧化密度为1.19g•cm-3．溶质质量分数为36.5%的HCl溶液．反应方程式如下：
    2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （1）请配平方程，并用双线桥法表示该反应电子转移情况
    （2）盐酸的物质的量浓度11.9mol/L
    （3）15.8gKMnO4能氧化0.5mol的HCl，转移电子数约为0.5NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）
    A．无色溶液中：Na+、Cl、SO42-、Cu2+
    B．使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na+、Ca2+、C032-、Cl-
    C．含SO42-的溶液中：K+、Ba2+、CI-、Br-
    D．酸性溶液中：Na+、S042-、Cl-、NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号）
    A．分液   B．过滤  C．萃取  D．蒸馏   E．结晶
    从碘水中提取碘C；分离植物油和水A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知：①C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
    ②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1．
    则制备水煤气的反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H为（　　）
    A．+262.6 kJ•mol-1B．-131.3 kJ•mol-1C．+131.3 kJ•mol-1D．-352.3 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量
    FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

    回答下列问题：
    （1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为ZnO．
    （2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的浸出操作．
    （3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是置换出Fe等，反应的离子方程式为Zn+Fe2+=Zn2++Fe．
    （4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是O2．
    （5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
    （6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌，碳生成CO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    11．同温同压下，相同物质的量的CO和CO2，分子数之比为1：1，氧原子数之比为1：2，原子数之比为2：3，质量之比为7：11，体积之比为1：1．

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    8．乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图1、化学反应式和有关数据如表：
    +$\frac{\underline{\;浓H_{2}SO_{4}\;}}{△}$+H2O
    相对分子质量密度/（g•cm-3）沸点/℃水中溶解性
    异戊醇880.8123131微溶
    乙酸601.0492118溶
    乙酸异戊酯1300.8670142难溶
    实验步骤：
    在A中加入4.4g的异戊醇，6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g．回答下列问题：
    （1）装置B的名称是：球形冷凝管；
    （2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：洗掉大部分硫酸和醋酸； 第二次水洗的主要目的是：洗掉碳酸氢钠；
    （3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后d（填标号），
    A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出
    B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出
    C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
    D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出
    （4）本实验中加入过量乙酸的目的是：提高醇的转化率；
    （5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是：干燥乙酸异戊酯；
    （6）在图2蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：b（填标号）；
    （7）本实验的产率是：c；A．30%  B．40%  C．50%  D．60%
    （8）在进行蒸馏操作时，若从130℃开始收集馏分，产率偏高（填高或者低）原因是会收集少量未反应的异戊醇．

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