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    【题目】如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉）的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是

    A．质子透过离子交换膜由右向左移动

    B．铜电极应与X相连接

    C．M电极反应式：(C6H10O5)n+7nH2O－24ne－＝6nCO2↑+24nH+

    D．当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16g

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A。原电池工作时，阳离子向正极移动，A错误；B、电镀时，镀层金属铜应与电源的正极相连，B错误；C、由图分析，N电极消耗氧气，故N电极是正极，M电极为负极，淀粉在负极上失去电子转化为二氧化碳与氢离子，C正确；D、当N电极消耗0．25摩尔氧气时，电路中有1摩尔电子发生转移，故铁电极上应洗出0．5摩尔铜，质量为32克，D错误；

    练习册系列答案
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    【题目】下列说法正确的是

    A. 高纯度的SiO2是制备光导纤维、太阳能电池板的主要材料

    B. NO2有氧化性，可以损害多种织物和尼龙制品

    C. Al2O3熔点高，一般采用电解熔融的AlCl3制备金属铝

    D. 利用Na2CO3可与盐酸反应的原理，治疗胃酸过多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1molPCl3和2molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+ Cl2（g）PCl5（g），达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时加入0.5molPCl3和1molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是

    A.0.6mol B.0.9mol C.大于0.4mol，小于0.6mol D.大于0.6，小于0.9mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液980 ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（ ）

    A．980ml，114.7g B．500ml,58.5g

    C．1000ml，114.7g D．1000ml,117.0g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，能够导电的电解质是（ ）

    A．Cu B．熔融的MgCl2 C．液态硫酸 D．蔗糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】青蒿素，是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺为：

    请回答下列问题：

    ⑴对青蒿进行干燥破碎的目的是 ，

    ⑵操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、漏斗、 ，操作Ⅱ的名称是 ，

    ⑶操作Ⅲ的主要过程可能是_____________（填字母）。

    A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶

    B．加95％的乙醇，浓缩、结晶、过滤

    C．加入乙醚进行萃取分液

    ⑷用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：

    将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。

    ①装置E中盛放的物质是 ，

    ②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是 。

    ③用合理改进后的装置进行试验，称得：

    装置

    实验前/g

    实验后/g

    E

    22.6

    42.4

    F

    80.2

    146.2

    则测得青蒿素的最简式是 ，

    ⑸某学生对青蒿素的性质进行探究：将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与 （填字母）具有相同的性质。

    A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）

    A. 氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化

    B. 物质所含元素化合价降低的反应是氧化反应

    C. 置换反应一定属于氧化还原反应

    D. 化合反应和分解反应不可能是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三草酸合铁酸钾晶体{K3[Fe（C2O4）3]·xH2O}是一种光敏材料，为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：

    步骤一：称量4.00 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。

    步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO被还原成Mn2＋。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。

    步骤三：用0.010 mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02 mL，滴定中MnO被还原成Mn2＋。

    重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010 mol/L KMnO4溶液19.98 mL。

    请回答下列问题：

    （1）配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、________、转移、洗涤并转移、________、摇匀。

    （2）加入锌粉的目的是________________ ___。

    （3）写出步骤三中发生反应的离子方程式：________________________。

    （4）实验测得该晶体中铁的质量分数为__________。在步骤二中，若加入的KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量________。（选填“偏低”、“偏高”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中的三次检测结果如下表所示，请回答：

    检测次数

    溶液中检测出的溶质

    第一次

    KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl

    第二次

    KCl、BaCl2、Na2CO3、K2CO3

    第三次

    Na2CO3、KCl、K2SO4、NaCl

    (1)三次检测结果中第___________次的检测结果肯定不正确。

    (2)在检测时，为了确定溶液中是否存在SO、CO和Cl－，该小组同学进行了如下实验，请你参与探究与分析，完成表格。

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