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    9．下列说法合理的是（　　）
    A．碳和硅都是ⅣA的元素，CO2和SiO2属于同种类型的晶体
    B．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S
    C．H2O、H2S、H2Se的分子结构和组成相似，随着相对分子质量的增加，它们的熔点依次升高
    D．Cs和Ba分别位于第6周期ⅠA和ⅡA族，碱性：CsOH＞Ba（OH）2

    分析 A．根据晶体的构成微粒以及微粒间的作用力分析；
    B．元素的非金属性与氢化物水溶液的酸性无关；
    C．氢化物的相对分子质量越大，熔点越高，含有氢键的熔点较高；
    D．根据同周期元素自左而右金属性变化规律分析．

    解答 解：A．碳和硅都是ⅣA的元素，CO2晶体中分子间通过分子间作用力结合为分子晶体，SiO2中原子间通过共价键形成空间网状结构属于原子晶体，故A错误；
    B．元素的非金属性与元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物水溶液的酸性无关，故B错误；
    C．氢化物的相对分子质量越大，熔点越高，含有氢键的熔点较高，由于水分子间存在氢键，熔点较高，则熔点由低到高的顺序为：H2S、H2Se、H2O，故D错误；
    D．同周期元素自左而右金属性减弱，金属性Cs＞Ba，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性CsOH＞Ba（OH）2，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了晶体类型的判断、元素周期表结构、元素周期律等知识，难度不大，注意对规律的理解掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A与C形成的化合物常温下均为液态，A分别与E、F形成的气体分子电子总数相等．请回答下列问题：
    （1）元素B在周期表中的位置第二周期第VA族．
    （2）A2C比A2E沸点高的原因是H2O分子之间能形成氢键．
    （3）写出同时含A、B、C、E四种元素的三种盐的化学式NH4HSO3、（NH4）2SO4、NH4HSO4．
    （4）A2C的电子式为，C和D形成的一种化合物与A2C发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
    （5）B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式NH3+H+═NH4+
    （6）在一定条件下，A、C的单质和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级符号，5个区分别为s区、d区、p区、ds区和f区．电子构型为[Xe]4f145d76s2的元素位于周期表中的哪个区（　　）
    A．s区B．d区C．f区D．ds区

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．向200mL 6mol/L的盐酸中加入一定量的纯净CaCO3，产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示（气体体积均在标准状况下测定）请回答下列问题：
    （1）设OE段的反应速率为v1，EF段的反应速率为v2，FG段的反应速率为v3，则速率从大到小的顺序为v2＞v1＞v3．（用v1、v2、v3表示）
    （2）为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加入下列物质，你认为可行的是ACE（填字母）．
    A．蒸馏水　　  B．氯化钾固体     C．氯化钠溶液
    D．浓盐酸      E．降低温度      F．减少CaCO3
    （3）若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，计算FG段用盐酸表示的化学反应速率是多少？（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．物质结构决定性质，深入研究物质的微观结构，有利于理解物质变化的本质．请回答下列问题：
    （1）C、Si、N的电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si；C、N、O、F的第一电离能由大到小的顺序是F＞N＞O＞C．
    （2）A、B均为短周期金属元素．依据表中的数据，写出B原子的电子排布式：1s22s22p63s2．
    电离能/（kJ•mol-1）I1I2I3I4
    A9321 82115 39021 771
    B7381 4517 73310 540
    （3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般而言，为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co（H2O）6]2+显粉红色．据此判断，[Mn（H2O）6]2+有颜色（填“无”或“有”）．
    （4）L的原子核外电子占有9个轨道，而且有一个未成对电子，L是Cl（填元素符号）．

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    14．草药莪术根茎中含有一种色素，它的结构简式为CH2（COCH=CH--OH）2用它制成的试纸可以检验溶液的酸碱性．能够跟1mol该化合物起反应的Br2水溶液或H2的最大用量分别是（　　）
    A．3 mol  3 molB．3 mol  5 molC．6 mol  6 molD．6 mol  10 mol

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    元素编号元素特征信息
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    且与B可以形成两种离子化合物
    D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
    E与C同周期，原子半径在该周期最小
    （1）写出下列元素的名称：B氧，E氯；
    （2）实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为共价键；
    （3）E单质与C的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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    （1）A在周期表中的位置是第一周期ⅠA族，
    （2）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如表：
    物质组成和结构信息
    a含有A的二元离子化合物
    b含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1：1
    c化学组成为BDF2
    a的化学式为NaH；
    b的化学式为Na2O2和Na2C2（写一种即可）；
    c的电子式为．

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    A．B．C．D．

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