【题目】以CuSO4溶液和不同酸根离子形成的钠盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。
实验 | 试剂 | 现象 | |
| 滴管 | 试管 | |
0.2molL-1 CuSO4溶液 | 0.2molL-1NaI溶液 | Ⅰ.产生白色沉淀和黄色溶液 | |
0.2molL-1Na2CO3溶液 | Ⅱ.产生绿色沉淀和无色无味气体 | ||
0.2molL-1Na2SO3溶液 | Ⅲ.产生棕黄色沉淀 | ||
（1）经检验，现象Ⅰ的白色沉淀为CuI，则反应的离子方程式为___，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___。
（2）经检验，现象Ⅱ中产生的气体是二氧化碳，绿色沉淀是碱式碳酸铜[xCuCO3yCu(OH)2zH2O]。现采用氢气还原法测定碱式碳酸铜组成，请回答如下问题：
①写出xCuCO3yCu(OH)2zH2O与氢气反应的化学方程式___；
②实验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是(填仪器接口字母编号)：a→___→gf→___→___→___→l
（3）经检验，现象Ⅲ的棕黄色沉淀中不含SO42-，含有Cu+、Cu2+和SO32-。已知：Cu+
Cu+Cu2+
①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是___。
②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32-。
a.白色沉淀A是BaSO4，试剂Ⅰ是___。
b.证实沉淀中含有Cu2+和SO32-的理由是___。
【答案】2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 1：2 xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H2=(x+y)Cu+xCO2+(x+2y+z)H2 kj de(或ed) hi bc(或cb) 有红色固体生成 HCl和BaCl2溶液 棕黄色沉淀与KI溶液反应生成白色沉淀(CuI)，证明含有Cu2+，白色沉淀A为硫酸钡，SO32-转化为SO42-，证明含有SO32-。
【解析】
（1）0.2 molL-1 CuSO4溶液与0.2 molL-1 NaI溶液混合，生成的白色沉淀为CuI，同时得到黄色溶液，应有I2生成，结合电子守恒、电荷守恒和原子守恒即可得发生反应的离子方程式；结合氧化还原反应的理论分析氧化产物与还原产物的物质的量；
（2）采用氢气还原法测定，利用装置制备氢气，用干燥的氢气与碱式碳酸铜反应，通过测定生成的二氧化碳和水以及反应后固体的质量来确定物质的组成，为防止空气中CO2和H2O进入U型干燥装置，可在最后再连接一个盛有碱石灰的干燥装置来吸收空气中的二氧化碳和水；
①xCuCO3yCu（OH）2zH2O与氢气反应生成Cu、CO2和水，结合电子守恒和原子守恒，可得发生反应的化学方程式；
②本实验的原理，用干燥的氢气与碱式碳酸铜反应，通过测定生成的二氧化碳和水以及反应后固体的质量来确定物质的组成，为防止空气中CO2和H2O进入U型干燥装置，可在最后再连接一个盛有碱石灰的干燥装置来吸收空气中的二氧化碳和水；
（3）①根据已知中Cu+与酸反应信息，推知实验现象；
②a．根据沉淀中有BaSO4，分析所加试剂；
b．加入KI生成白色沉淀可知棕黄色沉淀中含有Cu2+，Cu2+和I-作用生成CuI白色沉淀，由加淀粉无现象说明上层清液中无I2，而Cu2+和I-反应生成I2，因而推断生成的I2参与了其他反应，推出结果。
溶液与
溶液混合，生成的白色沉淀为CuI，同时得到黄色溶液，应有
生成，发生反应的离子方程式为
，在此反应中氧化产物为，还原产物为CuI，两者的物质的量之比为1：2；
与氢气反应生成Cu、
和水，发生反应的化学方程式为
；
根据实验的原理，制出氢气后，氢气中混有氯化氢，先用水用除杂，再用浓硫酸干燥，干燥的氢气通入与碱式碳酸铜反应，还要测定生成的二氧化碳和水以及反应后固体的质量来确定物质的组成，所以接着用浓硫酸吸收水，用碱石灰吸收二氧化碳，为防止空气中和
进入U型干燥装置，可在最后再连接一个盛有碱石灰的干燥装置来吸收空气中的二氧化碳和水；氢气流方向的连接顺序是
或
或
；
依据
和稀硫酸反应生成铜单质和铜离子，若沉淀中含有，加入稀硫酸会发生歧化反应生成铜单质，实验现象是有红色固体生成；
分析实验流程可知实验原理为、
、
，根据
沉淀可知，加入的试剂为含
的化合物，可以选用
溶液，考虑沉淀A中没有
，因此应在酸性环境中，故还应加入HCl；
由加入KI生成白色沉淀可知棕黄色沉淀中含有
，和
作用生成CuI白色沉淀，由加淀粉无现象说明上层清液中无，而和反应生成，因而推断生成的参与了其它反应，根据题意分析该离子只能为
。
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倍速训练法直通中考考点系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.
含有的电子数为NA
B.标准状况下，
的
中含有的氯原子数为0.4NA
C.常温常压下，
葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA
D.标准状况下，的乙烯所含碳原子的个数为0.4NA
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【题目】请阅读下列材料，完成下面小题。
利用Kolbe's电解法制取乙炔的反应原理为：
+2H2O
2CO2↑+C2H2↑+H2↑+2KOH
【1】下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是（ ）
A.中子数为20的钾原子：
K
B.K+的结构示意图：
C.CO2的电子式：
D.C2H2的结构式：H—C
C—H
【2】有关该反应的下列说法正确的是（ ）
A.化学能转变为电能
B.电解槽中向阴极迁移的主要是H+
C.电解过程中溶液pH不断减小
D.阴极的电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑
【3】下列羧酸钾盐中，其水溶液电解生成的烃主要是CH2=CH2的是（ ）
A.CH3COOKB.CH3CH2COOKC.CH2=CHCOOKD.KOOCCH2CH2COOK
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】肼(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与NH3相似。25℃时，水合肼(N2H4·H2O)的电离常数K1、K2依次为9.55×10-7、1.26×10-15。下列推测或叙述一定错误的是
A.N2H4易溶于水和乙醇
B.N2H4分子中所有原子处于同一平面
C.N2H6Cl2溶液中：2c(N2H
)+c(N2H
)>c(Cl-)+c(OH-)
D.25°C时，反应H++N2H4N2H的平衡常数K=9.55×107
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【题目】亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)制备。
已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2，②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（1）检验装置A气密性的方法是___。
（2）B中观察到的主要现象是___；实验结束后，将B瓶中的溶液经蒸发浓缩、___(填操作名称)、过滤洗涤可获得Cu(NO3)2晶体。
（3）选择上述必要装置按气体流动方向连接顺序为A→B→___→G(装置可不全用)；装置G的作用是___。
（4）装置C中得到的产品除NaNO2外可能还含有Na2CO3杂质，写出检验C中产品是否含Na2CO3的方法：___。
（5）NaNO2是一种工业盐，外观与食盐相似，有毒，食品添加NaNO2须严格控制用量。参考相关数据及器材设计实验检验两份未知样品分别为食盐或亚硝酸钠。简要说明实验操作、现象和结论：___。
（已知：HNO2电离常数Ka=6.4×10-6；25℃时Ksp(AgNO2)=2×10-8，Ksp(AgCl)=1.8×10-10；提供的器材：蒸馏水、稀盐酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液、pH试纸；其他仪器可以任选。）
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【题目】实验室用燃烧法测定某固体有机物
的分子组成，测定装置图所示（夹持仪器、酒精灯等已略去）。
取
放入装置中，通入过量
燃烧，生成
和
，请回答下列有关问题：
（1）通入过量的目的是_________。
（2）
装置的作用是________________，
装置的作用是___________。
（3）通过该实验能否确定中是否含有氧原子________（填“能”或“不能”）。
（4）若的摩尔质量为
，装置增重
，
装置增重
，则的分子式为________。
（5）写出燃烧的化学方程式：________________。
（6）可发生水解反应，
可水解生成2种互为同分异构体的产物，且这两种产物均为
，则在催化剂作用下水解的化学方程式为_____。
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【题目】向仅含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量随消耗氯气物质的量的变化如下图所示。下列说法中正确的是( )
A.线段Ⅲ代表Fe2＋的变化情况
B.线段Ⅰ代表Br－的变化情况
C.a值等于6
D.原混合溶液中n(FeBr2)＝4mol
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【题目】已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )
①加少量烧碱固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水
A.①②B.②③C.③④D.②④
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【题目】在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：
，达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol/L，下列判断正确的是 （ ）
A.x=1
B.B的转化率为20%
C.达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%
D.平衡时A的浓度为0.75mol/L
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