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    3．X、Y是浓度均为0.1mol/L的溶液中的某一种：①混有少量盐酸的MgSO4溶液 ②Al2（SO4）3溶液 ③明矾溶液 ④Ba（OH）2溶液 ⑤NaOH溶液．现向溶液X中逐滴加入溶液Y．得到的沉淀量与所加Y溶液的体积的关系的部分图象如图所示．则符合该图象的X、Y的组合共有（　　）
    A．4种B．5种C．6种D．8种

    分析 根据图象可知，加入Y就立即生成沉淀，最终沉淀没有全部溶解，据此分析；

    解答 解：当Y为混有少量盐酸的MgSO4溶液，则溶液X可以为Ba（OH）2溶液，当加入Y立即生成硫酸钡沉淀；
    当Y为Al2（SO4）3溶液，则溶液X可以为Ba（OH）2溶液，当加入Y立即生成硫酸钡沉淀；
    当Y为明矾溶液，则溶液X可以为Ba（OH）2溶液，当加入Y立即生成硫酸钡沉淀；
    当Y为Ba（OH）2溶液，则溶液X可以为混有少量盐酸的MgSO4溶液或者Al2（SO4）3溶液或者明矾溶液，当加入Y都会立即生成硫酸钡沉淀；
    当Y为NaOH溶液，没有符合条件；
    所以一共6种；
    故选：C．

    点评 本题以反应图象形式考查元素化合物性质，难度中等，根据清楚图象反应过程是解题关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．
    表示在其他条件不变时，2SO2 （g）+02 （g）?2S03 （g）转化关系中，纵坐标表示02的转化率
    B．
    表示用0.1mol/L NaOH溶液分别滴定等浓度、等体积的盐酸和醋酸，其中实线为滴定醋酸的曲线
    C．
    表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
    D．
    表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则酸性HA＜HB

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验“操作和现象”与“结论”的对应关系正确的是（　　）
     操作和现象结论
    A常温下将铝片放入浓硝酸中，无明显变化Al与浓硝酸不反应
    B向0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中，滴加2滴酚酞，溶液显浅红色，微热，红色加深盐类水解是吸热反应
    C向FeCl3溶液中加入足量的铜粉，充分反应后，静止，取上层清液滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红色氧化性：Cu 2+＞Fe3+
    D向2mL 1mol•L-1 NaOH溶液中先加入3滴1mol•L-1 MgCl2溶液，再加入3滴1mol•L-1FeCl3溶液，沉淀由白色变成红褐色Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．由乙醛、乙醇、丁醇三种物质组成的混合物0.1mol，完全燃烧后，将所得气体先通过浓硫酸，然后再通过盛有碱石灰的干燥管，测得浓硫酸的质量增加了5.4克．则原混合物中乙醛、乙醇、丁醇的物质的量之比为（　　）
    A．2：3：1B．1：2：3C．4：3：2D．3：2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．按体积比2：3混合的N2与CO2 112.8g在标准状况下体积为（　　）
    A．22.4LB．44.8LC．67.2LD．89.6L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．镓、铝为同族元素，性质相似，现将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液中得到溶液X．已知：
     Al（OH）3Ga（OH）3
    酸式电离常数Ka2×10-111×10-7
    碱式电离常数Kb1.3×10-331.4×10-34
    ①氢氧化镓的电离方程式是H++H2O+GaO2-?Ga（OH）3?Ga3++3OH-；
    ②镓与烧碱溶液反应的离子方程式是2Ga+2H2O+2OH-=2GaO2-+3H2↑；
    ③往X溶液中缓缓通入CO2，最先析出的氢氧化物是Al（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温时，浓度为0.01mol•L-1的稀盐酸用蒸馏水稀释108倍，则稀释后溶液的pH约为（　　）
    A．2B．7C．10D．12

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．将一小块钠用小刀切开，观察切面，看到表面光亮，但很快变暗，反应的化学方程式是4Na+O2═2Na2O，将钠块放到石棉网上加热会生成淡黄色固体，取少量固体于小烧杯中，加入适量蒸馏水，有无色无味的气体生成，反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，将得到的溶液（经检测为100mL，质量分数为16%密度为1.50g•mL-1的碱溶液），用于氯气的尾气吸收，则最多可吸收标准状况下氯气多少升？（请写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某实验小组设计了如下装量对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究．

    已知：PdCl2溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O═CO2+2HC1+Pd↓（产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊）．
    （1）实验时要通人足够长时间的N2，其原因是要用氮气将装置中的空气排尽．
    （2）装置B的作用是作安全瓶，防止倒吸．
    （3）装置C、D中所盛试剂分别为澄清石灰水、PdCl2溶液，若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为3SiO2+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO2+2CO+3Si．
    （4）该装置的缺点是没有尾气吸收装置将CO吸收．

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