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    有三个容积相同的容器①②③中均发生如下反应3A（g）+ B（g）2C（g）；△H<0，①容器容积固定，外有隔热套  ②容器容积固定  ③容器有活塞可移动。下列说法正确的是
    A．若维持温度不变，起始时②中投人3mol A、1 mol B；③中投入3 mol A、l mol B和2mol C，则达到平衡时，两容器中B的转化率②=③
    B．若起始温度相同，分别向三个容器中充入3 mol A和1mol B，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为③>②>①
    C．若起始温度相同，分别向三个容器中充入1 mol A和1molB则达到平衡时各容器中C物质的百分含量一定相同
    D．若起始温度相同，分别向三个容器中充入3a mol A和a molB则达到平衡时各容器中A物质的转化率一定相同
    B

    试题分析：该反应是体积减小的、放热的可逆反应，即在反应过程中气体的压强是减小的。因此A中②的转化率小于③的转化率，选项A不正确；由于①中隔热的，而反应是放热的，则①中温度高，温度高不利于平衡向正反应方向移动，即达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为③>②>①，B正确。根据以上分析可知，选项CD不正确，答案选B。
    点评：该题是高考中的常见题型，属于难度较大的试题。试题设计新颖，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生逻辑推理能力。该题的关键是理解外界条件是如何影响破坏状态的，并能结合题意灵活运用即可，有助于调动学生的学习兴趣和学习积极性。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知NO2和N2O4可以相互转化： N2O4  2NO2，某温度时，把1mol N2O4气体通入体积为10L的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行4s时NO2的浓度为0.04mol/L，再经过一定时间后，反应到达平衡，这时容器内压强为开始时的1.8倍。
    （1）前4s中以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为            mol/L·s
    （2）在4s时容器内的压强为开始时的           倍
    （3）在平衡时容器内含N2O4                mol
    （4）在平衡时容器内NO2的浓度为           mol/L
    （5）平衡时N2O4的转化率为          

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    将2 mol A和2 mol B充入某密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)xC(g) △H>0，达到化学平衡后，C的体积分数为a。
    ⑴此反应的化学平衡常数是K=                （用含x、c(A)、c(B)、c(C)的代数式表示）。
    ⑵假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，选填“甲”、“乙”或“丙”：
    甲.大于a           乙.小于a           丙.等于a
    ①若在恒温恒容下，当x = 1时，按1 mol B、l mol C作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数为                ；
    ②若在恒温恒容下，当x = 3时，2 mol B、6 mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数为                ；
    ③若在恒温恒压下，按3 mol A、3 mol B作起始物质，达到平衡后，C的体积分数为    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应：3A(气)3B(？)＋C(？)(正反应吸热)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是              (　　)
    A．B和C可能都是固体B．B和C一定都是气体
    C．若C为固体，则B一定是气体D．B和C可能都是气体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列不能用勒沙特列原理解释的是
    A．用排饱和食盐水法收集Cl2B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅；
    C．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出；D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是（　　）
    A．N2、H2和NH3的质量分数不再改变
    B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
    C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍
    D．单位时间里每生成1 mol N2，同时消耗2 mol NH3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下的密闭容器中，不能表明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是                                                                 
    A．A的质量不再发生改变B．气体的总物质的量不再发生改变
    C．C的分子数不再发生改变D．D的物质的量浓度不再发生改变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    I、超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术处理尾气，化学方程式为2NO + 2CO2CO2 + N2，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：
    时间/s
    		0
    		1
    		2
    		 3
    		4
    		5
    c(NO)/mol·L－1
    		1.00×10－3
    		4.50× 10－4
    		2.50×10－4
    		1.50×10－4
    		1.00×10－4
    		1.00×10－4
    c(CO)/mol·L－1
    		3.60×10－3
    		3.05×10－3
    		2.85×10－3
    		2.75×10－3
    		2.70×10－3
    		2.70×10－3
    请回答（均不考虑温度变化对催化效率的影响）：
    （1）若上述反应的平衡常数K，随温度增高而减小，则反应的ΔH  0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
    （2）前2s内的平均反应速度v (N2)＝           。
    （3）该温度下，反应的平衡常数K＝           。
    II、甲醇空气燃料电池（酸性电解质溶液）的工作原理如下图一所示。

    (1)该电池正极的电极反应式为                          。
    (2)以上述电池为电源，构成图二电解池 ，其中X、Y为石墨，a为KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式                                      。
    (3)常温时，按“(2)”电解一段时间后，取25mL上述电解后的溶液，滴加0.2mol/L的醋酸溶液，滴加过程的pH变化如图三所示，则C点对应溶液中各离子浓度的大小关系为（忽略电解后溶液中的其他成分，只考虑其中的碱与加入的酸 ）    　　                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据右图可得出的判断结论正确的是       
    A．正反应一定是放热反应
    B．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
    C．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应
    D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近3∶1

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