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    8．已知KMnO4在酸性溶液中已被还原成Mn2+，KMnO4、Cl2、Fe3+、I2的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（　　）
    A．Cl2+FeI2═FeCl2+I2
    B．2Fe3++2I-═2Fe2++I2
    C．2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O
    D．2FeCl3+4FeI3═3Cl2+6FeI2

    分析 根据氧化还原反应的强弱规律，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物；在酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2＞I-＞H2O2＞Fe2+＞Cl-，在溶液中进行的反应只能前面的粒子还原后面的，否则反应不能发生，据此对各选项进行解答．

    解答 解：A、反应中氧化剂Cl2的氧化性大于氧化产物Fe3+，和题干顺序相符，所以反应能发生，故A错误；
    B、反应中氧化剂Fe3+的氧化性大于氧化产物I2，和题干顺序相符，所以反应能发生，故B错误；
    C、反应中氧化剂KMnO4的氧化性大于氧化产物Cl2，和题干顺序相符，所以反应能发生，故C错误；
    D、反应中氧化剂Fe3+，的氧化性大于氧化产物Cl2，和题干顺序不相符，所以反应不能发生，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了氧化还原反应的强弱规律的应用，题目难度中等，注意掌握氧化还原反应的特征及氧化性、还原性强弱大小的判断方法，明确溶液中进行的反应，必须满足：氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关设计的方案能达到实验目的是（　　）
    A．将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，有气体生成，溶液未呈血红色，说明稀硝酸不能将Fe氧化为Fe3+
    B．除去FeCl3溶液中少量Cu2+：向含有少量Cu2+的FeCl3溶液中加入适量铁粉，充分反应后过滤
    C．比较Fe（OH）3和Al（OH）3的Ksp：向0.1mol•L-1的FeCl3溶液中滴加0.1mol•L-1氨水至不再产生沉淀，然后再滴入0.1mol•L-1A1Cl3溶液，观察现象
    D．验证氧化性Fe3+＜Br2＜Cl2；向试管中依次加入1mL0.1mol•L-1FeBr2溶液、几滴KSCN溶液和1mL苯，然后逐滴加入氯水，并缓缓振荡，直到氯水过量，观察整个过程中有机层和水层中的现象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关．其中与产生黄色火焰有关的元素是（　　）
    A．HB．ClC．NaD．K

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某有机化合物A在足量的氧气中完全燃烧只生成CO2和H2O，同温同压下，其蒸气对氢气的相对密度为37．用元素分析仪分析得知，A分子中含碳、氢的质量分数分别为64.9%和13.5%．
    （1）通过计算求A的分子式C4H10O
    （2）若A与钠反应生成氢气，但不能发生催化氧化反应，则A的结构简式为
    （3）若A不能与钠反应，用1H核磁共振仪分析，所得谱图中有4个信号峰，则A的结构简式为CH3CH2CH2OCH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验操作正确的是（　　）
    A．配制90mL1.00mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称取5.3gNaCl固体
    B．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应当坩埚中有大量固体析出时移走酒精灯用余热蒸干
    C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的滤纸，再把氢氧化钠固体放在滤纸上称量
    D．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应，化学方程式如下（已配平）：
    Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+A↑+2H2O
    试通过计算和推理完成下面的问题：
    （1）在参加反应的硫酸中，被还原的硫酸与未被还原的硫酸的物质的量之比为1：1．A物质可以与强碱反应生成盐和水．则A应该属于d（用字母代号填写）．
    a．酸       b．碱        c．盐      d．酸性氧化物     e．碱性氧化物
    （2）一定量的铜片与含1.8mol H2SO4的浓H2SO4充分反应（浓H2SO4过量），如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的A气体在标准状况下体积为2.24L（假设气体全部逸出）．
    （3）将（2）中反应后所得到的溶液稀释后与足量Ba（OH）2溶液反应，所得沉淀的质量为396.1g．写出此过程中发生反应的化学方程式：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O、Ba（OH）2+CuSO4=BaSO4↓+Cu（OH）2↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某小组同学为比较酸性条件下NO3-、SO42-、Fe3+的氧化性强弱，设计如图实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）．

    实验记录如下：
    实验操作实验现象
    Ⅰ打开活塞c，将过量稀HNO3加入装置B中，关闭活塞cB中浅绿色溶液最终变为黄色．
    Ⅱ用注射器取出少量B装置中的溶液，加入KSCN溶液溶液变为红色．
    Ⅲ打开活塞b，向A装置中加入足量硫酸，关闭活塞bA中产生气体；B中有气泡，液面上有少量红棕色气体生成．
    Ⅳ一段时间后，用注射器取出少量B装置中的溶液，……
    Ⅴ打开活塞a，通入一段时间空气----
    请回答下列问题：
    （1）实验Ⅰ中，发生反应的离子方程式是3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．
    （2）实验Ⅳ的后续操作是加入K3[Fe（CN）6]溶液，观察到的现象是生成蓝色沉淀．
    （3）由实验得出的结论：酸性条件下氧化性由大到小的顺序是氧化性：NO3-＞Fe3+＞SO42-．
    （4）实验操作Ⅴ的目的是将装置中的SO2、NO、NO2等气体排进NaOH溶液中吸收，防止污染大气．
    （5）实验操作Ⅲ，开始时B中溶液的颜色并无明显变化，此时溶液中发生反应的离子方程式是3SO2+2NO3-+2H2O═3SO42-+2NO↑+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．恒温恒容的三个密闭容器，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表．下列叙述正确的是（　　）
    容
    器
    编
    号    		起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化
    N2H2NH3
    ①130放出热量a kJ
    ②230放出热量b kJ
    ③260放出热量c kJ
    A．三个容器内反应的平衡常数③＞①＞②B．放出热量a＜b＜92.4
    C．N2的转化率①＜②D．达平衡时氨气的体积分数①＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．生态农业涉及农家肥料的综合利用．某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体8.96L（标准状况）．该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuO═CO2↑+2H2O↑+4Cu．当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4.8g．将反应后气体通入足量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀10g．
    （1）在CH4+4CuO═CO2↑+2H2O↑+4Cu中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1．
    （2）原混合气体的物质的量是0.4mol；生成沉淀的摩尔质量是100g/mol．
    （3）原混合气体中甲烷在标准状况的体积是1.68 L，N2的物质的量0.3mol．

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