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为了防止热带鱼池中水藻的生长,需保持水中Cu2+的浓度约1.2×10-5 mol·L-1。为避免在每次换池水时溶液浓度的改变,可把适当的含铜化合物放在池底,其饱和溶液提供适当的Cu2+。已知CuS、Cu(OH)2、CuCO3Ksp值依次为1.3×10-36、2.2×10-20、1.4×10-10,下列四种物质中,能满足池水浓度要求的是
A.CuSO4B.CuCO3 C.Cu (OH)2D.CuS
B
要保持水中Cu2+的浓度约1.2×10-5 mol·L-1,根据题给条件KspCuS=c(Cu2+)×[c(S2-)]= 1.3×10-36, c(Cu2+)≈√1.3×10-18,Ksp Cu(OH)2=c(Cu2+)×[c(OH-)]2=2.2×10-20, c(Cu2+)≈√0.22×10-7, Ksp Cu CO3=c(Cu2+)×[c(CO32-)]=1.4×10-10,c(Cu2+)≈√1.4×10-5,所以CuCO3最接近题目要求,所以选B。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

25℃时,水的电离达到平衡:H2OH+OH;ΔH>0,下列叙述正确的是
A.向水中加入稀醋酸,平衡逆移,c(H)降低
B.将水加热,KW增大,pH不变
C.向水中加入少量固体硫酸氢钾,c(H)增大,KW不变
D.pH=10的NaOH溶液与pH=10的NaClO溶液中,水电离c(H+)之比等于106

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

90 ℃时水的离子积KW=3.8×1013,该温度时纯水的pH是(   )
A.等于7B.小于7C.大于7 D.无法确定

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

氯化银在水中存在AgCl(s)  Ag+(aq)+Cl(aq)溶解平衡,现将足量氯化银分别放入同温下的:①100mL蒸馏水中,②100mL0.1mol·L1盐酸中,③100mL0.1mol·L1氯化铝溶液中,④100mL0.1mol·L1氯化镁溶液中。充分搅拌后,银离子浓度由大到小的顺序是
A.①②③④B.③④①②C.①②④③D.③④②①

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某温度下重水(D2O)的离子积常数为1.6×10-15,用定义pH一样来规定
pD=-lg{c(D+)},则该温度下,下列叙述正确的是
A.纯净的重水(D2O)中,pD=7
B.1 L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液,其pD=12.0
C.纯净的重水中,c(D+)=c(OD-)
D.1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液,其pD=12.0

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

常温下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是
A.常温下,向100mL CaSO4饱和溶液中,加入400mL 0.01mol/LNa2SO4溶液后,溶液中有沉淀析出
B.b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/L
C.d点溶液通过蒸发可以变到c点
D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是(  )
A.电解质的溶解开始后,只有电解质的溶解过程,没有电解质的析出过程
B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等
C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的各离子浓度相等,且保持不变
D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

CrO3和K2Cr2O7均易溶于水,这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含+6价Cr的废水放入电解槽内,用铁作阳极,加入适量的NaCl进行电解:阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应,生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去(已知Ksp Fe(OH)3=4.0×10-38Ksp Cr(OH)3=6.0×10-31)。已知电解后的溶液中c(Fe3+)为4×10-14 mol·L1,此时溶液的pH(室温下测得)和溶液中c(Cr3+)分别为
A. 6; 6×10-7 mol·L1 B. 7; 1×10-5 mol·L1
C.7 ; 4×10-8 mol·L1D. 6; 1× 10-5 mol·L1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是(  )
A.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,氯化银的溶解度和Ksp均增大
B. Ksp(XY2)小于Ksp(AB),则XY2的溶解度小于AB的溶解度
C.在沉淀溶解平衡体系中,沉淀的速率和溶解的速率相等
D.在碳酸钡的沉淀溶解平衡体系中,加入稀盐酸,溶解平衡不移动

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