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(8分)现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙,请根据下列操作回答问题:
(1)取10 mL的甲溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡____移动(填“向左”,“向右”或“不”);另取10 mL的甲溶液,加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后,溶液体积保持不变),待固体溶解后,溶液中的比值将___ (填“增大”,“减小”或“无法确定”).
(2)相同条件下,取等体积的甲,乙两溶液,各稀释100倍.稀释后的溶液,其pH大小关系为:pH(甲)________pH(乙)(填“大于”,“小于”或“等于”,下同).
(3)各取25 mL的甲,乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为:V(甲)________V(乙).

(1)向右 减小 (2)小于 (3)大于

解析试题分析:(1)取10mL的甲溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡向右移动,加水稀释促进电离。加入少量无水醋酸钠固体向右进行,但是电离程度变小,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将减小。
(2)相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,各稀释100倍。稀释后的溶液,弱酸稀释向电离方向移动,其溶液中大小关系为:c(H+) (甲)> c(H+)(乙),pH(甲)<pH(乙)。
(3)各取25mL的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液,当恰好完全反应时则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为:V(甲)=V(乙),此时甲溶液呈碱性,乙溶液呈中性,若项溶液的pH=7,则甲溶液加入NaOH溶液要少些,所以V(甲)<V(乙)。
考点:弱电解质的电离
点评:本题综合性强,主要考查学生的分析能力。

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)A.NH3    B.SO3    C.Cl2    D.BaSO4    E.酒精     F.CH3COONH4
G.HClO.以上物质中属于非电解质的是
ABE
ABE
;属于强电解质的是
DF
DF

(2)常温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如图所示.则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是
B
B
(填“A”或“B”).设盐酸中加入的Zn质量为m1,醋酸溶液中加入的Zn质量为m2.则m1
m2(填“<”、“=”、“>”)
(3)在25℃时,有pH为a(a≤6)的盐酸和pH为b(b≥8)的NaOH溶液,取Va L该盐酸,与该NaOH溶液中和,需Vb LNaOH溶液.若a+b>15,则Va:Vb=
10a+b-14
10a+b-14
(填表达式),且Va
Vb(填“>”、“<”或“=”).
(4)已知:CO2+3H2O+2AlO2-=2Al(OH)3↓+CO32-.现有浓度为0.1mol?L-1的五种溶液:
A.Na2CO3;B.NaHCO3;C.NaAlO2;D.CH3COONa;E.NaOH.
这五种溶液的pH由小到大的顺序是
DBACE
DBACE
(填编号)
(5)常温下,将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液.该溶液中存在的三个平衡体系,它们是:水的电离H2O?H++OH-
NH3?H2O?NH4++OH-
NH3?H2O?NH4++OH-
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
(用电离或离子方程式表示);在此溶液中浓度为0.01mol/L的微粒是
Cl-
Cl-
,浓度为0.002mol/L的微粒是
Na+
Na+
NH4+
NH4+
H+
H+
两种微粒的物质的量之和比OH-多0.008mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质 ①Cu ②液态SO2  ③纯醋酸  ④NaHCO3 ⑤Ba(OH)2溶液
I、属于非电解质的是
(填序号)
Ⅱ、(1)NaHCO3是一种
(填“强”或“弱”)电解质;
(2)写出HCO3-水解的离子方程式:
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

(3)常温下,0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH- 五种微粒的浓度由大到小的顺序为:
c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(CO32-
c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(CO32-

(4)常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol?L-1.若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K1=
4.2×10-7
4.2×10-7
.(已知:10-5.60=2.5×10-6
Ⅲ、Ba(OH)2是一种强电解质,现有25℃、pH=13的Ba(OH)2溶液.
(1)溶液中由水电离出c(OH-)=
10-13
10-13

(2)与某浓度盐酸溶液按体积比(碱与酸之比)1:9混合后,所得溶液pH=11(假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和),该盐酸溶液的pH=
2
2

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科目:高中化学 来源:2015届山东省济宁市高二12月质检化学试卷(解析版) 题型:填空题

现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙,请根据下列操作完成问题:

(1)取10 mL的甲溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动;另取10 mL的甲溶液,加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后,溶液体积保持不变),待固体溶完后,溶液中[H]/[CH3COOH]的比值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。

(2)相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,各稀释100倍。稀释后的溶液,其pH大小关系为:pH(甲)________pH(乙)。(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)

(3)各取25 mL的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为:V(甲)________V(乙)。

(4)取25 mL的甲溶液,加入等体积pH=12的NaOH溶液,反应后溶液中[Na]、[CH3COO]的大小关系为:[Na]________[CH3COO]。

(5)取25 mL的乙溶液,加入等体积pH=12的氨水,反应后溶液中的溶质为_________________。

 

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科目:高中化学 来源:2015届安徽省宿州市高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙,请根据下列操作完成问题:

(1)取10 mL的甲溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动;另取10 mL的甲溶液,加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后,溶液体积保持不变),待固体溶完后,溶液中[H]/[CH3COOH]的比值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。

(2)相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,各稀释100倍。稀释后的溶液,其pH大小关系为:pH(甲)________pH(乙)。(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)

(3)各取25 mL的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为:V(甲)________V(乙)。

(4)取25 mL的甲溶液,加入等体积pH=12的NaOH溶液,反应后溶液中c(Na)、c(CH3COO)的大小关系为:c(Na)________c(CH3COO)。

(5)取25 mL的乙溶液,加入等体积pH=12的氨水,反应后溶液中的溶质为_________________

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙,请根据下列操作完成问题:

(1)取10 mL的甲溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动;另取10 mL的甲溶液,加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后,溶液体积保持不变),待固体溶完后,溶液中[H]/[CH3COOH]的比值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。

(2)相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,各稀释100倍。稀释后的溶液,其pH大小关系为:pH(甲)________pH(乙)。(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)

(3)各取25 mL的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至

pH=7,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为:V(甲)________V(乙)。

(4)取25 mL的甲溶液,加入等体积pH=12的NaOH溶液,反应后溶液中

[Na]、[CH3COO]的大小关系为:[Na]________[CH3COO]。

(5)取25 mL的乙溶液,加入等体积pH=12的氨水,反应后溶液中的溶质为_________________

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