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    X、Y、Z是三种短周期的主族元素,在周期表中的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法正确的是： 
    A．原子半径：X<Y<Z
    B．气态氢化物的热稳定性：X>Z>Y
    C．y和z的最高价氧化物对应水化物均为强酸
    D．若z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m
    B
    X的核外电子排布为：2 6，所以X为氧元素；由图，得：X、Z同主族，Y、Z同周期，则Z为硫元素，Y为磷元素。
    原子半径：X<Z<Y（同周期：由左到右，原子半径逐渐减小；同主族：由上到下，原子半径逐渐增大），故A错误；
    原子的得电子能力越强，气态氢化物越稳定（同周期：由左到右，原子的得电子能力逐渐增强；同主族：由上到下，原子的得电子能力逐渐减弱），故B正确；
    磷酸为中强酸，硫酸为强酸，故C错误；
    硫元素最高+6价，氧元素最高+2价，故D错误；
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　)
    A．原子序数：a＞b＞c＞d
    B．离子半径：A(n＋1)＋＞Bn＋＞C(n＋1)－＞Dn－
    C．离子还原性：A(n＋1)＋＞Bn＋，离子氧化性：C(n＋1)－＞Dn－
    D．单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素周期表中主族元素左上角与右下角元素性质相似，如Be和Al、B和Si、……，
    则下列说法错误的是
    A．1molBe与NaOH溶液反应可生成1molH2B．Be0是两性化合物
    C．已知Si熔沸点高则B熔沸点也高D．Li2CO3和LiOH均易溶于水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    符号为N的能层最多能容纳的电子数是 （　　）
    A．18B．32C．14D．15

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表是周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。
    b
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		h
    		 
    		j
    		 
    		 
    a
    		c
    		f
    		 
    		i
    		 
    		l
    		m
     
    		 
    		 
    		e
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		g
    		 
    		k
    		 
    		 
     
    		d
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    ⑴ 表中___________________(填写编号)元素的单质可能都是电的良导体。
    (2) 将元素a、c、d、f、l、b的原子半径按由大到小的顺序排列________________________。
    (3) i元素属于_______________（填金属或非金属）元素，它的最高化合价是____________，
    最低化合价是___________。它能与氧气反应，生成一种吸水性很强的物质，这种物质在实验室里常用做干燥剂，写出i的单质与氧气反应的化学方程式：_________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E五种元素在周期表里的位置如下表所示：

    A、B、C为同主族元素，A为该族中原子半径最小的元素；D、B、E为同周期元素，E为该周期中原子半径最小的元素。
    C元素名称是　　　，D的最高价氧化物对应水化物的化学式　　　，实验室制取单质E的化学方程式　　　        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (11分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序依次增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物。CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4。E的M层电子数是K层电子数的2倍。
    (1)写出A、B、E元素的名称A：__________；B：_______________；  E ：            ；
    (2)写出电子式D2A2__________；
    (3)写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式_________________________
    （4）C2A是由__________键形成的________分子 (填“极性”或“非极性”)；中心原子杂化类型是           ,分子立体构型是          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素性质呈周期性变化的决定因素是 (  )
    A．元素相对原子质量依次递增B．元素的最高正化合价呈周期性变化
    C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素金属性或非金属性呈周期性变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列微粒中：① ②  ③，④其核外电子数相同的是（　）
    A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

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