Question

如图，常温下单质A、B为气体，单质C为固体，分别由短周期元素甲、乙、丙组成，甲元素原子核外电子数等于其电子层数，乙、丙同主族，E常温下为液体，G、H为黑色固体，D是常见金属。(反应条件多数略去)

回答下列问题：

(1)化合物E、M的沸点____________高(填化学式)，原因是_______________________。

(2)甲、乙两种元素还可以形成一种含有4个原子核和18个电子的化合物，该化合物的结构式为_________________________________。

(3)E与D高温反应的化学方程式为________________________，K与M在水溶液中反应的离子方程式为____________________________________________。

(4)实验室在保存L溶液时，需加入少量D，理由是________________________，实验室检验L的水溶液中的阳离子的方法是________________________________________。

(5)已知一定条件下每1 mol F与单质B完全反应生成I放热98.0 kJ，若2 mol F与1 mol B在此条件下发生反应，达平衡时，放出热量为176.4 kJ，则F的转化率为____________，平衡时F的物质的量为____________，若保持温度和压强不变(反应混合物都为气体)按下列四种配比作为起始物质充入，达到平衡时各物质的物质的量与上述平衡状态相同的是_______________。

A.4 mol F      2 mol B

B.2 mol F      1 mol B         2 mol I

C.1 mol F      0.5 mol B      1 mol I

D.3 mol I      1 mol Ne

Answer 1

(1)H₂O  H₂O分子之间存在氢键

(2)H—O—O—H

(3)4H₂O(g)+3FeFe₃O₄+4H₂

2Fe³⁺+H₂SS↓+2Fe²⁺+2H⁺

(4)防止Fe²⁺被氧化为Fe³⁺

溶液中加KSCN溶液没现象，滴加氯水(或溴水)后变红(或滴加NaOH溶液，先出现白色沉淀，后迅速转化为灰绿色，最后转化为红褐色)

(5)90%  0.2 mol  C

解析：无机推断题主要是要找到题眼即突破口。由原子核外电子数等于其电子层数可得甲为H元素；E常温下为液体一般为水；由D+EA+H结合前面信息可得出D为Fe，H为Fe₃O₄，B为O₂，C为S，F为SO₂，I为SO₃，G为FeS，J为H₂SO₄，K为Fe₂(SO₄)₃，L为FeSO₄，M为H₂S。(1)由于水能形成氢键，故沸点H₂O＞H₂S。(5)由热化学方程式可求出F的转化率为90%，平衡时F的物质的量为0.2 mol；恒温恒压条件下，由于反应前后气体体积不等，故要想构成等效平衡，必须满足的条件是转换成一端的量必须与原平衡完全相同，故选C。