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14.下列关于氧化物的各项叙述正确的是(  )
A.非金属氧化物肯定是酸性氧化物
B.碱性氧化物肯定是金属氧化物
C.金属氧化物都是碱性氧化物
D.不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

分析 A、非金属氧化物可能是不成盐氧化物.
B、能和酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物;
C、金属氧化物不一定都是碱性氧化物.
D、不与酸反应的氧化物不一定能与碱反应.

解答 解:A、非金属氧化物不一定是酸性氧化物,可能是不成盐氧化物,如CO属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物,故错误;
B、碱性氧化物肯定是金属氧化物,故正确;
C、金属氧化物不一定是碱性氧化物,如:Mn2O7是酸性氧化物,故错误;
D、不能跟酸反应的氧化物不一定能跟碱反应,如一氧化碳既不与酸反应也不与碱反应,故错误;
故选B.

点评 本题考查了氧化物的概念及其联系,难度不大,但概念间的联系是学习的难点,属于易错题.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.人的生命活动必不可少的元素称为必需元素(也称为“生命元素”),目前已经确认的必需元素共27种.根据这些元素在人体中含量的高低,可分常量元素和微量元素.N,Cl,Ca等属于常量元素,Cu,Zn等属于微量元素,而Al不是人体必须的微量元素.
回答下列问题:
(1)Zn的基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2,N与其左右相邻元素的第一电离能由大到小的顺序是N>O>C(用元素符号表示).
(2)由N,C,S三种元素组成的负一价离子中,所有原子均满足最外层8电子结构,且硫原子只形成了一个共价键的电子式为
(3)Al与Cl能形成原子个数比为1:3,熔点为190℃的化合物Q,实验测得气态无水Q在1atm,t℃时的密度为5.00g/L,次条件下气体摩尔体积为53.4L/mol,则Q的化学式为Al2Cl6,Q中含(填“含”或“不含”)配位键,氯化铝属于分子(填所属晶体类型)晶体.
(4)Cu2+能与NH3、Cl-等形成配位数为4的配合物,已知[Cu(NH34]2+具有对称的空间构型,[Cu(NH34]2+中的两个NH3被两个Cl-取代,能得到两种不同结构的产物,则[Cu(NH34]2+的空间构型为平面正方形.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.298K时,已知反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.3kJ•mol-1,平衡常数K=4.下列说法正确的是(  )
A.使用催化剂会使K变化但△H不变
B.使用催化剂会使△H增大,但K不变
C.使用催化剂和提高温度均可增大H2的转化率
D.在一密闭容器中,投入浓度均为1mol•L-1的 N2、H2、NH3,平衡前v(正)>v(逆)

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.氧族元素的各种性质可归纳整理出如表(部分):
元素

性质
8O16SSe52Te
单质沸点(℃)-183444.66851 390
主要化合价-2-2,+4,+6-2,+4,+6
原子半径(nm)0.0740.1020.1160.143
单质与H2反应点燃易化合加热化合加热难化合不能直接化合
回答下列问题:
(1)S2-的电子式为
(2)氧元素比硫元素非金属性强(填强或弱).请用化学方程式证明该结论:2H2S+O2=2S↓+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.(1)若要配制500mL 0.2mo1•L-1Na2SO4溶液,需称量Na2SO4的质量为14.2g.
(2)实验室里常用固体氯化铵与足量熟石灰加热制取氨气,该反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑,干燥氨气应用碱石灰(填“浓硫酸”或“碱石灰”).
(3)若需要2240mL(标准状况)氨,求至少需要氯化铵的质量.(列出简要计算过程)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列关于萃取操作的说法正确的是(  )
A.从溴水中提取溴,可加入酒精作萃取剂
B.萃取操作完成后,静置分液,上、下层液体均从下口放出
C.用一种有机溶剂,提取水溶液中的某物质,静置分液后,“水层”应在上层
D.萃取时,所加入的溶剂应与原溶剂互不相溶,且与溶质相互间不反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.实验室保存下列化学药品的方法不妥当的是(  )
A.将新制氯水保存在棕色试剂瓶中
B.将NaOH溶液保存在带玻璃塞的细口试剂瓶中
C.将少量钾、钠保存在煤油中
D.将浓硝酸溶液保存在棕色试剂瓶中

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.FeCl3具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比FeCl3高效,且腐蚀性小.请回答下列问题:
(1)FeCl3净水的原理是Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质.FeCl3溶液腐蚀钢铁设备,除H+作用外,另一主要原因是(用离子方程式表示)2Fe3++Fe=3Fe2+
(2)为节约成本,工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3.①若酸性FeCl2废液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol•L-1,c(Fe3+)=1.0×10-3mol•L-1,c(Cl-)=5.3×10-2mol•L-1,则该溶液的PH约为2.
②完成NaClO3氧化FeCl2 的离子方程式:ClO3-+Fe2++6H+=Cl-+Fe3++3H2O.
(3)FeCl3 在溶液中分三步水解:K1:Fe3++H2O?Fe(OH)2++H+
Fe(OH)2++H2O?Fe(OH)2++H+ K2      Fe(OH)++H2O?Fe(OH)3+H+K3
通过控制条件,以上水解产物聚合,生成聚合氧化铁,离子方程式为:xFe3++yH2O?Fex(OH)y(3x-y)++yH+,欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)bd.
a.降温   b.加水稀释  c.加入NH4Cl   d.加入NaHCO3

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛.
(1)基态Ni原子的价电子排布式为3d84s2
(2)金属镍能与CO形成配合物Ni(CO)4,写出与CO互为等电子体(原子数相同、电子总数相同)的一种分子和一种离子的化学式N2、CN-
(3)很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应.如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO,其中碳原子采取sp2杂化的分子有①③④(填物质序号),HCHO分子的立体结构为平面三角形.
(4)Ni2+和Fe2+的半径分别为69pm和78pm,则熔点NiO>FeO(填“<”或“>”);
(5)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如图所示.该合金的化学式为LaNi5或Ni5La.

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