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    某化学兴趣小组利用细废铁屑制取FeCl3?6H2O晶体。主要步骤如下：

    ①洗净后的废铁屑放在烧杯内，用过量的工业盐酸浸泡至不再产生气泡，过滤；

    ②按下图组装仪器，并检查装置的气密性，然后将①得到的滤液放入试剂瓶B中；

    ③将石墨电极X、Y连接上直流电源，通电，待FeCl2全部被氧化后，断开电源；

    ④试剂瓶B中的溶液经过一系列实验操作，可得到FeCl3?6H2O晶体。

    请回答下列问题：

    （1）A中的X极应连接电源的          极，

    A中发生反应的化学方程式是                                                ；

        B中溶液颜色的变化是                                                      ；

    B中反应的离子方程式是                                  。

    （2）烧杯C中应盛放的试剂是            ，

    其作用是                                                                 。

    （3）试剂瓶B中的溶液由步骤④制得FeCl3?6H2O晶体，步骤④需要进行的实验操作依次是（填序号）           

    A．蒸发浓缩    B．洗涤      C．过滤    D．冷却结晶

    （4）在整个实验过程中，盐酸必须保持过量，主要原因是                          

                                                                                 。

    （1）负；  ，由浅绿色变为棕黄色，

         

    （2）NaOH溶液；  吸收Cl2

    （3）A   D    C    B

    （4）抑制Fe3+水解

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ．如图1所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化并验证氧化产物的实验装置（图中加热仪器，铁架台等均未画出）．图中：A为无水乙醇（沸点78℃），B为绕成螺旋状的细铜丝，C为无水CuSO4粉末，D为碱石灰，F为新制的碱性Cu（OH）2悬浊液．
    （1）在上述装置中，实验时需加热的仪器为（填代号A、B、C、D、E、F）
    E、A、B、F
    E、A、B、F
    ．
    （2）为使A中乙醇平稳气化成乙醇蒸汽，常采用的方法是
    水浴加热
    水浴加热
    ．
    （3）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出黑色固体变为红色时，发生反应的化学方程式
    CH3CH2OH+CuO
    加热
    CH3CHO+Cu+H2O
    CH3CH2OH+CuO
    加热
    CH3CHO+Cu+H2O
    ．
    （4）能证明乙醇反应后产物的实验现象是
    F中产生红色沉淀
    F中产生红色沉淀
    ，F处发生反应的化学方程式为
    CH3CHO+2Cu（OH）2
    加热
    CH3COOH+Cu2O+2H2O
    CH3CHO+2Cu（OH）2
    加热
    CH3COOH+Cu2O+2H2O

    Ⅱ．另一课外活动小组利用图2装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管．请填写下列空白：
    （1）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态．若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束．乙醇的催化氧化反应是
    放热
    放热
    反应（填“放热”或“吸热”）．
    （2）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接
    b、a
    b、a
    接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在
    冰水
    冰水
    中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?宿迁二模）实验化学实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气，因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌．同时，由于粗锌中还含有铁等杂质，使得溶液中混有一定量的硫酸亚铁，为了充分利用制氢废液，常用其制备皓矾（ZnSO4?7H2O）．某校化学兴趣小组的同学以制氢气的废液为原料来制取皓矾并探究其性质．
    （1）制备皓矾的实验流程如图所示．

    已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：
    Fe（OH）3：2.7一3.7
    Fe（OH）2：7.6一9.6
    Zn（OH）2：5.7一8.0 
    试回答下列问题：①加入的试剂①，供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、浓硫酸、浓硝酸等，应选用
    20%的H2O2
    20%的H2O2
    ，其理由是
    将制氢废液中的Fe2+氧化成Fe3+，同时避免引入新的杂质
    将制氢废液中的Fe2+氧化成Fe3+，同时避免引入新的杂质

    ②加入的试剂②，供选择使用的有：Zn粉、ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3、ZnSO4等，应选用
    ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3
    ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3
    ，其理由是
    调节溶液PH到3.7，使铁离子沉淀，同时不引入新的杂质
    调节溶液PH到3.7，使铁离子沉淀，同时不引入新的杂质
     
    ③从晶体1→晶体2，该过程的名称是
    重结晶
    重结晶
    ．
    ④在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是
    为了冲洗掉晶体表面的杂质离子；防止晶体溶解，影响产率
    为了冲洗掉晶体表面的杂质离子；防止晶体溶解，影响产率
    ．
    （2）探究ZnSO4?7H2O的性质
    ⑤称取28.7g ZnSO4?7H2O研细后置于坩埚中小心加热，测得残留固体的质量与温度的对应数据见下表：
    温度（℃） 60 240 930 1000
    残留固体质量（g） 19.7 16.1 8.1 8.1
    试写出ZnSO4?7H2O加热到1000℃时的反应方程式
    ZnSO4?7H2O
     1000℃ 
    .
     
    ZnO+SO3+7H2O
    ZnSO4?7H2O
     1000℃ 
    .
     
    ZnO+SO3+7H2O
    ． 
    ⑥取少量ZnSO4?7H2O配成溶液向其中逐滴加入NaOH溶液，发现先产生白色沉淀后又逐渐溶解；若改用氨水得到相同的现象．查资料知，氢氧化锌与氢氧化铝均有两性，且锌离子可与氨水形成络合离子[Zn（NH3）4]2+．则Zn（OH）2沉淀中加入NaOH溶液和加氨水均得到无色溶液的离子反应方程式为：
    Zn（OH）2+2OH-=ZnO22-+2H2O
    Zn（OH）2+2OH-=ZnO22-+2H2O
    （任写一个）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    实验化学实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气，因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌．同时，由于粗锌中还含有铁等杂质，使得溶液中混有一定量的硫酸亚铁，为了充分利用制氢废液，常用其制备皓矾（ZnSO4?7H2O）．某校化学兴趣小组的同学以制氢气的废液为原料来制取皓矾并探究其性质．
    （1）制备皓矾的实验流程如图所示．

    已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：
    Fe（OH）3：2.7一3.7
    Fe（OH）2：7.6一9.6
    Zn（OH）2：5.7一8.0
    试回答下列问题：①加入的试剂①，供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、浓硫酸、浓硝酸等，应选用______，其理由是______
    ②加入的试剂②，供选择使用的有：Zn粉、ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3、ZnSO4等，应选用______，其理由是______
    ③从晶体1→晶体2，该过程的名称是______．
    ④在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是______．
    （2）探究ZnSO4?7H2O的性质
    ⑤称取28.7g ZnSO4?7H2O研细后置于坩埚中小心加热，测得残留固体的质量与温度的对应数据见下表：
    温度（℃）602409301000
    残留固体质量（g）19.716.18.18.1
    试写出ZnSO4?7H2O加热到1000℃时的反应方程式______．
    ⑥取少量ZnSO4?7H2O配成溶液向其中逐滴加入NaOH溶液，发现先产生白色沉淀后又逐渐溶解；若改用氨水得到相同的现象．查资料知，氢氧化锌与氢氧化铝均有两性，且锌离子可与氨水形成络合离子[Zn（NH3）4]2+．则Zn（OH）2沉淀中加入NaOH溶液和加氨水均得到无色溶液的离子反应方程式为：______（任写一个）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学校化学兴趣小组欲探究钠、钾与空气中的氧气反应的剧烈程度，并且想利用微型化学实验这种实验手段进行实验。

    ①[实验用品]：玻璃管(直径6-10mm，长100mm)、试管夹、小刀、镊子、滤纸、钠、细玻璃棒。还需要哪些实验仪器       _________________        。

    ②[实验方法]：学生甲、乙分别用小刀切取黄豆粒大小的一块钠（钾），并用滤纸吸干其表面的煤油，手持玻璃管，将玻璃管口扣压到钠块（或者钾块）上，稍微向下用力，使钠（钾）块进入玻璃管；用细玻璃棒将钠（钾）块推送到玻璃管中间部位；然后用试管夹夹持装有钠（钾）块的玻璃管，在酒精灯火焰上加热钠（钾）块所在部位，直至钠（钾）块时隐时现地燃烧时，则停止加热。可甲、乙两位同学发现钠、钾在空气中燃烧剧烈程度并没有很大差别，请你帮助他们分析实验失败的原因：     ___     。

    ③[实验改进]：学生乙认真分析实验失败的原因后，又重复了上述实验步骤，但在加热至钠（钾）熔化后，立即用洗耳球向玻璃管内鼓入空气，可以观察到玻璃管内的钠（钾）块燃烧，且         比        的燃烧明显的剧烈。

    ④[思考]：你能用其它的实验方法探究钠、钾与空气中的氧气反应的剧烈程度吗？

                                                                      。

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