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    15．化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示．下列有关化合物X的说法正确的是（　　）
    A．1 mol X在一定条件下最多与8 mol H2加成
    B．1 mol X在一定条件下最多能与2 mol NaOH反应
    C．X中有二种含氧官能团，酸性条件下水解产物中也有二种含氧官能团
    D．X分子式为C16H12O4，和乙醇发生反应生成分子式为C18H18O5的酯

    分析 由结构可知分子式，分子中含-COOH、-COOC-，结合羧酸、酯的性质来解答．

    解答 解：A．能与氢气反应的官能团为苯环，则1 mol X在一定条件下最多与6 mol H2加成，故A错误；
    B．含-COOH、-COOC-，均与NaOH反应，且水解生成的酚-OH与NaOH反应，则1 mol化合物X最多能与3 mol NaOH反应，故B错误；
    C．含-COOH、-COOC-，水解可生成-OHH、-COOH，故C正确；
    D．X的分子式为C16H12O4，和乙醇发生反应生成分子式为C18H16O5的酯，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．（1）溶液的pH除了可以通过实验得出的具体数据计算得到，在实验室中还可以用pH试纸或pH计来测量得到．
    （2）某研究性学习小组用pH=1的盐酸滴定25.00mL未知物质的量浓度的NaOH溶液，从而求出该NaOH溶液的pH值（选用酚酞作为指示剂）
    ①实验过程中需要使用的仪器有铁架台、滴定管夹、碱式滴定管、胶头滴管、酸式滴定管、锥形瓶
    ②如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL；
    ③如何判断滴定到达终点当滴加最后一滴盐酸，溶液的颜色由黄色变为橙色，且在半分钟内不变色
    ④根据下列数据：
    滴定次数待测液体积（mL）[来源标准盐酸体积（mL）
    滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
    第一次25.000.5020.40
    第二次25.004.0024.10
    请计算待测NaOH溶液的浓度（保留两位小数）0.0800 mol/L
    ⑤在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有：BD．
    A．滴定终点读数时俯视读数
    B．酸式滴定管使用前，水洗后未用盐酸溶液润洗
    C．锥形瓶水洗后未干燥
    D．酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于苯的叙述正确的是（　　）
    A．不能和氢气反应B．属于不饱和烃
    C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．含有碳碳双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．CH3Cl为无色，略带臭味的气体，密度为2.25g/L，熔点为-24.2℃，不易溶于水，易溶于乙醇和丙醇等有机溶剂．
    Ⅰ．实验室制取CH3Cl的原理是CH3OH+HCl（浓）$→_{△}^{ZnCl_{2}}$ CH3Cl+H2O．具体步骤如下：
    ①干燥ZnCl2晶体；
    ②称取24g研细的无水ZnCl2和量取20mL浓盐酸放入圆底烧瓶，同时量取一定量的甲醇放入分液漏斗中；
    ③将分液漏斗里的甲醇逐滴滴入烧瓶中并加热，待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl气体逸出，可用排水法收集．
    请回答：
    （1）实验室干燥ZnCl2晶体制得无水ZnCl2的方法是在干燥的HCl气氛中加热
    （2）反应过程中滴入烧瓶中甲醇的体积比盐酸少（甲醇与浓盐酸的物质的量浓度接近）其理由是增大盐酸的量以提高甲醇的转化率．
    （3）实验室为何用排水法收集CH3Cl？CH3Cl不易溶于水，用排水法可除去HCl、CH3OH等杂质气体
    Ⅱ．据某资料记载，CH4分子中的一个H原子被Cl原子取代后，其稳定性受到影响，可被强氧化剂酸性高锰酸钾氧化．现有四只洗气瓶；分别盛有以下试剂：
    A.1.5%KMnO4（H+）溶液；      B．蒸馏水；C.5%Na2SO3溶液；         D.98%H2SO4
    （1）为证实这一理论的可靠性，请从上面选择最恰当的洗气瓶，将a装置生成的气体依次通过洗气瓶BAC （填洗气瓶编号），如果观察到A紫色褪去 则证实上述资料的正确性．
    （2）写出洗气瓶中发生反应的离子方程式（C元素的氧化产物为CO2）：10CH3Cl+14MnO4-+42H+=14Mn2++10CO2↑+5Cl2↑+36H2O、SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+H+
    （3）如果CH3Cl是大气的污染物，上述洗气瓶之后还应接一只盛乙醇 的洗气瓶．
    （4）某小组同学取VmL被CH3Cl污染的水样与锥形瓶中，用0.10mol•L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如表所示：
    滴定次数1234
    消耗KMnO4溶液体积/mL20.9020.0220.0019.98
    第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是bd  （填字母代号）．
    a．锥形瓶洗净后未干燥          b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
    c．滴定过程中振荡锥形瓶时有液体溅出      d．滴定终点时仰视读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温下，甲酸、乙酸电离常数：Ka（HCOOH）=1.77x10-4、Ka（CH3COOH）=1.75×10-5有甲、乙、丙三种溶液：
    甲1000mL 0.1mol/L HCOONa溶液
    乙1000mL 0.1mol/L CH3COONa溶液
    丙1000mL含HCOONa、CH3COONa各0.05mol的溶液
    下列叙述错误的是（　　）
    A．溶液中c（Na+）：甲=乙＞丙
    B．溶液中阴、阳离子和酸分子总数：甲＜丙＜乙
    C．溶液pH：甲＜丙＜乙
    D．溶液中阴、阳离子总数：甲＞丙＞乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．分子式为C5Hl2O并能与金属钠反应放出H2的有机化合物有8种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如图为原电池装置示意图：
    （1）若A为Zn，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，写出正极的电极反应式2H++2e-=H2↑．
    （2）若A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl3溶液，则作铜片为正极（填正或负），写出该电极反应式：Fe3++e-=Fe2+．
    （3）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为燃料电池，通入氧气的一极为该电池的正极（填正或负），该电池的负极反应式为：2H2-4e-+4OH-=4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．图中没有涉及到的能量转化形式是（　　）
    A．化学能转化为热能B．太阳能转化为化学能
    C．势能转化为电能D．化学能转化为势能

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
         主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧⑨
    （1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为．
    （2）元素③、⑦、⑧中，原子半径从大到小的顺序是S＞Cl＞F（用元素符号表示）．
    （3）元素④和⑥的最高价氧化物的水化物在水溶液中反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）元素⑤与元素⑧形成的化合物的电子式为．
    （5）①、②、⑦、⑧四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4．（填酸的化学式）．
    （6）⑤⑥两元素相比较，金属性较强的是镁 （填名称），可以验证该结论的实验是BC（填字母）．
    A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
    B．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
    C．将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
    D．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．

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