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    【题目】利用废蚀刻液(含FeCl2、CuCl2及FeCl3)制备碱性蚀刻液[Cu(NH3)4Cl2溶液和FeCl36H2O的主要步骤：用H2O2氧化废蚀刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液[CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2]、固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备FeCl36H2O。下列有关实验说法正确的是（ ）

    A. 用H2O2氧化废蚀刻液的离子方程式为：2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O

    B. 用装置甲可以制备Cu(NH3)4Cl2并沉铁

    C. 用装置乙可以分离Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3

    D. 用装置丁由FeCl3溶液制备FeCl36H2O需要经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤等步骤

    【答案】B

    【解析】

    用H2O2氧化废蚀刻液，使亚铁离子生成铁离子，用甲装置制备氨气，生成的氨气通入乙装置，制备碱性蚀刻液[CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2]，用丙装置过滤分离，用盐酸溶解氢氧化铁沉淀，将溶液在蒸发皿中进行蒸发，且应通入氯化氢防止铁离子水解，以达到制备FeCl36H2O的目的，以此解答该题。

    A.H2O2具有强的氧化性，可用H2O2氧化废蚀刻液中的Fe2+，反应的离子方程式为：2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O，A正确；

    B.氨气易溶于水，注意防止倒吸，所以要选用乙装置，氨气与溶液反应生成Cu (NH3)4Cl2和氢氧化铁，B错误；

    C.用装置丙可以分离可溶性Cu(NH3)4Cl2溶液和难溶性的固态Fe(OH)3，C错误；

    D.由FeCl3溶液制备FeCl36H2O需要在蒸发皿中蒸干，不能再烧杯中进行，D错误；

    故合理选项是A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的定容容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（g）＋B（g）2C（g） △H<0 ，经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0. 6 mol·L-1 ，现有下列几种说法：

    ① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L-1s-1

    ② 达到平衡状态时，升高温度，则该化学平衡向左移动，同时化学平衡常数K也减小

    ③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％

    ④ 达到平衡状态时，增加A物质的量，A和B转化率都提高

    ⑤当各物质浓度满足c(A)=2c(B)= c(C)时，该反应达到了平衡状态

    其中正确的是（ ）

    A. ①③ B. ①② C. ②③ D. ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物G是合成某种哮喘药的中间体，G的合成路线如图，请回答下列问题：

    已知：I．化合物A的核磁共振氢谱有4组吸收峰。

    Ⅱ．通常情况下，在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

    Ⅲ．醛能发生羟醛缩合反应，再脱水生成不饱和醛：

    Ⅳ．

    (1)A的结构简式是________，名称是________，1mol A完全燃烧消耗氧气的物质的量为________mol。

    (2)B生成C的化学方程式是________________________________。

    (3)C的分子式为________。

    (4)E生成F的反应类型是________________。

    (5)G中含氧官能团的名称是________________。

    (6)符合下列条件的B的同分异构体共有________种。

    ①能与氯化铁溶液发生显色反应

    ②1H—NMR谱显示分子中苯环上有2种不同化学环境的氢原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

    （1）装置A是CO2气体的发生装置，请写出仪器a的名称__________。

    （2）B中盛饱和NaHCO3溶液，其作用是___________。

    （3）写出C中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式____________________。

    （4）D中盛放的试剂可以是__________（填序号）。

    ① 浓H2SO4 ② NaOH溶液 ③ CaCl2溶液 ④ Ca(OH)2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关有机物结构和性质的说法正确的是（　　）

    A. 甲中所有原子可能处于同一平面

    B. 乙的一氯代物有4种

    C. 丙一定条件下能发生的反应类型有取代，加成，氧化，消去反应

    D. 丁与苯互为等电子体，可由苯的结构和性质推测丁的结构与性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雷诺嗪是治疗慢性心绞痛首选新药。雷诺嗪合成路线如下：

    （1）雷诺嗪中含氧官能团，除酰胺键（-NHCO-）外，另两种官能团名称：___、____。

    （2）写出满足下列条件A的同分异构体的数目_____。①能与FeCl3溶液发生显色反应；②1mol该分子可与2molNaOH反应。

    （3）从雷诺嗪合成路线得到启示，可用间二甲苯、ClCH2COCl、(C2H5)NH（无机试剂任用）合成盐酸利多卡因，请在横线上补充反应物，在方框内补充生成物。_____、_____、_____、_____、_____、_____。

    盐酸利多卡因

    已知：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2是一种重要的清洁能源。

    (1)2018年我国某科研团队利用透氧膜，一步即获得合成氨原料和合成液态燃料的原料。其工作原理如图所示（空气中N2与O2的物质的量之比按4：1计）。工作过程中，膜I侧所得=3，则膜I侧的电极方程式为________________________。

    (2)已知: CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0kJ/mol，

    CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3= -41.1 kJ/mol，H2还原CO反应合成甲醇的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1，则ΔH1=_____________ kJ/mol，该反应自发进行的条件为_________。

    A.高温 B.低温 C.任何温度条件下

    (3)恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中加入1mol CO和2.2 mol H2，发生反应 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，实验测得平衡时CO的转化率随温度、压强的变化如图所示。

    P1_______P2，判断的理由是____________________________。

    (4)若反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在温度不变且体积恒定为1L的密闭容器中发生，反应过程中各物质的物质的量随时间变化见下表所示：

    时间/min

    0

    5

    10

    15

    H2

    4

    2

    CO

    2

    1

    CH3OH(g)

    0

    0.7

    ①下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是_____(填字母)；

    A.容器内压强保持不变 B.2v正(H2)=v逆(CH3OH)

    C.混合气体的相对分子质量保持不变 D.混合气体的密度保持不变

    ②若起始压强为P0 kPa，则在该温度下反应的平衡常数Kp=__________(kPa)-2。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

    ③反应速率若用单位时间内分压的变化表示，则10min内H2的反应速率v(H2)= _______Pa/min。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业电解饱和食盐水模拟装置的结构如图所示：

    （1）写出电解饱和食盐水的化学方程式____，该工业称___工业。

    （2）实际生产中使用的盐往往含有一些杂质，在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的Na2CO3溶液 ⑤加过量的BaCl2溶液，操作正确的顺序是____（选填字母）

    a．①④②⑤③ b．⑤②④①③ c．②⑤④①③ d．⑤②④③①

    （3）在该装置中写出装NaOH溶液试管中所发生的化学反应方程式_____。

    （4）工业上用____（写物质名称）和电解产物____反应可制得漂粉精， 漂粉精敞口放置于空气中易失效，原因是（用化学方程式表示）___、____。

    （5）工业上用两种电解产物在如图合成塔中合成氯化氢，A处通入___，B处通入___，后将氯化氢溶于水中即可得到盐酸，其电离方程式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是 ( )

    A. 空气量越多越好B. 应通入适量空气

    C. 固体燃料燃烧前要粉碎D. 液体燃料燃烧时可以以雾状喷出

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