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1.下列各组混合物的分离或提纯方法(括号内)中,正确的是(  )
A.初步分离酒精和水的混合物(蒸发)
B.除去FeCl2溶液中的少量铁粉(过滤)
C.提纯NaCl和KNO3的混合物中的KNO3(萃取)
D.分离溴的四氯化碳溶液中的溴(分液)

分析 A.酒精和水都易挥发;
B.铁粉不溶于水,可过滤分离;
C.NaCl的溶解度受温度影响不大,但硝酸钾的溶解度受温度影响较大;
D.溴易溶于四氯化碳.

解答 解:A.酒精和水都易挥发,应用蒸馏的方法分离,故A错误;
B.铁粉不溶于水,可过滤分离,故B正确;
C.NaCl的溶解度受温度影响不大,但硝酸钾的溶解度受温度影响较大,则用蒸发结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3,故C错误;
D.溴易溶于四氯化碳,但二者沸点不同,应用蒸馏的方法分离,故D错误.
故选B.

点评 本题考查混合物的分离、提纯,为高频考点,侧重于学生的分析、实验能力的考查,熟悉物质的性质及常见混合物分离、提纯的方法即可解答,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.如图是某生设计的四个实验.回答:

(1)实验Ⅰ能(填“能”或“不能”)证明浓硫酸具有强氧化性.
(2)实验Ⅱ的目的是要证明:酸性:CH3COOH>H2CO3>H2SiO3.试剂饱和NaHCO3溶液的作用是:吸收挥发的醋酸防止干扰CO2与硅酸钠溶液的反应.
(3)实验Ⅲ蒸馏仪器选择及安装有一个明显错误是:没有用直形冷凝管.
(4)实验Ⅳ的目的是:除去溴苯中的溴.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列递变规律不正确的是(  )
A.Na、Mg、Al还原性依次减弱B.I2、Br2、Cl2氧化性依次增强
C.C、N、O原子半径依次减小D.P、S、Cl最高正价依次降低

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

9.Ⅰ对于4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2,试回答有关的问题:
(1)常选用哪些物质浓度的变化来表示该反应的速率O2、SO2
(2)为了提高生成SO2的速率,可以采取的措施是B C;
A.增加FeS2的量  B.增大O2的浓度    C.升高温度     D.减小压强
Ⅱ.某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行,在从0-3分钟各物质的量的变化情况如图所示(A,B,C均为气体)
(3)该反应的化学方程式为2A+B?2C;
(4)在一定温度下,体积不变的密闭容器中,上述反应达到平衡的标志是C
A.气体总质量保持不变
B.A、B、C的浓度都相等
C.A、B、C的浓度不再发生变化
D.A、B、C的分子数之比为2:1:2
E.正反应和逆反应都已停止
F.容器内气体密度不再发生变化.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.钾离子是细胞内液的主要阳离子,体内98%的钾存在于细胞内.经检测某饮用矿泉水中K+浓度为5.85mg/L,该矿泉水中c(K+)/mmol•L-1为(  )
A.1.5B.0.10C.0.15D.1.00

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.正确掌握化学基本概念和化学用语是学好化学的基础,下列有关表述中正确的是(  )
A.过氧化氢与过氧化钠中含有化学键的类型完全相同
B.NaHSO4在水溶液中的电离方程式为:NaHSO4═Na++H++SO42-
C.因为NH4HCO3是强电解质,所以在其水溶液中只存在水解平衡,不存在电离平衡
D.H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.20℃时,饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm-3,物质的量浓度为4.0mol•L-1,则下列说法中正确的是(  )
A.将此溶液蒸发部分水,再恢复到20℃时,溶液密度一定大于1.174 g•cm-3
B.此溶液中KCl的质量分数为$\frac{74.5}{1.174×1000}$×100%
C.密度大于1.174 g•cm-3的KCl溶液是过饱和溶液
D.25℃时,饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.分子式为C6H12O2的酯经水解后,生成醇A和羧酸B,若A经氧化后生成B,则这种酯的结构可能有(  )
A.1种B.2种C.3种D.4种

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列关于实验操作或结论的叙述错误的是(  )
A.牙膏中含有甘油,起到保湿作用;添加的二氧化硅则用于增强牙膏的摩擦作用和去污效果
B.减压过滤可加快过滤速度并得到较干燥的沉淀,可用于胶状沉淀的分离
C.阿司匹林粗产品中往往含有少量聚合物而不能服用,可用饱和碳酸氢钠溶液提纯阿司匹林
D.可用纸层析法分离含少量Fe3+和Cu2+的混合溶液,亲水性强的Cu2+在滤纸条的下方

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同步练习册答案