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    17．有反应：3C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO，下列说法正确的是（　　）
    A．SiC是氧化产物
    B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2
    C．若生成4.48LCO，则转移0.4 mol 电子
    D．C 既是氧化剂又是还原剂

    分析 反应3C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO中，Si元素化合价没有发生变化，C元素化合价分别由0价升高为+2价和降低为-4价，则C既是氧化剂又是还原剂；氧化产物为CO，SiC为还原产物，以此解答该题．

    解答 解：A．生成SiC，C元素化合价降低，则SiC为还原产物，故A错误；
    B．C既是氧化剂又是还原剂，由方程式可知3molC参加反应，有2mol被氧化，1mol被还原，则在反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，故B错误；
    C．CO存在的条件未知，不能确定物质的量，故C错误；
    D．C元素化合价分别由0价升高为+2价和降低为-4价，则C既是氧化剂又是还原剂，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了氧化还原反应的计算，题目难度中等，明确氧化还原反应的实质、特征为解答关键，注意掌握氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物的概念及判断方法，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氨及铵盐在中学化学及化工生产中占有重要地位．
    （1）合成氨是重要的工业反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），已知NH3与H2的燃烧热分别为：382.7KJ•mol-1、285.8KJ•mol-1，则合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.0KJ/mol．
    （2）在2L恒容装置中充入1molN2、3molI2，在500℃、催化剂的作用下发生反应，装置内NH3的体积百分含量如下图1所示，则下列有关叙述中正确的是：AC．

    A．使用催化剂，可降低该反应的活化能，加快反应速率
    B．容器内ν正（N2）=ν逆（H2）时，说明反应已达平衡
    C．当容器内n（H 2）：n（NH3）=3：1时，说明反应已达平衡
    D.20分钟内ν（NH3）=0.033mol•L-1•min-1
    （3）同时研究氨的含量与温度及催化剂的关系得到上图2，其中a线表示平衡时氨的含量，b线表示在使用催化剂下反应进行10分钟时氨的含量，比较X、Y两点的平衡常数大小并说明原因：Y点大，因为该反应正反应是放热反应，温度升高，k值减小，Y、Z两点的反应速率Y点大（填写“Y点大”或“Z点大”）．
    （4）已知：KSP[Mg（OH）2]=1.3×10-11，K（NH3•H2O）=1.8×10-5．
    ①Mg（OH）2+2NH4+?Mg2++2NH3•H2O的平衡常数K=0.040（保留两位有效数字）．
    ②向0.01mol Mg（OH）2固体中加入1L 的0.03mol•L-1的NH4Cl溶液恰好使固体完全溶解．此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）=c（Mg2+）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
    A．向容量瓶中注入液体时，奖容量瓶的玻璃塞倒置在桌面上防止被污染
    B．鉴别NO2和溴蒸汽时，将二者分别通到湿润的KI-淀粉试纸上观察颜色变化
    C．将甲烷和乙烯的混合气体通入足量溴水，以除去乙烯
    D．将洗净的滴定管放到烘箱中烘干，以加快干燥速度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．最近中美研究人员发明了一种可快速充放电的铝离子电池，该电池电解质为离子液体{AlCl3/[EMIM]Cl}，放电时有关离子转化如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．放电时，负极发生：2AlCl4--e-=Al2Cl3-+Cl-
    B．充电时，泡沫石墨极与外电源的负极相连
    C．放电时，电路中每流过3mol电子，正极减少27g
    D．充电时，阴极发生：4Al2Cl3-+3e-=Al+7AlCl4-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源．硫碘循环分解水是最具潜力的制氢方法．其反应原理如下：
    Ⅰ．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ．2H2SO4=2SO2+O2+2H2OⅢ．2HI=H2+I2
    （1）反应Ⅱ在低温条件下不能自发进行的原因是△H＞0．
    在反应器中加入SO2、I2、H2O的物质的量分别为1mol、9mol、16mol，充分反应静置后得到混合物分成两层--上层是含低浓度I2的H2SO4层和下层是高浓度的I2的HI层．
    ①根据上述事实，下列说法正确的是c（选填序号）．
    a．H2SO4溶液和HI溶液不互溶
    b．HI溶液的密度大于H2SO4溶液的密度
    c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
    ②辨别两层溶液的方法是观察颜色，颜色深的是HI层，颜色浅的是硫酸层．
    ③HI层中存在I-+I2?I3-，c（H+）大于c（I-）+c（I3-）（填大于、小于或等于）
    （2）已知：SO3（g）+H2O（g）=H2SO4（l）△H=-177kJ/mol
    2SO3（g）=2SO2（g）+O2（g）△H=+196kJ/mol
    则2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）的△H=+550 kJ/mol
    （3）电解乙醇水溶液制备氢气具有诱人的前景，如图是电解乙醇水溶液的装置剖面，MEA为电解质膜允许质子通过．
    ①通电电解前需要向阴极区通入氩气，其目的是阴极发生还原反应生成氢气，应先排出空气
    ②写出阳极电极反应式CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学药品的毒性可以通过皮肤吸收、消化道吸收和呼吸道吸收三种方式对人体健康产生危害，下列预防措施错误的是（　　）
    A．实验过程中使用四氯化碳时戴防尘口罩
    B．实验过程中移取强酸、强碱溶液应带防酸碱手套
    C．实验场所严禁携带食物；禁止用饮料瓶装化学药品，防止误食
    D．称取粉末状的有毒药品时，要带口罩防止吸入

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在元素周期表的主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三种元素上下紧密相邻或左右紧密相邻，丙元素的原子序数等于甲、乙两种元素的原子序数之和，四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列说法正确的是（　　）
    A．甲、乙、丙、丁四种元素均为短周期元素
    B．元素丁形成的化合物比元素乙形成的化合物少
    C．气态氢化物的稳定性比较：甲＞乙
    D．最高价氧化物对应水化物的酸性比较：甲＜丙

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示．下列有关说法正确的是
    （　　）
    A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2
    B．③中反应的化学方程式：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O
    C．③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强
    D．由上述实验可知：Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．下列有关说法正确的是（　　）
    A．加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu2+具有催化作用
    B．向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，则该溶液中含有SO42-
    C．在电解精炼铜过程中，阳极质量的减少多于阴极质量的增加
    D．298 K时，2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）能自发进行，则其△H＜0

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