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    【题目】下列实验和分析正确的是（ ）
    A.无色溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀盐酸不消失，可能存在Cl﹣或SO
    B.无色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀硝酸不溶解，则一定含有SO
    C.用CCl4萃取碘水中的碘，下层呈紫红色
    D.加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO

    【答案】C
    【解析】解：A、无色溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀盐酸不消失，可能存在Cl﹣或SO 、SO ，故A错误； B、无色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀硝酸不溶解，则含有硫酸根离子或是银离子中的至少一种，故B错误；
    C、用CCl4萃取碘水中的碘，碘单质在四氯化碳中的溶解度更大，四氯化碳和水互不相溶，密度大于水，所以下层呈紫红色，故C正确；
    D、加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中有大量碳酸根离子、碳酸氢根离子等离子中的至少一种，故D错误．
    故选C．

    练习册系列答案
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    【题目】冰箱制冷剂氟氯甲烷在高空受紫外线辐射时产生Cl·原子，并能发生下列反应：Cl·＋O3―→ClO·＋O2 ， ClO·＋O·―→Cl·＋O2。下列说法不正确的是(　　)
    A.反应过程中将O3转变为O2
    B.Cl是总反应的催化剂
    C.氟氯甲烷是总反应的催化剂
    D.Cl起分解O3的作用

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    【题目】下列有关说法正确的是

    A.电解质溶液导电为化学变化

    B.Na、SiO2、H2O都称为分子式

    C.NH3的水溶液能导电，所以NH3为电解质

    D.HClO、KNO3、H2O2中均含离子键

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    【题目】高粱酿酒属于以下哪种利用方式

    A. 直接燃烧B. 生物热化学转化

    C. 生物化学转化D. 热化学转化

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    【题目】工业上产生的氮氧化物可用天然气来处理．
    （1）Ⅰ．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H2
    H2O（l）=H2O（g）△H3
    CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△ H=（用△ H1、△ H2、△ H3）
    （2）Ⅱ．在温度为T1℃和T2℃时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积固定的2L密闭容器中，发生上述可逆反应，测得不同时刻的n（CH4）数据如下表：

    温度

    时间/min
    n/mol

    0

    10

    20

    40

    50

    T1℃

    n（CH4）

    0.50

    0.35

    0.25

    0.10

    0.10

    T2℃

    n（CH4）

    0.50

    0.30

    0.18

    0.15

    0.15

    ①分析上表中数据，下列说法正确的是
    A．T1℃ 前10min，V（NO2）=0.03mol/（Lmin）
    B．T1℃ 反应达化学平衡状态时，CH4的转化率为80%
    C．T2℃ 反应在40min时处于平衡状态
    D．T1＞T2
    ②反应的平衡常数K（T1） K（T2），△H0，理由是 ．
    ③T1℃时反应的平衡常数K为 ．
    ④反应在T1℃下进行，50min时，向平衡后的容器中再通入0.10molCH4和0.40molNO2 ， 在下图中画出恒温，重新达到平衡过程中n（CH4）随时间变化的曲线（只要求画出n（CH4）的变化趋势，不需要准确画出再次平衡后n（CH4） ．
    （3）Ⅲ．NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见下图．该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，其电极反应式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：

    提示：①已知在酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式．

    ②已知Ksp[Sn(OH)2] ＝1.0×10-26

    （1）SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是______，加入Sn粉的作用是_______。

    （2）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的离子方程式_____________________。

    （3）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn2+)＝1.0molL-1，则应控制溶液pH的范围是________。

    （4）实验室拟用以下装置，用熔融的金属锡与干燥纯净的氯气制取无水SnCl4（SnCl4熔点－33℃，沸点114.1℃，遇潮湿空气极易水解），此反应过程放出大量的热。

    ①装置C中应加入试剂为__________；仪器E的名称为__________________。

    ②反应开始生成SnCl4时，可以熄灭_______（填字母序号）处的酒精灯，理由是______。

    ③该实验装置设计尚存在缺陷，改进的方法是（包括缺少的仪器、试剂及连接位置等）______________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、D、X、Y、Z，基态时核外电子排布具有以下特征：A的电子层数和最外层电子数相等，非金属元素B的已成对电子数是未成对电子数的2倍，且A和B位于不同周期；D和X的价电子层中未成对电子均只有1个，并且D﹣和X+的电子相差为8；Y、Z与X位于同一周期，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2．回答下列问题：
    （1）Z2+的价层电子排布式为 ．
    （2）D、X、Y三种元素中第一电离能从大到小的顺序是 ． （填元素符号）
    （3）分子式为AD的化合物常以多聚体（AD）n的形式存在，请解释原因 ．
    （4）B和氮原子可形成化合物（BN）2 ， （BN）2分子中中心原子的杂化方式为 ， φ键和π键的个数之比为 ， 空间构型为 ．
    （5）D﹣、X+、Y3+三种离子组成的化合物X3YD6 ， 其中化学键的类型有；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为 ， 配位体是 ．
    （6）Y晶体的晶胞如图所示，晶胞边长为apm，则Y的配位数为 ， 晶体的密度为g/cm3 ． （用NA 表示阿伏伽德罗常数的值）

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    【题目】如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于（ ）
    A.2：7
    B.5：4
    C.4：5
    D.7：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）
    A.将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水
    B.将湿润的红色石蕊试纸放入集有氨气的集气瓶中，试纸由红色变为蓝色，说明氨水呈碱性
    C.加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3受热不稳定
    D.
    将红热的Pt丝伸入如图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的直接氧化产物为NO2

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