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    以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（　　）
    A、1mol P4中P-P键的数目为6NA
    B、1mol Na2O2晶体中含有阴阳离子总数为4NA
    C、30g SiO2晶体中含有Si-O键数目为2NA
    D、6g金刚石中含有的碳碳键数目为1NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．白磷分子P4中含有6个P-P键；
    B．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol离子；
    C．1molSiO2晶体存在4molSi-O键；
    D．金刚石的构型是网状构型，每个碳原子上共有4个单键与其他4个碳原子公用，每个碳原子含两个碳碳单键．
    解答： 解：A．白磷分子P4中含有6个P-P键，1mol P4中P-P键的数目为6NA，故A正确；
    B．1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol离子，故B错误；
    C．1molSiO2晶体存在4molSi-O键，所以30gSiO2晶体即0.5mol含有2molSi-O键，故C正确；
    D．金刚石的构型是网状构型，每个碳原子上共有4个单键与其他4个碳原子公用，即每个碳原子含两个碳碳单键，所以0.5mol的金刚石含有1NA个碳碳单键，故D正确．
    故选B．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度中等，该考点是高考考查的重点和难点，试题综合性强，涉及的知识点较多，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2012年瑞典科学家发现，某些高温油炸食品中含有一定量的CH2=CH-CO-NH2（丙烯酰胺）．食品中过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全问题．关于丙烯酰胺有下列叙述，不正确的是（　　）
    A、能使酸性KMnO4溶液褪色
    B、能使溴水溶液腿色
    C、该物质没有同分异构体
    D、能与氢气发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（　　）
    A、常温下，5.6g铁与足量盐酸反应，转移电子数为0.3NA
    B、1 NA个氢气分子所占的体积为22.4L
    C、2NA个二氧化碳分子的质量为88g
    D、分别由NA个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列三个反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+CL2=2FeCl3  ③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 若FeCl2 溶液中含有I- 杂质，氧化除去I- 杂质可加入试剂（　　）
    A、Cl2
    B、盐酸
    C、KMnO4
    D、FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法，你认为不正确的是（　　）
    A、平衡常数随温度的改变而改变
    B、对于密闭容器中反应2SO2+O2?2SO3，2体积SO2与足量O2反应，能生成2体积SO3
    C、合成氨反应中使用催化剂，降低了反应所需要的活化能
    D、反应H2（g）+I2（g）?2HI（g） 在450℃时，其平衡常数为49；则反应HI（g）?
    1
    2
    H2（g）+
    1
    2
    I2（g） 在450℃时的平衡常数为
    1
    7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．
    （1）写出该反应的热化学方程式
     
    ．
    （2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ?mol-1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是
     
    kJ．
    （3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是
     
    ．
    （4）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ?mol-1，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g）；△H=-534kJ?mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式
     
    ．
    （5）已知：N2（g）+2O2 （g）=2NO2 （g）△H=+67.7kJ/mol
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O （g）△H=-543kJ/mol
    1
    2
    H2（g）+
    1
    2
    F2 （g）=HF（g）△H=-269kJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2 （g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol
    有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，有四种溶液：
    ①②③④⑤
    0.001mol?L-1
    CH3COOH溶液    		pH=10
    NaOH溶液    		0.001mol?L-1
    NaOH溶液    		pH=4
    CH3COOH溶液    		pH=4
    NH4Cl溶液
    回答下列问题：
    （1）①稀释到原来的10倍后的溶液pH
     
    ④溶液的pH． （填“＞”或“=”或“＜”等，下同）．
    （2）④和⑤两溶液中水电离出的c（H+）：④
     
    ⑤．
    （3）①与③混合，若溶液pH=7，则两溶液体积关系为V（NaOH）
     
    V（CH3COOH）．
    （4）②与④等体积混合，则溶液pH
     
    7，其所得溶液中的溶质组成可能为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通过学习研究物质性质的方法和程序，知道钠、氯元素分别是典型的活泼金属和非金属，有关它们的性质用途如下：
    （1）钠着火时，为什么不能用水灭火？（写出相关离子方程式）
     
    、
     
    Na2O2常用于呼吸面具中制氧气，有关反应方程式为：
     

    （2）氯水中含有多种成分
    ①氯气与水反应的离子方程式：
     
    将紫色石蕊试液滴入氯水中，现象是
     
    ，
    ②氯气有毒，实验室进行氯气的制取或性质实验时，一般用碱液吸收，离子方程式为：
     

    ③次氯酸有漂白、杀菌作用，可是很不稳定，见光易分解，写出反应方程式：
     
    ，所以常利用氯气与碱反应，制得相对稳定的次氯酸盐，写出漂白粉的制备化学方程式：
     
    ．

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