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    下列物质必须保存在棕色试剂瓶中的是

    ①氯水 ②氨水 ③浓硝酸 ④氢氧化钠 ⑤溴水

    A、全部 B、①③⑤ C、①②③ D、①②④

    B

    【解析】

    试题分析：凡是见光易分解的化学试剂一般均需要保存在棕色试剂瓶中，氯水、浓硝酸、溴水见光易分解，需要保存在棕色试剂瓶中。氨水易挥发，氢氧化钠是强碱，不需要保存在棕色试剂瓶中，答案选B。

    考点：考查化学试剂的保存

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省高二上学期期中化学（理）试卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体

    B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈

    C．温度过高对合成氨不利

    D．常温下，将 1 mL PH = 3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其PH<5

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年贵州省七校联盟高三第一次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）甲醇是主要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可以用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

    化学反应及平衡常数

    温度/℃

    500

    800

    ①2H2（g）+CO(g) CH3OH(g) △H1

    K1

    2.5

    0.15

    ②H2（g）+CO2(g) CO(g) +H2O(g) △H2

    K2

    1.0

    2.50

    ③3H2（g）+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H3

    K3

    （1）反应②的反应热△H2 0（填“＞”、“＜”或“＝”）；

    （2）某温度下反应①中H2的平衡转化率(a)与体系总压强（P）的关系如图1所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）；

    （3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=___________(用K1、K2表示)。500℃时测得反应③在某时刻H2（g）、CO2(g) 、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度（mol/L）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v(正)______v(逆) （填“＞”、“＜”或“＝”）；

    （4）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图2所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是___________；当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是______________________________________；

    （5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将amol/L的乙酸与bmol/LBa(OH)2溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中乙酸的电离常数为_________________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    1.28gCu完全溶于一定量的浓HNO3中，生成的气体刚好充满500ml的烧瓶，然后将该烧瓶倒置于水中，缓缓通入一定量的氧气后容器内刚好充满水，则通入的氧气为

    A、0.16g B、0.02mol C、0.32g D、0.224g

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NO2-既有氧化性，又有还原性。NaNO2大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe2+氧化为Fe3+，正常的血红蛋白转化为高铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各组试剂不能检验NO2-的是

    A、AgNO3 HNO3 B、FeCl2，KSCN

    C、KMnO4，H2SO4 D、KI,淀粉

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省福州市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （9分）某小组学生想研究不同物质对双氧水分解速率的影响，以生成气体量50mL为标准，设计了如下实验方案：

    实验序号

    双氧水体积

    双氧水浓度

    添加的物质

    待测数据X

    1

    100mL

    20%

    无

    2

    100mL

    20%

    10gMnO2

    3

    100mL

    20%

    10gKI

    4

    100mL

    20%

    新鲜猪肝

    （1）在该研究方案中，MnO2、KI和猪肝在双氧水分解的过程中可能起到 的作用。

    （2）待测数据X为 。

    （3）以下措施可以加快该实验中双氧水分解速率的是： （填标号）。

    A．将双氧水的体积增大至200mL

    B．将双氧水的浓度增大至30%

    C．对装置A加热

    D．上下移动B装置使量气管内气体压强增大

    （4）从控制变量的原理来看，该方案是否合理 （填“是”或“否”）。理由是：

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省福州市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据水溶液中存在的平衡关系，判断下列说法正确的是

    A．往水中滴加少量稀硫酸，能促进水电离

    B．室温下，稀释0.1mol·L-1的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低

    C．往AgCl悬浊液中加入0.1mol·L-1Na2S溶液，有黑色沉淀产生

    D．浓度均为0.1 mol·L－1的溶液，pH由大到小排列顺序为：NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省福州市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各物质分别滴加浓硫酸后，现象描述正确的是

    A．胆矾晶体由蓝色变无色 B．pH试纸变红

    C．蓝色石蕊试液褪色 D．白纸变黑

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    科目：高中化学 来源：2014-2015甘肃省高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列比较正确的是：

    A．电镀铜和电解精炼铜：两极质量变化相同均为△m(阴极)增=△m(阳极)减

    B．电化学腐蚀和化学腐蚀：均发生了氧化还原反应且均伴随有电流产生

    C．氯碱工业和工业冶炼钠：所用原料、反应条件均相同

    D．牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法：均有电子流向被保护设备并在其上发生还原反应

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