Question

质量分数为a%，物质的量浓度为c mol/L 的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为

1. A.
   大于2cmol/L
2. B.
   等于2cmol/L
3. C.
   小于2cmol/L
4. D.
   在cmol/L～2cmol/L之间

Answer 1

A
分析：蒸发溶剂，恢复到原来温度，质量分数变为2a%，说明蒸发的水的质量和余下的溶液的质量相等，但水的密度比KOH溶液的密度小，减少的水的体积大于剩余的KOH溶液的体积，即KOH溶液的体积比原来的一半要小，据此判断．
解答：令质量分数为a%的氢氧化钾溶液的质量为m₁，质量分数为2a%的氢氧化钾溶液的质量为m₂，
蒸发前后溶质的质量不变，则：
m₁×a%=m₂×2a%，所以m₁=2m₂，
说明蒸发的水的质量和余下的溶液的质量相等，水的密度比KOH溶液的密度小，减少的水的体积大于剩余的KOH溶液的体积，
即KOH溶液的体积比原来的一半要小，故质量分数为2a%氢氧化钾溶液物质的量浓度大于大于2cmol/L．
故选A．
点评：本题考查物质的量浓度计算，难度中等，判断溶液的体积比原来的一半要小是解题的关键．