Question

亚氯酸钠(NaClO₂)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂·3H₂O．

②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全．

③160 g/L　NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1 L．

(1)160 g/L　NaOH溶液的物质的量浓度为________．若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是________(用文字说明)．

(2)发生器中鼓入空气的作用可能是________(选填序号)．

a．将SO₂氧化成SO₃，增强酸性；

b．稀释ClO₂以防止爆炸；

c．将NaClO₃氧化成ClO₂

(3)吸收塔内的反应的化学方程式为________吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是________．

(4)在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是________

(5)吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中．除H₂O₂外，还可以选择的还原剂是________(选填序号)．

a．Na₂O₂

b．Na₂S

c．FeCl₂

(6)从滤液中得到NaClO₂·3H₂O粗晶体的实验操作依次是________(选填序号)．

a．蒸馏

b．蒸发

c．灼烧

d．过滤

e．冷却结晶

要得到更纯的NaClO₂·3H₂O晶体必须进行的操作是________(填操作名称)．

Answer 1

答案：
解析：

(1)4 mol/L(2分，未写单位不给分)　该溶液的密度(1分)； 　　(2)b(2分)； 　　(3)2NaOH＋2ClO2＋H2O2→2NaClO2＋2H2O＋O2(2分)　防止H2O2分解(2分)； 　　(4)连续测定吸收塔内溶液的pH(1分)； 　　(5)a(2分)； 　　(6)b、e、d(2分)　重结晶(1分)．