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12.下列有关化学反应速率的叙述中,正确的是(  )
A.100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时,加入适量的氯化钠溶液,生成氢气的速率不变
B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2,加入催化剂,不影响CO的转化率
D.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应,升高温度,平衡逆向移动,正反应速率减慢

分析 A.加入适量的氯化钠溶液,溶液体积增大,反应速率减小;
B.铁片和浓硫酸反应不生成氢气;
C.加入催化剂,平衡不移动;
D.升高温度,反应速率增大,平衡向吸热方向移动.

解答 解:A.加入适量的氯化钠溶液,溶液体积增大,反应物浓度减小,则反应速率减小,故A错误;
B.铁片和浓硫酸在加热时生成二氧化硫,不加热发生钝化,反应不生成氢气,故B错误;
C.加入催化剂,平衡不移动,转化率不变,故C正确;
D.升高温度,活化分子百分数增大,正逆反应速率都增大,故D错误.
故选C.

点评 本题考查化学反应速率的影响因素,为高频考点,侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查,注意相关基础知识的积累,难度不大,注意把握影响化学反应速率的因素与影响原因的关系.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.以电石渣为原料制备KClO3的流程如图1:

(1)氯化过程控制电石渣过量,在75℃左右进行.氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应,Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO32,少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2
①生成Ca(ClO)2的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;
②提高Cl2转化为Ca(ClO32的转化率的可行措施有AB(填序号).
A.适当减缓通入Cl2速率B.充分搅拌浆料 C.加水使Ca(OH)2完全溶解
(2)氯化过程中Cl2转化为Ca(ClO32的总反应方程式为6Ca(OH)2+6Cl2═Ca(ClO32+5CaCl2+6H2O氯化完成后过滤.
①滤渣的主要成分为CaCO3、Ca(OH)2(填化学式).
②滤液中Ca(ClO32与CaCl2的物质的量之比n:n<1:5(填“>”、“<”或“=”).
(3)向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO32转化为KClO3,若溶液中KClO3的含量为100g•L-1,从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.金属钛及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料.常温下钛不和非金属、强酸反应.TiO2既是制备其他含钛化合物的原料,又是一种性能优异的白色颜料.
(1)实验室利用反应TiO2(s)+CCl4(g)$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$TiCl4(g)+CO2(g),在无水无氧条件下,制取TiCl4实验装置示意图如图:

有关物质性质如表:
物质熔点/℃沸点/℃其他
CCl4-2376与TiCl4互溶
TiCl4-25136遇潮湿空气产生白雾
①仪器A的名称是干燥管,装置E中的试剂是浓硫酸.
②欲分离D中的液态混合物,所采用操作的名称是蒸馏.
(2)工业上可以由钛铁矿(FeTiO3)(含Fe2O3等杂质)制备金属Ti.
工业制备过程由钛铁矿经过酸溶解、过滤以及后续一系列化学变化和物理变化,可以将不溶于水的H2TiO3从溶液中过滤出来,再对H2TiO3进行洗涤,最后对H2TiO3进行煅烧得到TiO2,最终获得金属Ti.过程简化如下:

①水洗H2TiO3后,向洗涤液中加滴加KSCN溶液后无明显现象,再加H2O2后出现微红色,说明H2TiO3中存在的杂质离子是Fe2+
用离子方程式解释“出现微红色”的原因2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
②以TiO2为原料制取金属钛的其中一步反应为TiO2、氯气和焦炭反应生成TiCl4,己知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1,则另一生成物为CO.
③用Mg还原TiCl4制金属钛取过程中必须在1070K的温度下进行,你认为还应该控制的反应条件是隔绝空气(或惰性气氛中);
所得到的金属钛中混有少量杂质,可加入稀盐酸或稀硫酸溶解后除去.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.吸毒严重危害身心健康,对肝、肾、脑的损害尤其大,同时易传染疾病,使人变得不负责任,不顾廉耻,一人吸毒祸及全家.下列不属于毒品的是(  )
A.麻古(冰毒片剂)B.K粉(氯胺酮)C.大麻(四氢大麻酚)D.抗酸药

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.现有金属单质A和气体甲、乙、丙及物质B、C、D、E、F、G,它们之问能发生如下反应,其中乙是黄绿色气体(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出).

请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的名称:丙氯化氢;
(2)写出下列物质的化学式:FCa(ClO)2
(3)气体乙是一种重要的化工原料,在工农业牛产、牛活中有着重要的应用.请你根据所学知识回答下列问题:
①把气体乙通入紫色石蕊溶液中,可以观察到的现象是:先变红后褪色,请你解释其中的原因氯气和水反应生成HCl、HClO,溶液显酸性使石蕊变红HClO具有漂白性(或强氧化性)使溶液褪色.
②某化学兴趣小组计划用气体乙和物质B制取简易消毒液D.其反应原理为:(用化学方程式表示)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列说法正确的是(  )
A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒
C.SO2具有漂白性,能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色
D.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

4.研究催化剂对化学反应有重要意义.为探究催化剂对双氧水分解的催化效果,某研究小组做了如下实验:

(1)甲同学欲用上图所示实验来证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂,写出该反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(2)为探究MnO2的质量对催化效果的影响,乙同学分别量取50mL 1% H2O2加入容器中,在一定质量范围内,加入不同质量的MnO2,测量所得气体体积,数据如表:
MnO2的质量/g0.10.20.4
40s末O2体积/mL496186
由此得出的结论是在一定质量范围内,增加MnO2的质量,化学反应速率加快.
(3)为分析Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果,丙同学设计如表实验(三支试管中均盛有10mL 5% H2O2 ):
试管
滴加试剂5滴0.1mol•L-1FeCl35滴0.1mol•L-1 CuCl25滴0.3mol•L-1 NaCl
产生气
泡情况
较快产生细小气泡缓慢产生细小气泡无气泡产生
结论是Fe3+和Cu2+对H2O2分解均有催化效果,且Fe3+比Cu2+催化效果好,实验Ⅲ的目的是对比实验,说明Cl-对的H2O2分解没有催化效果.
(4)查阅资料得知:将作为催化剂的FeCl3溶液加入H2O2溶液后,溶液中会发生两个氧化还原反应,且两个反应中H2O2均参加了反应,试从催化剂的角度分析,这两个氧化还原反应的化学方程式分别是2FeCl3+H2O2=2FeCl2+O2↑+2HCl和2FeCl2+H2O2+2HCl═2FeCl3+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

1.根据要求回答下列问题:
(1)硝酸钠、75%的酒精溶液、Fe(OH)3胶体、豆浆这些物质能与Ba(OH)2(固体)、CuSO4(固体)、CH3COOH(液态)归为一类的是硝酸钠.
(2)下列仪器:容量瓶、蒸馏烧瓶、漏斗、分液漏斗,其中不能用于物质分离的是容量瓶.
(3)相同物质的量的O2和O3的质量比2:3,分子个数比为1:1,所含氧原子的个数比为2:3
(4)下列各组物质的分离或提纯,应选用下述方法的哪一种?(填选项字母)
A.分液 B.过滤 C.萃取 D.蒸馏 E.蒸发结晶 F.高温分解
①分离CCl4和H2O:A;
②除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3:B;
③除去CaO固体中少量的CaCO3固体:F;
④从碘水中提取碘:C;
⑤分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的液体混合物:D.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.氮、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途.回答下列问题:
I(1)直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的,常用于制取阻燃剂聚磷酸铵.
①写出磷酸主要的电离方程式H3PO4?H2PO4-+H+
②直链低聚磷酸铵的化学式可表示为(NH4(n+2)PnQx=3n+1(用n表示).
(2)在碱性条件下,次磷酸盐可用于化学镀银,完成其反应的离子方程式.
□H2PO2-+□Ag++□6OH-=□PO43-+□Ag++□4H2O
(3)由工业白磷(含少量砷、铁、镁等)制备高纯白磷(熔点44℃,沸点280℃),主要生产流程如下:

①除砷过程在75℃下进行,其合理的原因是cd(填字母).
a.使白磷熔化,并溶于水    b.降低白磷的毒性
c.温度不宜过高,防止硝酸分解
d.适当提高温度,加快化学反应速率
②硝酸氧化除砷时被还原为NO,氧化相同质量的砷,当转化为亚砷酸的量越多,消耗硝酸的量越少(填“多”或“少”).
③某条件下,用一定量的硝酸处理一定量的工业白磷,砷的脱除率及磷的产率随硝酸质量分数的变化如右图,砷的脱除率从a点到b点降低的原因是硝酸浓度大,氧化性强,有较多的硝酸用于氧化白磷,脱砷率低.
II(4)查阅资料可知:银氨溶液中存在平衡:Ag+(aq)+2NH3(aq)?Ag(NH32+(aq),该反应平衡常数的表达式K稳[Ag(NH32+]=$\frac{c([Ag(NY{H}_{3})_{2}]^{+})}{c(A{g}^{+}){c}^{2}(N{H}_{3})}$,已知某温度下,K稳[Ag(NH32+]=1.10×107,Ksp[AgCl]=1.45×10-10.计算得到可逆反应AgCl(s)+2NH3(aq)?Ag(NH32+(aq)+Cl-(aq)的化学平衡常数K=1.6×10-3 (保留2位有效数字),1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl0.04mol(保留1位有效数字).

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