Question

常温下的下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ）
A．10mLpH=13的氨水与10mLpH=1的盐酸混合：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．10mL0.1mol/LNH₄Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c（Cl^-）=c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．10mL0.1mol/LCH₃COOH溶液与10mLpH=13的NaOH混合：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D．10mL0.5mol/LCH₃COONa溶液与6mLpH=0的盐酸混合：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

【答案】分析：A、判断酸碱混合后溶液中的溶质，利用电离与水解的关系来分析；
B、等量的NH₄Cl和NaOH，根据溶液显碱性及它们的物质的量来分析；
C、等量的CH₃COOH和NaOH混合，溶液中的溶质只有醋酸钠，利用醋酸根离子的水解来分析；
D、由CH₃COONa与HCl的物质的量的关系来比较离子的浓度；
解答：解：A、pH=13的氨水其浓度大于0.1mol/L，pH=1的盐酸其浓度为0.1mol/L，则混合后溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨，一水合氨的电离大于铵根离子的水解，则c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），故A错误；
B、10mL0.1mol/LNH₄Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液中溶质的物质的量相等，钠离子和氯离子的物质的量浓度相等，该溶液为碱与盐的混合溶液，则显碱性，即c（OH^-）＞c（H⁺），又部分氢氧根离子结合铵根离子，则c（Na⁺）＞c（OH^-），故B正确；
C、10mL0.1mol/LCH₃COOH溶液与10mLpH=13的NaOH溶液中溶质的物质的量相等，恰好完全反应后溶液中的溶质只有醋酸钠，由醋酸根离子水解可知c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故C错误；
D、10mL0.5mol/LCH₃COONa溶液与6mLpH=0的盐酸中溶质的物质的量的关系为5：6，则c（Cl^-）＞c（Na⁺），但盐与酸的混合溶液显酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子浓度大小的比较，学生应熟悉溶质的物质的量的计算，明确酸碱混合后溶质的判断是解答的关键，并利用盐类水解及弱电解质的电离、盐与酸的混合溶液一般显酸性等知识来解答．