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    5．用氯气制取并获得碘单质，不能实现实验目的装置是（　　）
    A．
    用甲制取少量氯气    		B．
    用乙氧化溶液中的碘离子
    C．
    用丙提取置换出来的碘    		D．
    用丁过滤I2的CCl4溶液得碘单质

    分析 A．电解饱和食盐水，阳极上氯离子失去电子；
    B．氯气与KI反应生成碘；
    C．碘易溶于四氯化碳；
    D．碘与四氯化碳不分层，互溶．

    解答 解：A．电解饱和食盐水，阳极上氯离子失去电子，则在阳极上生成氯气，故A正确；
    B．氯气与KI反应生成碘，Cl元素的化合价降低，氯气为氧化剂，可知氧化溶液中的碘离子，故B正确；
    C．碘易溶于四氯化碳，则图中萃取装置及仪器合理，故C正确；
    D．碘与四氯化碳不分层，互溶，不能过滤分离，应选蒸馏法，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、氧化还原反应、电解原理等，把握物离子检验、胶体制备及有机物等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于反应速率的说法正确的是（　　）
    A．同一反应中，各个物质的反应速率相同
    B．反应速率只与物质的量有关
    C．同一反应中，各个物质的反应速率可能相同
    D．反应速率的符号是Vm

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．在101kPa下，1g物质完全燃烧所放出的热量叫该物质的热值，单位为kJ•mol-1
    B．某放热反应在其它条件不变时，加入催化剂后反应速率加快，同时会放出更多的热量
    C．C5H12（l）+8O2（g）═5CO2（g）+6H2O（g）△H1；C5H12（g）+8O2（g）═5CO2（g）+6H2O（l）△H2．反应热△H1＞△H2
    D．500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2（g）和 1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g）放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品．
    （1）海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气．反应的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
    （2）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）：
    盐卤$\stackrel{Cl_{2}}{→}$低浓度Br2$\stackrel{Na_{2}CO_{3}}{→}$溶液Ⅰ$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Br2
    将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整：□Br2+□Na2CO3═NaBrO3+□5NaBr+□3CO2↑
    （3）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子．以卤块为原料制得镁的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）：

    生成氢氧化物沉淀的pH
    物质开始沉淀沉淀完全
    Fe（OH）32.73.7
    Fe（OH）27.69.6
    Mn（OH）28.39.8
    Mg（OH）29.611.1
    ①步骤②中需控制pH=9.8，其目的是除去溶液中含有的Fe2+、Fe3+、Mn2+杂质，使之完全生成沉淀而除去．
    ②用NaClO 氧化Fe2+得到Fe（OH）3沉淀的离子反应方程式是ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4H+．
    ③步骤③需在HCl保护气中加热进行，请用化学平衡移动原理解释原因Mg2++2H2OMg（OH）2+2H+，温度升高，水解程度增大，通入HCl，增加c（H+），使平衡逆向移动，抑制Mg2+水解．HCl还能带出水份，最终得到无水MgCl2．
    ④NaClO还能除去盐卤中的CO（NH2）2，生成盐和能参与大气循环的物质．除去0.1mol CO（NH2）2时消耗NaClO22.35g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．为实现下列实验目的，所用试剂合理的是（　　）
    选项实验目的试剂
    A除去Fe2O3中的Al2O3稀盐酸
    B验证Br2的氧化性强于I2溴水、KI溶液、淀粉溶液
    C检验溴乙烷中含有溴元素溴乙烷、NaOH溶液、AgNO3溶液
    D制备Fe（OH）3胶体饱和FeCl3溶液、NaOH溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是（　　）
    A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多
    B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大
    C．Li、Na、K的电子层数依次增多
    D．N、O、F得电子能力依次减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列与实验有关的叙述不正确的是（　　）
    A．液溴保存时应加少量水并盛放在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中
    B．某气体通入品红溶液褪色，加热溶液又变红，该气体为SO2
    C．配制硫酸亚铁溶液，可将绿矾晶体溶于蒸馏水并加入一定量的稀硫酸和铁屑
    D．某溶液中加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液一定含CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．比较下列各组物质的沸点，正确的是（　　）
    A．乙醇＞丙烷B．甲烷＞戊烷C．1-丁烯＞1-庚烯D．乙二醇＞丙三醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．等质量的乙酸、葡萄糖与淀粉完全燃烧时消耗氧气的质量相等
    B．醇、醛和羧酸都溶于水，烃与酯的密度都小于1g/cm3
    C．豆浆中富含大豆蛋白，煮沸后蛋白质水解成了氨基酸
    D．某烯烃（最简式为CH2）与H2加成产物为2，3-二甲基丁烷，则该烯烃可能有2种结构

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