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    常温下，将0.40mol/L氢氧化钠溶液与0.10mol/L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH为

    A．1.0 B．2.0 C．13.0 D．14.0

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省高三上学期9月质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅；已知:3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O，下列说法不正确的是( )

    A．右侧发生的电极方程式：2H2O+2e—=H2↑+2OH—

    B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3—

    C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2OKIO3+3H2↑

    D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    学生做如下实验：第一步，在淀粉?KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是( )

    A．氧化性：ClO－>I2>SO42－

    B．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液反应生成SO2具有漂白性

    C．淀粉?KI溶液变蓝是因为I－被ClO－氧化为I2，I2遇淀粉变蓝

    D．若将Na2SO3溶液加入溴水，溴水褪色

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验能说明SO2具有漂白作用的是( )

    ①SO2气体能使溴水褪色 ②SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    ③SO2气体能使品红溶液褪色 ④SO2气体能使黄色的草帽变白色

    A．①② B．①③ C．②③ D．③④

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期周练（8.28）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    把 3mol A 和 2.5mol B 混合于 2L 的密闭容器中，使它们发生反应：3A(气) + B(气) xC(气) + 2D(气)，经5min后达到平衡生成1mol D，并测定C的平均速率为0.1 mol/L·min，则此反应中的B的转化率为________，C的系数为_______________,A的平衡浓度为_____________。

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期周练（8.28）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于硅的叙法不正确的是

    A．高纯硅是良好的半导体

    B．硅是制造太阳能电池的常用材料

    C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应

    D．硅在地壳中含量居第二位，但在自然界中没有游离态的硅存在

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期周练（8.28）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    甲在常温时为离子晶体，由X、Y两种元素组成，在甲中Xm+和Yn–的电子层结构相同，甲、乙、丙、丁、戊之间有如下反应关系：（ ）

    ①甲+H2OH2↑+乙+丙↑

    ②H2 + 丙 丁（气体）

    ③乙+丙甲+戊+H2O

    ④戊+丁甲+己（酸性），则甲、戊、己依次是

    A．NaCl、NaClO、HClO B．Na2S、Na2SO3、H2SO3

    C．CaCl2、Ca(ClO)2、HClO D．K2S、K2SO3、H2SO4

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上开学测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中，错误的是

    A．无论乙烯与Br2的加成，还是使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关

    B．用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷

    C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同

    D．利用燃烧的方法可以鉴别乙烯和甲烷

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    科目：高中化学 来源：2017届重庆一中高三上学期开学测理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    我国市售加碘食盐中含有碘酸钾。已知碘酸钾在酸性条件下是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。工业生产碘酸钾的流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）已知反应室Ⅰ发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同，请写出该反应的化学方程式： 。

    （2）反应室Ⅰ需加热煮沸，其目的是：①加快反应速率，使反应物充分反应：② （请从化学平衡角度解释）。

    （3）已知几种物质的溶解度见下表：

    KCl

    KH(IO3)2

    KClO3

    溶解度g/100 g水(25 ℃)

    20.8

    0.8

    7.5

    溶解度g/100 g水(80 ℃)

    37.1

    12.4

    16.2

    由上表数据分析可知，操作Ⅰ的名称为 、 。

    （4）在反应室Ⅱ中加入KOH调节溶液的pH＝10，其目的是 。

    （5）甲同学欲测定成品中碘酸钾的含量，设计了如下实验：

    ①准确称取1 g样品，加适量蒸馏水使其完全溶解；

    ②用稀硫酸酸化上述所得溶液，加入过量KI溶液，充分搅拌；

    ③以淀粉为指示剂，逐滴加入2.0 mol·L－1的Na2S2O3溶液，当蓝色刚好褪去时，消耗Na2S2O3溶液12.00 mL，则成品中KIO3的质量分数为 （列式计算，结果保留三位有效数字）

    (已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O，I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6)。

    （6）乙同学又对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验：

    操作步骤

    实验现象

    取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液。

    溶液无变化

    滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振荡。

    溶液无变化

    然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振荡。

    溶液变蓝色

    ①请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示 。

    ②根据乙同学的实验结果推测，甲同学的实验结果会 (填“偏大”，“偏小”或“无影响”)。

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