【题目】富铁铝土矿（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可用于制备净水剂明矾KAl(SO4)2·12H2O和补血剂FeSO4·7H2O。工艺流程如下(部分操作和产物略去)：
(1)操作1的需要用到的玻璃仪器______________________。
(2)反应①②③④中是氧化还原反应的是_________（填写编号）。
(3)综合考虑，金属X最好选择__________，写出该反应离子方方程式_________________________。
(4)反应①的离子方程式是___________________、___________________________。
(5)溶液D中含有的金属阳离子是_______，检验方法是_______________________________。
【答案】普通漏斗、玻璃棒、烧杯 ④ Fe Fe＋2Fe3+ = 3Fe2+ SiO2＋2OH－ = SiO32-＋H2O Al2O3＋2OH－ = 2AlO2-＋H2O Fe2+ 取少量溶液D于试管中，滴入硫氰化钾溶液，无现象，再滴入几滴氯水，若变红，证明含有Fe2+ 。(或加氢氧化钠溶液，观察到生成沉淀的颜色由白色迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，证明含有Fe2+。)
【解析】
富铁铝土矿中A12O3、SiO2与KOH溶液反应生成偏铝酸钾和硅酸钾，过滤分离为固体Fe2O3、FeO和偏铝酸钾、硅酸钾的混合溶液；溶液中加入硫酸后过滤得到硅酸的胶状沉淀和硫酸铝、硫酸钾的混合溶液，硫酸铝、硫酸钾的混合溶液蒸发浓缩、降温结晶得到明矾晶体；固体Fe2O3、FeO与硫酸反应生成硫酸铁和硫酸亚铁，向其中加入过量的铁粉，硫酸铁反应全部生成硫酸亚铁，过滤掉过量的铁，蒸发浓缩、冷却结晶，生成补血剂FeSO4·7H2O。
⑴ 操作1为过滤，所以需要的仪器为普通漏斗、玻璃棒和烧杯，故答案为：普通漏斗、玻璃棒和烧杯；
⑵ ④的反应是铁还原Fe3+，发生的离子反应方程式：2Fe3++Fe= 3Fe2+，其余①②③均为复分解反应，故答案为：④；
⑶ 由于不能引入其他的杂质离子，所以金属X最好选择Fe，发生的离子反应方程式：2Fe3++Fe= 3Fe2+，故答案为：Fe，2Fe3++Fe= 3Fe2+；
⑷ 富铁铝土矿中A12O3、SiO2与KOH溶液反应，离子反应方程式为Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O，SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O；故答案为：Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O，SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O；
⑸ 溶液D中含有的金属阳离子是Fe2＋，利用Fe2＋的还原性检验Fe2+（或利用Fe2+与碱的反应检验），具体操作是取少量溶液D于试管中，滴入硫氰化钾溶液，无现象；再滴入几滴氯水，若变红，证明含有Fe2＋(或加氢氧化钠溶液，观察到生成沉淀的颜色由白色迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，证明含有Fe2+)；故答案为：取少量溶液D于试管中，滴入硫氰化钾溶液，无现象，再滴入几滴氯水，若变红，证明含有Fe2+(或加氢氧化钠溶液，观察到生成沉淀的颜色由白色迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，证明含有Fe2+)。
阳光试卷单元测试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】据外媒报道，WirthResearch公司公布了其用轻型氢燃料电池作为主要能源的无人空中系统(UAS)的设计，该轻型氢燃料电池比普通理离子电池具有更高的能量密度(能量密度是指单位体积或重量可以存储的能量多少)。用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如下图所示。该电池的总反应为H2+2NiO(OH) 
2Ni(OH)2，已知:6NiO(OH)+NH3+H2O+OH-=6Ni(OH)2+NO2-。下列说法不正确的是
A. 碳纳米管吸附H2的密度越大，电池的能量密度越高
B. 电池可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液
C. 放电时.乙电极反应为NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
D. 充电时，电池的碳电极与直流电源的负极相连
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【题目】NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是
A．常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4 NA
B．4.48L氨气分子中含0.6NA个N-H键
C．铁、Cu片、稀硫酸组成的原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，流过外电路的电子为0.3NA
D．4℃时，20g2H216O中含有共用电子对数为2NA
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【题目】已知298K时，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(FeS)=6.0× 10-18，其沉淀溶解平衡曲线如图所示(图中R表示Ni或Fe)，下列说法正确的是(已知： 
≈2.4， 
≈3.2) （ ）
A. M点对应的溶液中，c(S2-)≈3.2×10-11 mol·L-1
B. 与P点相对应的NiS的分散系是均一稳定的
C. 向Q点对应的溶液中加水，可转化成N点对应的溶液
D. FeS+Ni2+
NiS+Fe2+的平衡常数K=6000
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【题目】两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.12molCO2和0.2molH2O，则混合气体中（ ）
A.一定有甲烷B.一定有乙烯C.一定有乙烷D.一定有乙炔
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【题目】A、B、C、D、E、F是核电荷数依次增大的六种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。
(1)B在周期表中的位置______________________________________________
(2)F元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为___________________________________。
(3)元素C、D、E形成的简单离子半径由小到大的顺序________________________(用离子符号表示)。
(4)用电子式表示化合物D2C的形成过程：__________________________________________________。
C、D还可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化学键是_________________________________________。
(5)C、E的氢化物，沸点由高到低顺序是：_______________________________。
(6)写出碳单质与E的最高价氧化物对应水化物浓溶液反应的化学方程式，并用单线桥标明电子的转移方向_______________。当转移电子为0.2mol时，标准状况下反应产生气体_______________L。
(7)已知E单质和F单质的水溶液反应会生成两种强酸，其离子方程式为_________________。
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【题目】Ⅰ(1)图是等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末分别与足量的盐酸发生反应时的情景，产生CO2气体的体积较多的试管中加入的固体试剂是_______________，当反应结束时，A、B两试管中消耗的盐酸中HCl的质量之比为______________。
(2)实验过程中我们还能感受到Na2CO3与盐酸反应时是放热反应，而NaHCO3与盐酸反应时表现为吸热。在A、B两试管的反应过程中，反应体系的能量变化的总趋势A对应于右下图____________。(填“m”或“n”)
(3) 在火箭点火时，肼（N2H4）与四氧化二氮发生反应，产生两种广泛存在的无毒无害的物质，写出该反应的化学方程式 _____________________________________________。
Ⅱ某种燃料电池的工作原理示意图如图所示，a、b均为惰性电极。
(1)使用时，空气从________(填“A”或“B”)口通入。
(2)假设使用的“燃料”是甲醇(CH3OH)，总反应式为2CH3OH＋4OH－＋3O2= 2CO32-＋6H2O，则A口加入的物质为______________(填名称)。
(3)a极反应式为_________________________________________________。
(4)当电路中通过0.3 mol电子时，消耗甲醇的质量为_____________g。
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【题目】已知某可逆反应mA(g)＋nB(g) 
pC(g) △H 在密闭容器中进行反应，测得在不同时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气中的百分含量B%的关系曲线如图所示.下列判断正确的是
A. m＋n＞P， △H>0 B. m＋n＜P， △H>0
C. m＋n＜P， △H<0 D. m＋n＞P， △H<0
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【题目】一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)
2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )
①X、Y、Z的密度不再发生变化 ②v正（Y）＝ 2v逆（X） ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成nmol Z，同时生成2nmolY
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
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