Question

2．等质量的SO₂和SO₃ 分子数之比为5：4，氧元素质量之比为5：6．同质量的氨气和硫化氢气体中所含氢原子个数比是3：1，若两者所含氢原子个数相等，它们的物质的量比是2：3．

Answer 1

分析 质量相同的SO₂和SO₃分子数目之比与摩尔质量成反比，故质量相同的SO₂和SO₃分子数目之比为80g/mol：64g/mol=5：4，所以氧元素质量之比为5×2：4×3=5：6，根据物质的量和分子的组成判断氢原子数目之比；根据分子组成计算氢原子数相等时物质的量关系，进而计算物质的量之比，由此分析解答．

解答 解：质量相同的SO₂和SO₃分子数目之比与摩尔质量成反比，故质量相同的SO₂和SO₃分子数目之比为80g/mol：64g/mol=5：4，所以氧元素质量之比为5×2：4×3=5：6，设氨和硫化氢气体的质量分别为34g，则n（NH₃）=$\frac{34g}{17g/mol}$=2mol，n（H₂S）=$\frac{34g}{34g/mol}$=1mol，
2molNH₃中H原子的个数为：2mol×3×N_A/mol=6N_A，1molH₂S中H原子的个数为：1mol×2×N_A/mol=2N_A，其中含有的氢的原子个数比为：6：2=3：1；
若二者氢原子数相等，设含有6molH原子，则氨气的物质的量为2mol，硫化氢的物质的量为3mol，则物质的量之比为2：3，
故答案为：5：4； 5：6； 3：1；2：3．

点评 本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，注意把握物质的构成特点，为解答该题的关键，难度不大．