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(三选一)【化学—选修有机化学基础】
芳香族化合物A广泛存在于植物中,具有光敏性、抗菌和消炎作用。经实验测定,A由碳、氢、氧三种元素组成,相对分子质量小于200,其中碳、氢元素的质量分数之和为78.1%。经红外光谱测定,在A的结构中存在C=O双键和C?O单键,不含O?H。A经下列步骤转变为阿斯匹林和一种高分子化合物。
已知:
(1)Mr(B)=Mr(A)+18,Mr(C)=Mr(B)+14;[Mr(X)表示物质X的相对分子质量]
(2)CH3CH2CH=CHCH3CH3CH2COOH+CH3COOH
(3)
请回答下列问题:
(1)请写出A的分子式___________;
(2)写出“A → B反应”的化学方程式:______________________; “D → 水杨酸”的反应类型是______________________。
(3)在上述转化过程中,设计反应步骤“B→ C”的目的是______________________。
(4)阿斯匹林与足量NaOH溶液煮沸,发生反应的化学方程式______________________。
(5)“水杨酸 →高聚物F”的化学方程式______________________。
(6)的同分异构体较多。其中属于酯,并且苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为______________________苯环上只有两个取代基且处于邻位的同分异构体可以形成比较稳定的环酯,写出一种环酯的结构简式: ____________________。    
(1)C9H6O2
(2);取代反应
(3)保护酚羟基,使之不被氧化
(4)
(5)
(6)
(或
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:模拟题 题型:填空题

(三选一)【化学一选修物质结构与性质】
钴(Co)是一种重要的战略金属,钴及其合金广泛应用于电机、机械、化工、航空和航天等领域。钴在化合物中通常以+2、 +3价的形式存在。
(1)写出基态钴原子的价电子排布式:________________。
(2)Co的一种氧化物的晶胞如图所示,则该氧化物的化学式为_________;在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有_________个
(3)Co2+、Co3+都能与CN-形成配位数为 6的配离子。CN-中碳原子的杂化方式为_______;1mol HCN分子中σ键的数目为____。
(4)用KCN处理含Co2+的盐溶液,有红色的Co(CN)2析出,将它溶于过量的KCN溶液后,可生成紫色的[Co(CN)6]4-,该配离子是一种相当强的还原剂,在加热时能与水反应生成 [Co(CN)6]3-,写出该反应的离子方程式:_________________。

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科目:高中化学 来源:模拟题 题型:填空题

(三选一)【化学与技术】
纯碱一直以来都是工业生产的重要原料,很长一段时间纯碱的制法都被欧美国家所垄断。上个世纪初,我国著名的工业化学家侯德榜先生经过数年的反复研究终于发明了优于欧美制碱技术的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。并在天津建造了我国独立研发的第一家制碱厂。其制碱原理的流程如图
(1)侯德榜选择天津作为制碱厂的厂址有何便利条件(举二例说明):______、_____。
(2)合成氨工厂需要向制碱厂提供两种原料气体,它们分别是 ____、____(填化学式);这两种气体在使用过程中是否需要考虑添加的顺序:____(填“是”或“否”),原因是____________________。
(3)在沉淀池中发生的反应的化学方程式:________________。
(4)使原料水中溶质的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了__________(填上述流程中的编号)。从母液中可以提取的副产品的应用是____________(举一例)。

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科目:高中化学 来源:河南省模拟题 题型:填空题

(三选一)【化学与技术】
硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。
(1)若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂,你认为厂址宜选在_________(填编号)的郊区。
A.有丰富黄铁矿资源的城市
B.风光秀丽的旅游城市
C.消耗硫酸甚多的工业城市
D.人口稠密的文化、商业中心城市
(2)据测算,接触法制硫酸过程中,若反应热都未被利用,则每生产1t98%的硫酸需消耗3.6×10kJ能量。请通过计算判断,若反应:SO2(g)+O2(g)SO3(g) △H=-98.3kJ/mol放出的热量能在生产过程中得到充分利用,则每生产1t98%的硫酸只需外界提供(或可向外界输出)____kJ能量。
(3)CuFeS2是黄铁矿的另一成分,煅烧时,CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2,该反应的化学方程式为___________________。
(4)由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4 (由CuO与SO3在沸腾炉中化合而成),其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化(见下表)。
已知CuSO4在低于660℃时不会分解,请简要分析上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因是_____________________

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科目:高中化学 来源:模拟题 题型:填空题

(三选一)【化学与技术】
随着能源问题的进一步突出,利用热化学循环制氢的研究越发受到发达国家的青睐。最近的研究发现复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解水制氢,MnFe2O4的制备流程如下
(1)原料Fe(NO3)n中n=____,投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物质的量之比应为________。
(2)步骤二中“连续搅拌”的目的是______,步骤三中洗涤干净的标准是_____________。
(3)利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为:MnFeO4MnFe2O4-x+O2↑、MnFe2O4-x+xH2O →MnFe2O4+xH2↑,请认真分析上述两个反应并回答下列问题:
①若MnFe2O4-x中x=0.8,则MnFe2O4-x中Fe2+占全部铁元素的百分率为________。
②该热化学循环制氢法的优点有(答两点即可)________________。
③该热化学循环制氢法尚有不足之处,进一步改进的方向是_______________。

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