【题目】1774年瑞典化学家舍勒用软锰矿(主要成分是二氧化锰)和浓盐酸共热得到黄绿色气体。甲、乙两个同学分别采取上述反应原理，各制取一瓶氯气，用其验证Cl2与水反应产物的性质。甲、乙同学采用的装置如下图所示：
回答下列问题：
（1）写出实验中制备氯气的化学方程式________________。
（2）对于乙同学的实验装置，要停止实验，其操作顺序是____________。
①停止加热 ②取出集气瓶盖好 ③将导管伸入到烧碱溶液中
（3）甲、乙两同学分别往收集到的氯气中加入适量的水，充分振荡后将所得溶液与NaHCO3粉末反应，有无色气体产生，从而得Cl2与水反应的产物具有较强的酸性的结论。
你认为甲、乙两同学所得结论合理吗？甲：_________，乙：__________。
不合理的说明理由：________________________________。
【答案】 MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ ②③① 甲不合理， 乙合理 因为甲同学收集到的氯气中含有大量的杂质气体HCl，溶于水时也会与NaHCO3粉末反应而产生气泡
【解析】(1)实验室用盐酸和二氧化锰在加热条件下反应制备氯气，反应的方程式为：MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
(2)氯气有毒不能排放到空气中，先停止加热容易发生倒吸，所以乙同学的实验装置，要停止实验，其操作顺序为：先取出集气瓶，将多余的氯气通入氢氧化钠，最后停止加热，故答案为：②③①；
(3)甲同学用向上排空气法收集氯气，因为氯化氢具有挥发性，所以收集的氯气中含有大量的氯化氢，氯化氢与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，对氯水成分的检验造成干扰；乙同学制备的氯气中无氯化氢不会对氯水中的氯化氢的检验造成干扰；故答案为：甲不合理；乙合理；因为甲同学收集的氯气中含有大量的氯化氢杂质，溶于水时也会与碳酸氢钠粉末反应而产生气泡。
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【题目】乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·xH2O)进行的探究性学习的过程。 请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4xH2O)中的x值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定．学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值．
①称取2.520g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液。
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4．
③用浓度为0.1000molL-1 的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗20.00mL。
（1）滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的______(填“甲”或“乙”)滴定管中。
（2）本实验滴定达到终点的标志是________________；
（3）通过上述数据，求得x=______；
讨论：①若滴定终点时仰视滴定管刻度，则由此测得的x值会______(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；
②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x会__________。
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【题目】NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA
B. 28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
C. 标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 NA
D. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA
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【题目】亚硝酸钠(NaNO2)被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。
已知：室温下，①2NO＋Na2O2===2NaNO2；②3NaNO2＋3HCl===3NaCl＋HNO3＋2NO↑＋H2O；③酸性条件下，NO或NO
都能与MnO
反应生成NO
和Mn2＋。
请按要求回答下列问题：
（1）检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间气体X，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热控制B中导管均匀地产生气泡。则X为_______，B中观察到的主要现象是__________________。
（2）A装置中反应的化学方程式为__________________。
（3）D装置中反应的离子方程式为__________________。
（4）预测C中反应开始阶段，产物除NaNO2外，还含有的副产物有Na2CO3和________。为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，则E中盛放的试剂名称为________。
（5）亚硝酸钠对应酸为亚硝酸，下列事实中不能比较氢硫酸与亚硝酸的酸性强弱的是_________(填标号)。
A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硝酸可以
B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硝酸
C.0.10 mol·L1的氢硫酸和亚硝酸的pH分别为4.5和2.1
D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸
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【题目】某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验,实验装置如图甲、乙所示。
已知B中放入的是铁粉与石棉绒的混合物，C中放的是干燥剂，E为酒精喷灯，G 为带有铁丝网罩的酒精灯。对比两装置，回答下列问题:
（1）如何检查乙装置的气密性?________________。
（2）乙装置中湿沙子的作用是________________。
（3）B处发生反应的化学方程式为_________________。
（4）该同学认为欲在乙装置的导管口处点燃反应产生的气体，装置H必不可少，H的作用是________________。
（5）对比甲、乙两装置的B和K，B的优点是____________。
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【题目】已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系，回答下列问题。
（1）确定A、B、C、D、E、F的化学式，A为________，B为________，C为________，D为________，E为________，F为________。
（2）写出反应⑧的化学方程式和反应④、⑤的离子方程式。
⑧_____________________________________________________；
④_____________________________________________________；
⑤_____________________________________________________。
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【题目】298K时，甲酸（HCOOH）和甲酸钠的混合溶液中HCOOH、HCOO-的浓度存在关系式c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.100 mol/L，含碳元素的粒子的浓度与pH的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 298K时，加蒸溜水稀释P点溶液，溶液中n(H+)·n(OH-)保持不变
B. 0.1 mol/L HCOONa溶液中有c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)+c(HCOOH)
C. 298K时，HCOOH的电离常数Ka=1.0×10-3.75
D. 0.1 mol/L HCOONa溶液和0.1 mol/L HCOOH溶液等体积混合后，溶液的pH=3.75（混合后溶液体积变化忽略不计）
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【题目】利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是
选项 | ① | ② | ③ | 实验结论 |
A | 酸性高锰酸钾 | 浓盐酸 | NaHCO3溶液 | Cl2与水反应生成酸性物质 |
B | 浓硫酸 | 蔗糖 | 澄清石灰水 | 浓硫酸具有脱水性、氧化性 |
C | 浓硝酸 | 铁片 | NaOH溶液 | 铁和浓硝酸反应可生成NO |
D | 稀盐酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 非金属性：Cl>C>Si |
A. A B. B C. C D. D
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