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    【题目】某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH-，若想增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是(　　)

    A. 适当升高温度B. 加入NaCl固体C. 加入少量盐酸D. 通入NH3

    【答案】C

    【解析】

    氨水存在电离平衡NH3H2ONH4++OH-，要想增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，则加入的物质必须含有铵根离子或含有能和氢氧根离子反应的离子，以此解答该题。

    A.适当升高温度，促进物质的电离，电离平衡正向移动，c(NH4+)增大，c(OH-)增大，A错误；

    B.加入NaCl固体，电离产生的Na+、Cl-对氨水的电离平衡不产生任何影响，B错误；

    C.加入少量盐酸，盐酸电离产生的H+和氢氧根离子反应生成水，促进氨水电离，c(NH4+)增大，c(OH-)减小，C正确；

    C.向氨水中通入氨气，c(NH4+)增大，c(OH-)增大，D错误；

    故合理选项是C。

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    （1）A为__________(写出元素符号)，电子排布式是_____________；

    （2）C为________(写出元素符号)，价电子排布式是________________；

    （3）D的电子排布图是__________；

    （4）E的原子结构示意图是_______________。

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    A.放电时A电极反应式为：Zn-2e﹣= Zn2+

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    C.放电时电解质储罐中离子浓度增大

    D.放电时当A极减少65g时，C区Cl﹣增加2NA

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    【题目】Ⅰ.能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。

    已知：C（s）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

    H2（g）＋ O2（g）===H2O（g）　ΔH2＝－241.8 kJ·mol－1

    CO（g）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH3＝－283.0 kJ·mol－1

    则煤气化主要反应C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g）的ΔH＝____________________。

    Ⅱ.为了减少CO的排放，某环境研究小组以CO和H2为原料合成清洁能源二甲醚（DME），反应如下：4H2（g）＋2CO（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）　ΔH＝－198 kJ·mol－1。

    （1）如图所示能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为________（填曲线标记字母），其判断理由是____________。

    （2）在一定温度下，向2.0 L固定容积的密闭容器中充入2 mol H2和1 mol CO，经过一段时间后，反应4H2（g）＋2CO（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表：

    时间/min

    0

    20

    40

    80

    100

    n（H2）/mol

    2.0

    1.4

    0.85

    0.4

    —

    n（CO）/mol

    1.0

    —

    0.425

    0.2

    0.2

    n（CH3OCH3）/mol

    0

    0.15

    —

    —

    0.4

    n（H2O）/mol

    0

    0.15

    0.2875

    0.4

    0.4

    ①0～20 min的平均反应速率v（CO）＝__________________mol·L－1·min－1；

    ②达到平衡时，H2的转化率为__________________；

    ③在上述温度下，该反应的平衡常数K＝______________________；

    ④能表明该反应达到平衡状态的是________（填序号）；

    A CO的转化率等于H2O的产率 B 混合气体的平均相对分子质量不变

    C v（CO）与v（H2）的比值不变 D 混合气体的密度不变

    ⑤在上述温度下，向平衡后的2 L容器中再充入0.4 mol H2和0.4 mol CH3OCH3（g），则化学平衡________移动（填“向左”“向右”或“不”）。

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    【题目】

    G是功能高分子材料。以甲苯为原料合成G的一种流程如下（部分条件和产物略去）。

    回答下列问题：

    （1）W中官能团名称是：_______________________；反应Ⅰ的类型是_________________。

    （2）反应Ⅱ的试剂和条件是____________、_______________；Z的名称是______________。

    （3）写出F→G的化学方程式：_________________。

    （4）T是E的同分异构体，T的苯环上有3个互不相同的取代基，T的结构有______种。

    （5）W分子中最多有______个原子共平面。

    （6）以乙醇为原料，经过三步合成正丁醇。参照上述流程图设计合成路线。___________

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    【题目】按要求填空

    (1)写出下列仪器的名称

    ② _____________③____________④________________

    (2)分离出碘水中的碘应先选择装置____________(填I、II、III) 进行操作；

    该分离提纯的方法叫_____________ ；

    进行该操作，需加一试剂，在选择试剂时，下列性质你认为哪些性质是必需的：____________(填序号)

    ①与碘水不反应 ②I2在其中溶解程度大于在水中的溶解度 ③与水不相容 ④密度要比水小

    如果选择苯C6H6(是一种密度比水小的有机溶剂)作这种试剂，现象是________________

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    A. 与互为同位素B. 与C60互为同素异形体

    C. 、具有相同的中子数D. 的核外电子数与中子数相同

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    【题目】某有机物的结构简式如图所示，它可以发生反应的类型有（ ）

    ①加成 ②消去 ③水解 ④酯化 ⑤氧化 ⑥加聚

    A. ①②③④B. ①②④⑤

    C. ①②⑤⑥D. ③④⑤⑥

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    【题目】常温下，向1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH与NH3 · H2O的变化趋势如下图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)，下列说法不正确的是(　　)

    A. 在M点时，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05) mol

    B. 随着NaOH的加入，不断增大

    C. M点溶液中水的电离程度比原溶液小

    D. 当n(NaOH)＝0.1 mol时，c(OH－)＞c(Cl－)－c(NH3·H2O)

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