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    17．反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．加入催化剂时，该反应的反应热发生改变
    B．升高温度，利于A的转化率增大
    C．该反应的正反应为放热反应
    D．增大压强，能够加快反应达到平衡状态的速率

    分析 A．催化剂不改变反应热；
    B．升高温度，平衡向吸热方向进行；
    C．根据反应物与生成物总能量大小判断；
    D．增大压强，正逆反应速率都加快，缩短反应达到平衡状态的时间．

    解答 解：A．反应体系中加入催化剂，只改变活化能，不能改变反应热，故A错误；
    B．正反应放热，则升高温度，平衡向逆方向移动，A的转化率减小，故B错误；
    C．由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，反应放热，故C正确；
    D．增大压强，正逆反应速率都加快，缩短反应达到平衡状态的时间，所以增大压强，能够加快反应达到平衡状态的速率，故D正确；
    故选CD．

    点评 本题考查较为综合，涉及反应热与焓、化学平衡的影响因素等，为高考常见题型，侧重于考查学生化学知识的综合应用能力，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．有机物A满足下列条件．
    ①在空气中完全燃烧的产物是CO2和H2O，且燃烧过程中产生CO2的物质的量等于消耗掉O2的物质的量，也正好和生成H2O的物质的量相等；
    ②质谱图显示A的相对分子质量为180，且分子中含有六元环；
    ③碳和氧原子在分子结构中都有两种不同的化学环境，A的核磁共振氢谱中有3个吸收峰．
    回答下列问题．
    （1）A的实验式（或最简式）是CH2O；
    （2）A的分子式是C6H12O6；
    （3）A的结构式是；
    （4）A有一种同分异构体B，其分子中也有六元环，所有碳原子都处于相同化学环境，其结构简式是，其核磁共振氢谱中有2个吸收峰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用铁丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；D为气球； E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球．
    （1）实验时，先将B装置放入A中，使碳酸钙与稀硝酸相接触产生气体，直到C处澄清石灰水出现白色沉淀为止，将B装置上提，使之与稀硝酸分离．该组学生设计此步操作的目的是产生二氧化碳，排出装置中的空气；
    （2）然后将铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；用F向E中鼓入空气，可观察到 红棕色气体 出现，产生上述现象其反应的化学方程式为2NO+O2=NO2；一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因可能是二氧化碳密度大于空气，未能排尽烧瓶中的空气，少量NO与空气中的氧气反应生成少量的红棕色的NO2；鼓入空气后，NO与氧气反应，生成大量的红棕色气体二氧化氮  （请用最熟悉的反应进行解释）；
    （3）溶液D的作用是吸收尾气，防止污染大气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．2007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不相符的是（　　）
    A．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物
    B．推广燃煤脱硫技术，减少SO2污染
    C．推广垃圾的分类存放、回收、处理
    D．大量使用农药化肥以提高粮食产量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀．应用如图所示电解实验可制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀．两电极的材料分别为石墨和铁．
    （1）a电极材料应为Fe，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+；
    （2）电解液c可以是（填编号）BC
    A．纯水   B．NaCl溶液   C．NaOH溶液  D．CuCl2溶液
    （3）d为苯，其作用为隔绝空气防止氢氧化亚铁被氧化，在加入苯之前对c应作怎样的简单处理？加热煮沸．
    （4）为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施（填编号）BC
    A．改用稀硫酸作电解液                        B．适当增大电源的电压
    C．适当减少两电极间距离                      D．适当降低电解液的温度
    （5）若c为Na2SO4溶液，当电解一段时间看到白色Fe（OH）2沉淀后，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，混合物中另一明显现象为白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某研究性小组对Fe3+与S2-的反应有不同的看法，
    （1）猜想可能发生三种反应情况：双水解反应；氧化还原反应；复分解反应；（填反应类型）．
    针对上述猜想该小组做了如下探究实验：
    序号实验操作现象

    ①    		向大试管中加入20mL 0.1mol?L-1的Na2S溶液
    （已知Na2S溶液显碱性，pH约为12），再滴加5mL 0.1mol?L-1的FeCl3溶液，边滴边振荡    		产生大量黑色沉淀，反应后溶液仍显碱性

    ②    		向另一支大试管中加入20mL 0.1mol?L-1FeCl3溶液（已知FeCl3溶液显酸性，pH约为2），再滴加5mL 0.1mol?L-1的Na2S溶液，边滴边振荡局部有黑色沉淀但瞬间消失，溶液颜色变浅，并产生大量黄色浑浊，反应后溶液仍显酸性
    【查阅资料】
    Fe2S3是黑色或深黄绿色固体，中性或碱性很稳定，FeS是黑褐色的固体．
    （2）根据实验现象和理论分析：实验①发生的离子反应方程式为：2Fe3++3S2-═Fe2S3↓．
    实验②发生反应的离子方程式：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓．
    （3）设计实验验证实验②所发生的化学反应，检验对象是实验②所得混合物．
    限选试剂：稀盐酸、NaOH溶液、CS2、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2．
    实验操作预期现象和结论
    （4）综合分析实验①、②，影响Fe3+与S2-的反应类型的可能因素有溶液的酸碱性、溶液的滴加顺序；溶液的浓度．（至少填两点）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）从1L 1mol/L NaOH溶液中取出100mL，则这100mL NaOH溶液的物质的量浓度是1mol/L，含NaOH的质量4g．
    （2）某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液，该HCl气体的物质的量为2mol，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为4mol/L．
    （3）在标准状况下15g CO与CO2的混合气体，体积为11.2L．则：
    ①混合气体的密度是1.339g/L．
    ②混合气体的平均摩尔质量是30g/mol．
    ③CO2和CO的体积之比是1：7．
    ④CO的体积分数是87.5%．
    ⑤CO2和CO的质量之比是11：49．
    ⑥CO的质量分数是81.7%．
    ⑦混合气体中所含氧原子的物质的量是$\frac{9}{16}$mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．除去下列括号内杂质的试剂和方法正确的是（　　）
    A．Fe3+ （Al3+），加过量的氨水，过滤
    B．KCl溶液（BaCl2），加入足量的K2SO4溶液，过滤
    C．CO2 （SO2），将混合气体通过依次饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸，洗气
    D．NaHCO3溶液（Na2CO3溶液）：加入适量的Ca（OH）2溶液，过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在硫酸钠和硫酸铝的混和溶液中，Al3+的物质的量浓度为0.2mol/L，SO42-为0.4mol/L，溶液中Na+的物质的量浓度为（　　）
    A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L

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