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如图装置中,U形管内为红墨水,a、b试管中分别盛有食盐水和氯化铵溶液,各加入生铁块,放置一段时间。下列有关描述错误的是(   )

A.a中发生了吸氧腐蚀,b中发生了析氢腐蚀
B.两试管中负极反应均是:Fe-2e-=Fe2+
C.生铁块中碳作原电池正极
D.在一段时间后,红墨水两边液面变为左低右高

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

控制适宜条件,将反应Sn(s)+Pb2+ (aq)Sn2+ (aq)+Pb(s) △H<0,设计成如下图所示的原电池,一段时间后,灵敏电流计读数为零。则下列判断不正确的是(  )

A.此时化学反应达到平衡状态
B.若此时将Sn电极换成质量较大的Sn 电极后,电流计指针偏转,c(Pb2+)将减小
C.若此时向左池加入少量的Sn(NO3)2固体,电流计指针偏转,Sn电极为正极
D.若此时升高温度,c(Sn2+)将减小,Pb电极为负极

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

为充分利用海洋资源,研究人员发明海水电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl
下列说法错误的是

A.负极反应式: Ag+Cl―e=AgCl
B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C.Cl不断向电池的正极移动
D.Na2Mn5O10是还原产物

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

目前人们掌握了可充电锌—空气电池技术,使这种电池有了更广泛的用途。这种电池使用特殊技术吸附空气中的氧,以苛性钠为电解质,电池放电时的总反应为2Zn+O22ZnO,下列判断正确的是(  )

A.放电时,OH-向负极方向移动
B.放电时,正极反应式为Zn+2OH--2e-ZnO+H2O
C.充电时,Zn发生氧化反应
D.充电时,阴极反应为O2+2H2O+4e-4OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下:
电池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)
电解池:2Al+3H2O电解,Al2O3+3H2
电解过程中,以下判断正确的是                     (  )。

 
 
电池
 
电解池
 
A
 
H移向Pb电极
 
H移向Pb电极
 
B
 
每消耗3 mol Pb
 
生成2 mol Al2O3
 
C
 
正极:PbO2+4H+2e=Pb2+2H2O
 
阳极:3Al+3H2O-6e=Al2O3+6H
 
D
 

 

 
 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

如图是某固体酸燃料电池基本结构示意图,其中以Ca(HSO4)2固体为电解质传递H+,电池总反应式为:2H2+O2=2H2O,下列有关说法不正确的是(   )

A.H2通过多孔电极时能增大H2的接触面积,加快反应
B.a极上的电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-
C.每转移0.1 mol电子,消耗标准状况下的H2 1.12 L
D.H+由b极通过固体酸电解质传递到a极

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

用铁丝(电极a)、铜丝(电极b)和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池,如图所示。则下列说法正确的是       (  )。

A.构成原电池时b极反应为Cu-2e===Cu2
B.构成电解池时a极质量一定减少
C.构成电解池时b极质量可能减少也可能增加
D.构成的原电池或电解池工作后可能产生大量气体

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液反应呈蓝色。某同学进行如下图的实验,将左铁棒的上、下两端各联上一锌片,而在右铁棒中段联上一铜片(如图1),并将它们同时静置于含有K3[Fe(CN)6]及酚酞的混合胶质溶液中。经一段时间后,发现图中的甲、乙、丙、丁、戊、己等六区均有变化(如图2)。下列关于各区变化情况的判断,正确的是(  )

A.甲区呈现蓝色 B.乙区呈现红色
C.戊区产生Cu2+离子 D.丁区产生Fe3+离子

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

体积为1 L的某溶液中含有的离子如表所示:

离子
Cu2
Al3
NO3
Cl
物质的量浓度 mol/L
1
1
a
1
 
用Pt电极电解该溶液,当电路中有3 mol电子通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电解产物可能存在的溶解现象),下列说法正确的是    (  )。
A.电解后溶液的pH=0
B.a=3
C.阳极生成1.5 mol Cl2
D.阴极析出的金属是铜与铝

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