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    18．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为1.0mol•L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL的气体（标准状况），所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现．若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（　　）
    A．11.2 gB．5.6 gC．2.8 gD．1.4 g

    分析 盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为氯化亚铁溶液，根据氯离子守恒可知n（FeCl2），用足量的H2在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2），据此结合m=nM计算得到的铁的质量．

    解答 解：盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，n（HCl）=0.1L×1mol/L=0.1mol，根据氯离子守恒可知n（FeCl2）=0.05mol，用足量的H2在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）=n（FeSO4）=0.05mol，故得到Fe的质量为0.05mol×56g/mol=2.8g，
    故选C．

    点评 本题考查混合物的计算，难度中等，利用元素守恒判断铁的物质的量是解题关键，注意守恒思想的运用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．过氧化钠与水反应可以制取氧气，现欲制取标准状况下1.12L的氧气，则至少需要过氧化钠的质量为7.8g，产生NaOH的物质的量为0.2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．LiFePO4电池中某电极的工作原理如图：
    （1）该电池的电解质为能传导Li+的固体材料．放电时该电极是电池的正极（填“正”或“负”），该电极反应式为FePO4+e-+Li+=LiFePO4．
    （2）用此电池电解含有0.1mol/L CuSO4和0.1mol/L NaCl的混合溶液100mL，假如电路中转移了0.02mole-，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是0.168L；该电解过程中阴极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu．
    （3）铁做阳极，碳做阴极电解饱和食盐水，写出电极反应式和总电解方程式：
    阳极：Fe-2e-=Fe2+ 阴极：2H++2e-=H2↑  总反应：Fe+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Fe（OH）2↓+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列热化学方程式中，能够表示物质燃烧热的是（　　）
    A．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5 kJ/mol
    B．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6 kJ/mol
    C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 kJ/mol
    D．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．如图所示，在常况下容器A中盛有500mL蒸馏水，在容器B中盛有 500ml 1mol/L的盐酸，在烧瓶C和D中充满二氧化氮气体，并用导管将它们连通．向A容器中加入50g硝酸铵晶体，小心搅拌，使其迅速溶解；向B中加入10g苛性钠固体，小心搅拌也使其迅速溶解，随着A、B中固体物质的溶解，烧瓶C和D中气体的颜色变化是（　　）
    A．不变B．烧瓶C中颜色变深，D中变浅
    C．烧瓶D中变深，C中变浅D．两个烧瓶中的颜色都变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．①②③④⑤五种元素，在元素周期表中的位置如图所示．回答下列问题：

    （1）①②③④⑤五种元素中，写出属于金属的元素在周期表中的位置第三周期IA族．
    （2）元素①和③可以形成众多的化合物，其中最简单的是（写化学式）CH4，该化合物中，化学键的类型为共价键 （填“离子键”或“共价键”）．
    （3）写出元素④的核外电子排布式1s22s22p3，该元素的氢化物的电子式是．
    （4）写出元素⑤最外层轨道表示式，其单质在常温下为黄绿色的气体，实验中可以用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （5）写出与氯元素同周期的元素形成的简单离子中半径最小的离子的化学式Al3+，该元素的最高价氧化物的水化物在强酸环境下的电离方程式是Al（OH）3?Al3++3OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列各项叙述中正确的有（　　）
    ①0.2mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4NA
    ②25℃、101kPa下，16g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA
    ③将含0.1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA
    ④1mol N2和3mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NA．
    A．①②③B．①②④C．①②③④D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某元素的离子带2个单位正电荷，它的核外电子排布为，此元素在周期表中的位置是（　　）
    A．第二周期零族B．第三周期ⅡA族C．第二周期ⅥA族D．第三周期IIIA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某同学在学习了氨的性质以后，运用类比的思想思考：（1）其他气体在一定情况下能否像氨气一样也形成喷泉？（2）氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？于是他设计实验制取氨气并探究上述问题．请你参与他的活动并完成下列研究：
    （Ⅰ）制取氨气及喷泉现象的探究
    （1）写出实验制取氨气的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    （2）收集氨气的方法是向下排空气法．
    （3）喷泉是一种常见的自然现象．

    （1）图1为化学教材中的喷泉实验装置．该生积极思考，只要满足烧瓶内压强与玻璃管水柱压强的和小于烧瓶外的压强就可以产生喷泉．于是他设计了图2和图3所示的装置．
    ①在图2的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是D．
    A．Cu和稀盐酸   B．NaHCO3与NaOH溶液   C．MnO2与稀盐酸  D．Na2CO3与稀盐酸
    ②在图3锥形瓶中加入易挥发物质（如酒精），水槽中加入冷水后，再加入下列的物质足量，结果也产生了喷泉．水槽中后加入的物质可以是AC．
    A．浓硫酸           B．食盐            C．生石灰             D．蔗糖
    （2）城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述图2（从“图1”或“图2”中选择）装置的原理相似．
    （Ⅱ）该小组中某同学设计了图4所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性：
    （1）该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管；C装置之后增加尾气吸收装置．
    （2）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体．写出氨气与CuO反应的化学方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 3Cu++3H2O+N2．

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