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    【题目】纯铁的熔点为1535℃，而在高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200℃左右就熔化了，这是因为

    A. 铁的纯度越高熔点越低

    B. 合金的熔点比其成分物质的熔点高

    C. 因为形成了铁碳合金，所以熔点变低

    D. 在高炉中熔化的过程中发生了化学反应

    【答案】C

    【解析】合金的熔点低于其成分物质的熔点，生铁的熔点低是因为Fe和C形成了合金．所以本题的正确答案应选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化属于吸热的化学反应的是(　　)

    A. 碘的升华 B. 生石灰溶于水

    C. 酸碱中和 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示，三个容器最初的容积相等，温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是

    A．平衡时各容器内c（NO2）的大小顺序为乙>甲>丙

    B．平衡时N2O4的百分含量：乙>甲＝丙

    C．平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率相同

    D．平衡时混合物的平均相对分子质量：甲>乙>丙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
    A.锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
    B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH﹣+H+═H2O
    C.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    D.氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。

    阳离子

    Na+

    Al3+

    Fe3+

    Cu2+

    Ba2+

    阴离子

    OH－

    Cl－

    CO32－

    NO3－

    SO42－

    分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

    ①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；

    ②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；

    ③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；

    ④B溶液与D溶液混合后无现象；

    ⑤将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol/L稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。

    （1）据此推断A的化学式为：A ；B ；

    （2）写出过量C与D发生反应的离子方程式 。

    （3）B溶液中滴入石蕊试液，现象是 ，原因是 （用离子方程式说明）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中均需要的仪器是( )

    ①配制一定物质的量浓度的溶液 ②PH试纸的使用 ③过滤 ④蒸发

    A. 试管 B. 胶头滴管

    C. 玻璃棒 D. 漏斗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

    (1)步骤③的离子方程式：_________________________________。

    (2)步骤⑤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是________。

    (3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯气，因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过________(填试剂名称)溶液，以除去氯气。

    (4)步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：___________________________。

    (5)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是_______________________。

    (6)提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸馏“溴水混合物Ⅰ”，请说明原因：

    ______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，相同体积的氢气和气体A的质量分别是0.2g和3.4g,则气体A的摩尔质量为 。A的分子数为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从银铜合金废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

    已知：①铝元素在溶液中的存在形态与溶液pH的关系如图所示。

    ②室温时，Cu(OH)2的溶度积Ksp＝2.0×10-20，当溶液中某种离子浓度小于1.0×10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全，。

    ③Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃。

    请回答下列问题：

    (1)电解精炼银时，粗银做 极(填“阴”或“阳”)，电解质选用________溶液，阴极电极反应为 。

    (2)在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，使溶液的pH范围在 ，若控制不当，使NaOH过量可能会引起的反应的离子方程式为 。

    (3) 煅烧过程中发生多步反应，写出最终生成CuAlO2的反应的化学方程式： 。

    (4)若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上1.0 kg废料中的铜可完全转化为CuAlO2，至少需要1.0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液 L。

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