【题目】三氯化碘（ICl3）在药物合成中用途非常广泛。已知ICl3能使湿润的淀粉KI试纸变蓝。实验室可用如图装置制取ICl3（夹持装置省略）。
（1）制备氯气选用的药品为漂白精固体[主要成分为Ca(ClO)2]和浓盐酸，相关反应的化学方程式为_________。
（2）试剂X、Y分别是_______、_______。
（3）装置B的作用是：_______；装置E的作用是：_______。
（4）氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置D适宜的加热方式为______。
（5）某同学欲测定ICl3 样品中ICl3的纯度，他准确称取ICl3样品10.00g于烧杯中，加入适量水和过量KI晶体，充分反应（样品中杂质不反应），反应的化学方程式为__________，将所得溶液配制成100mL待测液，取25.00mL待测液，用2.000mol·L-1的Na2S203标准液滴定（I2 +2S2O32-＝2I-+S4O62-），以淀粉溶液作指示剂，达到终点时的现象为_______，重复滴定3次，测得消耗Na2S203溶液体积的平均值为20.00mL。该样品中ICl3的质量分数为_______。
【答案】 Ca(ClO)2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O 饱和食欲水 碱石灰 除去Cl2中的HCl气体：同时作安全瓶，监测装置C中是否发生堵塞 吸收多余的氯气，防止污染空气；同时防止空气中水蒸气进人装置 水浴加热 ICl3+3KI=3KCl+2I2 当加入最后一滴标准液时，溶液由蓝色褪为无色且半分钟内不恢复 93.4% （或0.934 )
【解析】(1)漂白粉固体和浓盐酸反应生成氯化钙、氯气和水，化学方程式为：Ca(ClO)2+4HCl(浓)═CaCl2+2Cl2↑+2H2O；
(2)装置A是Ca(ClO)2)和浓盐酸反应制取氯气，盐酸易挥发，反应制取的氯气中含有氯化氢、水蒸气等杂质，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，用B装置可以除去氯气中的氯化氢气体；所以试剂X为饱和食盐水；反应后剩余的氯气能够污染空气，不能排放到空气中，装置E为球形干燥管，装有固体药品碱石灰，则Y为碱石灰；
(3)装置B中饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体，同时作安全瓶，监测装置C中是否发生堵塞 ；装置E为球形干燥管，装有固体药品碱石灰，吸收多余的氯气，防止污染空气；
(4)因水浴能简便控制加热的温度，且能使受热反应试管受热均匀，由于氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，应采取水浴加热；
(5)ICl3和KI发生反应的化学方程式为ICl3+3KI═2I2+3KCl，碘与淀粉作用显蓝色，取25.00mL待测液，用2.0mol/L的Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32-═2I-+S4O62-)，终点现象为当加入最后一滴标准液时，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复蓝色，令样品中ICl3的物质的量x，则根据化学反应可得关系式：
ICl3～2I2～4S2O32-，
1 4
x2 molL-1×20×10-3L 解得：x=1×10-2mol，该样品中ICl3的质量分数为： 
×100%=93.4%。
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【题目】下图是常见物质之间的转化，其中A是芯片的主要成分，其对应的单质的结构与金刚石的结构是相似的。
（1）试推测A________、C__________、F__________(写化学式)。
（2）试写出以下的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式：
B→A______________；C＋E→F______________
（3）在B＋碳→A＋D的反应中，碳的作用是________，当生成1 mol A时，转移电子的物质的量为______。
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【题目】右图是利用微生物燃料电池处理工业含酚废水的原理示意图，下列说法不正确的是
A．该装置可将化学能转化为电能
B．溶液中H＋由a极移向b极
C．电极b 附近的pH降低
D．电极a附近发生的反应是C6H6O－28e－ + 11H2O
6CO2 + 28H＋
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【题目】常温下，向1L0.1molL－1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4＋与NH3H2O的变化趋势如右图所示（不考虑体积变化和氨的挥发），下列说法正确的是
A．M点溶液中水的电离程度比原溶液大
B．在M点时，n(OH－)-n(H+)＝(a -0.05)mol
C．随着NaOH的加入，
不断增大
D．当n(NaOH)＝0.05mol时溶液中有： c(Cl－)>c（Na+)>c（NH4+)>c(OH－)>c(H+)
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【题目】实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2 KMnO4+16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O 此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。
（1）用“线桥法”表示出电子转移情况：2 KMnO4+16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O
______________________
（2）该反应中，氧化剂是__________，还原剂是_________。
（3） 当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为 _______mol
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【题目】二氧化铈(CeO2)是一种主要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组就此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：
（1）洗涤滤渣A的目的是为了除去_____________(填离子符号)，检验该离子是否洗净的方法是________________。
（2）第②步反应的离子方程式是___________________，滤渣B的主要成分是___________。
（3）萃取是分离稀士元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP_______(填“能”或“不能”)与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有___________、烧杯、玻璃棒、量筒等。
（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.1000 mol·L-1FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+)，消耗25.00 mL标准维液，该产品中Ce(OH)4的质量分数为_______________(保留3位有效数字)
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【题目】铋元素可表示为83Bi，在元素周期表中相对原子质量标示为209.0，下列说法正确的是（ ）
A. Bi元素的中子数是83
B. Bi元素最高价氧化物的化学式为Bi2O3
C. Bi原子最高价氧化物的水化物酸性比硝酸的要强
D. Bi元素位于元素周期表第六周期第ⅤA族
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