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    4．类推的思想方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证．以下类推的结论中正确的是（　　）
    A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色
    B．盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气
    C．SO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色
    D．常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化

    分析 A．二氧化硫具有还原性，二氧化碳没有还原性；
    B．硝酸具有强的氧化性，与活泼金属反应得不到氢气；
    C．二氧化硫具有漂白性，二氧化碳没有漂白性；
    D．浓硫酸与浓硝酸都具有强的氧化性；．

    解答 解：A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为其具有还原性，二氧化碳没有还原性，不能与高锰酸钾反应，故A错误；
    B．硝酸具有强的氧化性，与活泼金属反应得不到氢气，故B错误；
    C．SO2能使品红溶液褪色，是因为其具有漂白性，二氧化碳没有漂白性，所以CO2不能使品红溶液褪色，故C错误；
    D．浓硫酸与浓硝酸都具有强的氧化性，室温下，都能使铁和铝发生钝化，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了二氧化硫、浓硫酸、浓硝酸的性质，题目难度不大，注意二氧化硫使高锰酸钾和品红溶液褪色，但是原理不同，熟记二氧化硫的性质是解题的关键．

    练习册系列答案
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    14．硫循环与碳循环是自然界中两种重要的元素循环过程，下列关于这两种循环的说法正确的是（　　）
    选项比较碳循环硫循环
    A异碳元素会进入大气硫元素不会进入大气
    B碳元素可以有机物形式参与循环硫元素都以无机物形式参与循环
    C同人类活动对碳循环和硫循环都造成了巨大影响
    D碳循环和硫循环对环境的影响是都能形成酸雨
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，22.4L氢气的物质的量为1mol
    B．标准状况下，11.2L水的物质的量为0.5mol
    C．标准状况下，32g硫的体积为22.4L
    D．常温常压下，22g二氧化碳的物质的量为0.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，下列说法正确的是（　　）
    A．稀释溶液，水解平衡常数增大
    B．加入NaOH固体，$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$减小
    C．升高温度，平衡常数减小
    D．通入CO2，pH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．单质A、B、C与化合物甲、乙之间有如图所示的转化关系（部分产物已省略）．
    请写出满足以下要求的三例乙与A反应的化学方程式：
    ①A是金属单质
    ②乙与A发生的反应属于置换反应
    （1）2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
    （2）3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe；
    （3）3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在制水泥、普通玻璃的工业生产中都需要的原料是（　　）
    A．粘土B．石灰石C．纯碱D．石英

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
    B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
    C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
    D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．铁、钴、镍的原子序数分别为26、27、28，称为铁系元素．现有下列反应：
    2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2               ①
    2FeCl2+Cl2═2FeCl3                         ②
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    判断下列物质的氧化能力由强到弱的顺序是（　　）
    A．Cl2＞I2＞Co2O3＞Fe3+B．Cl2＞Co2O3＞I2＞Fe3+
    C．Co2O3＞Cl2＞Fe3+＞I2D．I2＞Fe3+＞Cl2＞Co2O3

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    14．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．向0.10 mol•L-1 NH4HCO3溶液中通CO2：c（NH4+）=c（HCO3-）+c（CO32-）
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