Question

将一定量的Na₂CO₃和NaHCO₃混合物跟足量的盐酸反应，共消耗HCl 1.3mol，生成的CO₂在标准状况下的体积为22.4L，求原混合物中Na₂CO₃、NaHCO₃的物质的量各是多少？

Answer 1

分析：根据n=

V

Vm

计算生成的二氧化碳的物质的量，令原混合物中Na₂CO₃、NaHCO₃的物质的量分别为xmol，ymol，根据方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O用x、y表示各自生成的二氧化碳的物质的量，利用二者消耗的HCl和与生成的二氧化碳的物质的量，列方程计算．

解答：解：标准状况22.4L二氧化碳的物质的量为：

22.4L

22.4L/mol

=1mol，
令原混合物中Na₂CO₃、NaHCO₃的物质的量分别为xmol，ymol，则：
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，
xmol   2xmol     xmol
NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O
ymol   ymol    ymol
所以

2x+y=1.3 x+y=1

，解得：x=0.3，y=0.7，
答：原混合物中碳酸钠为0.3mol，碳酸氢钠为0.7mol．

点评：本题考查混合物的有关计算，难度不大，注意根据方程式的计算，清楚反应是解题的关键．