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10.酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂,下面是对这三种氧化剂性质的探究.
①向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后,铜片溶解,反应的化学方程式Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O.
②取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应,生成等物质的量的I2和KIO3,则消耗KMnO4的物质的量是0.032mol.
③在Fe(NO33溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色.写出溶液先变为浅绿色的离子方程式:2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+

分析 ①盐酸不能与金属铜反应,但可以与氧化铜反应,所以双氧水的作用是将金属铜氧化为CuO,然后氧化铜溶于盐酸;
②n(KI)=0.06mol,与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应,生成等物质的量的I2和KIO3,则n(I2)=n(KIO3)=0.02mol,结合化合价的变化计算转移的电子的数目,可计算消耗KMnO4的物质的量;
③先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色,则Fe3+先被还原后又氧化.

解答 解:①盐酸不能与金属铜反应,但可以与氧化铜反应,所以双氧水的作用是将金属铜氧化为CuO,然后氧化铜溶于盐酸,该反应的化学方程式为:Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O,
故答案为:Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O;
②n(KI)=0.06mol,与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应,生成等物质的量的I2和KIO3,则n(I2)=n(KIO3)=0.02mol,共失去电子的物质的量为2×0.02mol+0.02mol×[5-(-1)]=0.16mol,则消耗KMnO4的物质的量的是n=$\frac{0.16mol}{7-2}$=0.032mol,
故答案为:0.032; 
③先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色,则Fe3+先被还原后又氧化,先变为浅绿色的离子方程式是2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+,后变为棕黄色的原因是H+与NO3-组成的硝酸将Fe2+氧化,
故答案为:2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+

点评 本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重氧化还原反应基本概念及分析应用能力的考查,题目难度不大.

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