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    【题目】单萜类化合物香叶醇是香精油的主要成分之一。在酸性溶液中，香叶醇可以转化为环状单萜α—松油醇：

    关于香叶醇和α—松油醇，下列说法正确的是（ ）

    A.两者互为同分异构体，分子式是C10H20O

    B.两者分子中所有碳原子均处于同一平面

    C.两者均能在铜丝催化下和氧气氧化生成醛

    D.两者均能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生加成反应

    【答案】D

    【解析】

    A．由结构简式可知，香叶醇和α—松油醇化学式均为C10H18O，二者化学式相同，结构不同，互为同分异构体，故A错误；

    B．二者中存在2个或2个以上sp3杂化碳原子相连，因此所有碳原子不可能处于同一平面，故B错误；

    C．中与羟基相连的碳原子上没有氢原子，因此不能发生催化氧化反应生成醛，故C错误；

    D．二者中均含有碳碳双键，因此均能与溴单质发生加成反应使溴的四氯化碳褪色，故D正确；

    故答案为：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用工业废气 CO2 或 CO 和 H2 在一定条件下可制备燃料甲醇。

    Ⅰ．利用工业废气 CO 合成甲醇，其能量变化示意图如下：

    (1)图中曲线 a 到曲线 b 的措施是_______。该反应 ΔS________0(填“>”或“<”)

    (2)一定条件下，在 2 L 密闭容器中充入 1 mol CO 和 2 mol H2，10 min 后达到平衡，放出热量 45.5kJ，则 10 min 内 H2 的转化率为_____；该温度下反应的平衡常数 K=_____；达到平衡后，再向容器中充入 CO、H2、CH3OH 各 1 mol，则此时 υ正_____υ逆 (填“>”“<”或“=”)

    (3)下列措施可以提高甲醇产率的是_____。

    a．压缩容器体积

    b．将 CH3OH (g)从体系中分离

    c．恒容条件下充入He，使体系总压强增大

    d．恒压条件下再充入 10mol CO 和 20mol H2

    (4)现有容积均为 1L 的 a、b、c 三个密闭容器，向其中分别充入 1molCO 和 2molH2 的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图所示。b 中甲醇体积分数大于 a 中的原因是_______达到平衡时，a、b、c 中 CO 的转化率大小关系为_______。

    Ⅱ．用工业废气中的 CO2制取甲醇和水蒸气

    (5)一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，在不同催化剂作用下发生反应 I、反应II与反应III，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示：

    ①催化剂效果最佳的反应是_____(填“反应 I”，“反应 II”，“反应 III”)。

    ②b 点υ正_____υ逆(填 “>”， “<”， “=”)。

    ③若此反应在 a 点时已达平衡状态，a 点的转化率比 c 点高的原因是_____。

    ④c点时该反应的平衡常数K＝_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化氢直接氧化法制氯气的反应是4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。刚性容器中，进料浓度比c(HCl)：c(O2)分别等于1：1、4：1、7：1时，HCl平衡转化率随温度变化的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A.K(300℃)>K(400℃)

    B.增加反应的压强和及时分离出氯气都可以提高氯化氢的转化率

    C.当c(HCl)：c(O2)进料比过低时，HCl的转化率较低，且不利于分离O2和Cl2

    D.若HCl的初始浓度为c，进料比为1：1时，K(500℃)=

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上苯乙烯是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，如图是苯乙烯的结构简式：,下列关于该有机物的说法不正确的是(　　)

    A. 苯乙烯的分子式为C8H8

    B. 苯乙烯通过加聚反应可制备高分子化合物

    C. 苯乙烯与溴的四氯化碳溶液反应：

    D. 苯乙烯能发生加成反应，但不能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究不同 pH 时 CuSO4 溶液对 H2O2 分解的催化作用。资料：a．Cu2O 为红色固体，难溶于水，能溶于硫酸，生成 Cu 和Cu2+。b．CuO2 为棕褐色固体，难溶于水，能溶于硫酸，生成 Cu2+和 H2O2。c．H2O2 有弱酸性：H2O2 H+ +HO2-，HO2- H+ +O22-。

    编号

    实验

    现象

    Ⅰ

    向 1 mL pH＝2 的 1 mol·L 1 CuSO4溶液中加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液

    出现少量气泡

    Ⅱ

    向 1 mL pH＝3 的 1 mol·L 1 CuSO4溶液中加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液

    立即产生少量棕黄色沉淀，出现较明显气泡

    Ⅲ

    向 1 mL pH＝5 的 1 mol·L 1CuSO4溶液中加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液

    立即产生大量棕褐色沉淀，产生大量气泡

    （1） 经检验生成的气体均为 O2，Ⅰ中 CuSO4 催化分解 H2O2 的化学方程式是__。

    （2）对Ⅲ中棕褐色沉淀的成分提出 2 种假设：ⅰ.CuO2，ⅱ.Cu2O 和CuO2 的混合物。为检验上述假设，进行实验Ⅳ：过滤Ⅲ中的沉淀，洗涤，加入过量硫酸，沉淀完全溶解，溶液呈蓝色，并产生少量气泡。

    ①若Ⅲ中生成的沉淀为 CuO2，其反应的离子方程式是__。

    ②依据Ⅳ中沉淀完全溶解，甲同学认为假设ⅱ不成立，乙同学不同意甲同学的观点，理由是__。

    ③为探究沉淀中是否存在 Cu2O，设计如下实验：

    将Ⅲ中沉淀洗涤、干燥后，取 a g 固体溶于过量稀硫酸，充分加热。冷却后调节溶液 pH，以 PAN 为指示剂，向溶液中滴加 c mol·L 1EDTA 溶液至滴定终点，消耗 EDTA 溶液 V mL。V=__，可知沉淀中不含 Cu2O，假设ⅰ成立。（已知：Cu2++EDTA= EDTA-Cu2+，M(CuO2)＝96 g·mol 1，M(Cu2O)＝144 g·mol1）

    （3）结合方程式，运用化学反应原理解释Ⅲ中生成的沉淀多于Ⅱ中的原因__ 。

    （4）研究Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不同 pH 时 H2O2 分解速率不同的原因。

    实验Ⅴ：在试管中分别取 1 mL pH＝2、3、5 的 1 mol·L1 Na2SO4 溶液，向其中各加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液，三支试管中均无明显现象。

    实验Ⅵ：__（填实验操作和现象），说明 CuO2 能够催化 H2O2 分解。

    （5）综合上述实验，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不同 pH 时 H2O2 的分解速率不同的原因是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，由这四种元素形成的一种盐溶液，遇到FeCl3溶液呈现血红色，该盐溶液与NaOH在加热条件下会生成一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。下列说法正确的是（ ）

    A.W和X形成的化合物在常温下均为气态

    B.X元素可以形成多种具有广泛用途的单质

    C.X和Z的最高价氧化物对应水化物都是强酸

    D.Y的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】低浓度的氢氟酸是一元弱酸，存在下列两个平衡：HFH++F-，HF+F-HF2- (较稳定)。25℃时，不同酸性条件下的2.0amol·L-1HF溶液中，c(HF)、c(F-)与溶液pH(忽略体积变化)的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.c(HF)+c(F-)=2.0amol·L-1

    B.c(F-)>c(HF)时，溶液一定呈碱性

    C.随着溶液pH增大，不断增大

    D.25℃时，HF的电离常数Ka=10-3.45

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍(Ni)及其化合物广泛应用于生产电池、电镀和催化剂等领域。

    （1）某蓄电池反应为2NiO(OH)+Cd+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。该蓄电池充电时，被氧化的物质是__(填化学式)，放电时若生成73gCd(OH)2，则外电路中转移的电子数是___。

    （2）镍的羰化反应为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) ΔH。

    ①一定温度下，将一定量的粗镍和CO加入到1L的恒容密闭容器中反应，5s后测得Ni(CO)4的物质的量为1.5mol，则0~5s内平均反应速率v(CO)=__mol·L·s-1。

    ②该反应的平衡常数K随温度升高而减小，则该反应的ΔH__0(填“>”或“<")。

    （3）NiSO4·6H2O晶体是一种绿色易溶于水的晶体，广泛应用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣(除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe等元素)为原料制取。制取步骤如下：

    ①在实验室中，欲用98%的浓硫酸(密度1.84g·mL-1)配制40%的稀硫酸，需要的玻璃仪器除玻璃棒外，还有__。

    ②向滤液Ⅰ中加入Na2S的目的是_。(已知：Ksp[FeS]=6.3×10-18，Ksp[CuS]=1.3×10-36，Ksp[ZnS]=1.3×10-24，Ksp[NiS]=1.1×10-21)

    ③滤液Ⅲ中所含的阳离子主要有__。

    ④NiSO4在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH。该反应的离子方程式为__。

    ⑤在制备NiSO4·6H2O晶体时，常用无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂，原因是__(写出一条即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为原电池装置示意图，

    (1)若A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl3溶液，则作铜片为________极 (填正或负)，写出电极反应式：正极____________负极_________________。

    (2)若A为Zn，B为Cu，电解质溶液为稀硫酸，则A电极名称为 _________，写出正极的电极反应式___________。

    (3)若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算产生标准状况氢气的体积为多少L？(请写出计算过程)___________。

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