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在常温下,pH=3的盐酸与pH=11的某一元碱等体积混合,所得溶液的pH


  1. A.
    等于7
  2. B.
    小于或等于7
  3. C.
    大于或等于7
  4. D.
    无法确定
C
试题分析:常温下,pH=3的盐酸与pH=11的某一元碱,c(H+)= c(OH-)="0.001" mol·L-1。所以当该一元碱为强碱时,该碱完全电离,等体积酸碱恰好1:1完全中和,溶液呈中性,pH=7;当该一元碱为弱碱时,碱部分电离,所以等体积酸碱混合,碱过量较多,溶液呈碱性,pH>7。
考点:本题主要考查酸碱混合的pH值计算。
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:安徽省怀宁中学2012届高三第四次月考化学试题 题型:013

下列说法正确的是

[  ]

A.

硼的第一电离能比铍大

B.

二氧化碳和过氧化钠反应后,若固体质量增加了28 g,则消耗二氧化碳22.4 L

C.

在反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中还原剂和氧化剂的物质的量之比为1∶2

D.

常温下用pH=3的某酸溶液与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液可能显酸性或碱性或中性

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归纳法是高中化学学习常用的方法之一,某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结:归纳正确的是

常温下,pH3的醋酸溶液与pH11NaOH溶液等体积混合,则有c (Na+) + c(H+)c(OH) + c(CH3COO)

对已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,生成物的百分含量一定增加

常温下,AgCl在同物质的量浓度的CaCl2NaCl溶液中的溶解度相同

常温下,已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解平衡常数为Kh;水的离子积为Kw

则有:Ka·KhKw

电解精炼铜时,电解质溶液中铜离子浓度不变 。

A①④???????? B①②④?? ??? C①②④⑤??? ?? D①②③④

 

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常温下,pH3的醋酸溶液与pH11NaOH溶液等体积混合,则有

c (Na+) + c(H+)c(OH) + c(CH3COO)

对已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,生成物的百分含量一定增加 

常温下,AgCl在同物质的量浓度的CaCl2NaCl溶液中的溶解度相同

常温下,已知醋酸电离平衡常数为Ka,醋酸根水解平衡常数为Kh,水的离子积为Kw,则有:

Ka KhKw

A①④?????????? B①②④???????? C②③?????? D③④

 

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在常温下,pH=3的盐酸与pH=11的某一元碱等体积混合,所得溶液的pH

A、等于7      B、小于或等于7      C、大于或等于7      D、无法确定

 

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