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    【题目】A、B、C、D四种化合物其焰色反应均为紫色，A、B、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若向A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B与C的溶液混合可制得A，试推断：
    （1）A是 ， B是 ， C是 ， D是 ．
    （2）完成有关化学方程式：C→A ， A→C ， B+C→A ．

    【答案】
    （1）碳酸钾；氢氧化钾；碳酸氢钾；氯化钾
    （2）2KHCO3 K2CO3+CO2↑+H2O；K2CO3+CO2+H2O═2KHCO3；KOH+KHCO3═K2CO3+H2O
    【解析】解：化合物A、B、C、D焰色反应均为紫色，说明都含有K元素；A、B、C和盐酸反应均得到D，则D为KCl，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，可以判断，无色无味的气体是CO2 ， A为K2CO3 ， C为KHCO3 ， 若B与C的溶液混合可制得A，则B为KOH．（1）由上述分析可知，A是碳酸钾，B是氢氧化钾，C是碳酸氢钾，D是氯化钾，所以答案是：碳酸钾；氢氧化钾；碳酸氢钾；氯化钾；（2）C→A的反应方程式为：2KHCO3 K2CO3+CO2↑+H2O，A→C的反应方程式为：K2CO3+CO2+H2O═2KHCO3 ， B+C→A的反应方程式为：KOH+KHCO3═K2CO3+H2O，所以答案是：2KHCO3 K2CO3+CO2↑+H2O；K2CO3+CO2+H2O═2KHCO3；KOH+KHCO3═K2CO3+H2O．

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    【题目】下列属于酸性氧化物的是

    A.SO2B.Al2O3C.Fe2O3D.Na2O2

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    【题目】某科研小组利用如下反应消除NO和CO的污染;2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=xkJ/mol。T℃时,在容积为2L的恒容密闭容器中充入2molNO和2molCO，保持温度不变,5min时达到平衡状态,此时c(N2)=0.4mol/L。下列说法中不正确的是 （ ）

    A. x<0

    B. α(NO)=80%

    C. 0～5min内，V(CO)=0.16mol/(L·min)

    D. 保持温度不变，若再向上述平衡体系中充入2molNO和2molCO，重新达平衡时，c(N2)=0.8mol/L

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    【题目】常温下,将HC1气体通入到1L浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB的混合溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列叙述不正确的是

    A. Ka(HB)的数量级为10-9

    B. 酸性的强弱顺序为HCl>HA>HB

    C. 当通入0.1molHC1气体时，c(B-)>c(A-)

    D. 当混合溶液呈中性时,c(Na+)=c(Cl-)+c(A-)+c(B-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海藻中提取碘的流程如图，已知②中发生反应的化学方程式为：Cl2+2KI═2KCl+I2 ． 请回答下列问题：
    （1）指出提取碘的过程中有关实验操作①、③的名称：； ．
    （2）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是 ． （注：如图试管中深色区为紫红色溶液）
    （3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出如图实验装置中的错误之处．（加热装置烧杯下已垫石棉网）
    ①；
    ② ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醛(HCHO)俗称蚁醛,是一种重要的有机原料。

    I.利用甲醇(CH3OH)制备甲醛

    脱氢法:CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H1 = +92.09kJ/mol

    氧化法:CH3OH(g) +1/2O2(g)=HCHO(g)+H2O(g) △H2

    (1)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=-483.64 kJ/mol，则△H2=_______。

    (2)与脱氢法相比,氧化法在热力学上趋势较大，其原因为_______________。

    (3)图1为甲醇制备甲醛反应的lg K(K为平衡常数)随温度(T)的变化曲线。曲线____(填“a”或“b”)对应脱氢法,判断依据为_________________。

    II.甲醛的用途

    (4)将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品(结构简式如图2)，该物质在医药等工业中有广泛用途。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比为_______。

    (5)将甲醛水溶液与硫酸镍(NiSO4)混合，可用于化学镀镍。若反应过程中有CO2产生，则该反应的离子方程式为____________________。

    Ⅲ.甲醛的检测

    (6)室内甲醛超标会危害人体健康，通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图3所示，则b极的电极反应式为_________，当电路中转移4×10-4 mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为_______mg。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是以有机物A合成聚酯类高分子化合物F的路线:

    已知:

    回答下列问题:

    （1）A生成B的反应类型为_____，C中的官能团名称为________。

    （2）D与NaOH水溶液反应的化学方程式为________。

    （3）①E生成F的化学方程式为________。

    ②若F的平均相对分子质量为20000，则其平均聚合度为________。(填字母)

    A．54 B．108 C．119 D．133

    （4）E在一定条件下还可以合成含有六元环状结构的G。G的结构简式为________。

    （5）满足下列条件的C的同分异构体有_____种。(不考虑立体异构)

    ①含有1个六元碳环且环上相邻4个碳原子上各连有一个取代基

    ②1mol该物质与斐林试剂反应产生2mol砖红色沉淀

    （6）写出用为原料制各化合物的合成路线______。(其他试剂任选)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼是动植物所必须的微量元素，其单质和化合物广泛应用于冶金、机械、化工、核工业、医药、农业等部门。利用硼镁矿(主要成分为Mg2B2O3·5H2O)制取制硼酸、金属镁及粗硼的工艺流程图如下:

    已知:①硼砂为Na2B4O7·10H2O

    ②硼酸(H3BO3)是一种可溶于水的一元弱酸，与过量的NaOH反应生成Na[B(OH)4]

    ③硼酸在不同温度下的溶解度:

    温度(℃)

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    70

    80

    90

    溶解度(g/100g水)

    3

    3

    5

    7

    9

    11

    15

    18

    23

    29

    （1）粉碎硼铁矿的目的是:______________；Mg2B2O5·H2O中B的化合价为:______价。

    （2）滤渣的主要成分是: ________

    （3）硼酸的电子式: ________；写出硼酸在水中电离的方程式: ________________；

    （4）X为硼酸晶体加热完全脱水后的产物，其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为: ________；

    （5）硼砂溶于90℃热水后，常用稀硫酸调pH至2~3(酸性)制取HBO3晶体，该反应的离子方程式为: ________________；从上述溶液中获得H3BO3晶体的操作: ________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向含有下列4种离子的溶液中加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起离子浓度减小的是（ ）

    A. NO3－ B. Ba2+ C. OH－ D. Cu2+

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