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    11．在密闭容器内放入5molH2和5molN2，在某温度下经过反应生成2molNH3，此时密闭容器内压强是反应前压强的（　　）
    A．2倍B．1.5倍C．0.8倍D．0.5倍

    分析 根据生成氨气物质的量计算反应后混合气体物质的量，反应前后混合气体的物质的量之比等于其压强之比，据此计算反应前后压强之比，据此分析解答．

    解答 解：氢气和氮气反应方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），根据方程式知，设反应前后气体物质的量减少为x，
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 物质的量减少
                    2mol      2mol
                    2mol       x
    2mol：2mol=2mol：x
    x=$\frac{2mol×2mol}{2mol}$=2mol，
    则反应后混合气体物质的量=（5+5-2）=8mol，反应前混合气体物质的量=（5+5）mol=10mol，反应前后混合气体的物质的量之比等于其压强之比，所以此时密闭容器内压强是反应前压强=$\frac{8mol}{10mol}$=0.8，故选C．

    点评 本题考查根据方程式进行计算，侧重考查学生分析计算能力，明确物质的压强与物质的量的关系即可解答，采用差量法解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．实验室制取乙烯，常因温度过高浓硫酸氧化乙醇生成二氧化碳，而浓硫酸被还原为二氧化硫．有甲、乙两位同学分别设计了一种方案证明其中存在C2H4和SO2．

    （1）甲同学得到的现象和结论为：品红溶液褪色，证明有SO2，溴水褪色，证明有C2H4．你认为甲同学的设计科学吗？请说明你的理由．不科学，未被品红吸收的SO2也可以是溴水褪色，干扰乙烯的检验；
    （2）乙同学的设计中有一处明显的错误，请改正．把高锰酸钾换成NaOH溶液；
    （3）在改正乙同学的错误后，再进行实验，能说明SO2存在的现象是C中品红褪色，确定含有乙烯的现象是E中品红不褪色，F中溴水褪色；
    （4）乙烯通入溴水中的化学反应方程式CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是：（　　）
    A．X的分子式为C12H16O3
    B．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X
    C．X在一定条件下能发生水解、酯化、加成等反应
    D．在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组物质中，属于同系物的是（　　）
    A．苯和丙苯B．乙苯和间二甲苯C．丁二烯和丁烯D．萘和苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．二氧化碳分子的结构式：O-C-O
    B．氢氧根离子的电子式：
    C．氯原子的结构示意图：
    D．中子数为146、质子数为92 的铀（U）原子${\;}_{92}^{146}$U

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按如图步骤进行：
    请根据上面流程，回答以下问题：
    （1）操作I是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有250mL容量瓶、胶头滴管．（填仪器名称）
    （2）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是①④（填写序号）．
    ①未洗涤烧杯和玻璃棒
    ②定容时俯视容量瓶的刻度线
    ③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水
    ④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切
    （3）若原样品质量a为50g，加热后红棕色固体质量b为3g，则样品中铁元素的质量分数是42%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（　　）
    （已知Na2SO4、Na2SO4•10H2O的式量分别为142和322）
    ①将14.2g Na2SO4溶于100mL水中
    ②将32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL
    ③将20mL5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100mL．
    A．①②B．①③C．②③D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．工业上可用黄铜矿（CuFeS2）冶炼铜，同时还可得到多种物质．工业冶炼铜的化学方程式是：8CuFeS2+2lO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
    （1）CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是氧元素和铜元素．
    （2）用少量黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（主要含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）模拟制铁红（Fe2O3），进行如下实验．

    ①滤液中的阳离子有Fe3+、Fe2+、H+、Al3+．
    ②为确认滤液中含Fe2+，下列实验方案和预期现象正确的是c（填序号）．
    实验方案预期现象
    a加NaOH溶液产生白色沉淀，变灰绿再变红褐
    b先加KSCN溶液，再加氯水先无明显现象，后变红
    C加酸性KMnO4溶液紫色褪去
    d先加氯水，再加KSCN溶液溶液先变黄，再变红
    ③滤液在酸性条件下，与H2O2反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （3）冶炼铜过程中产生大量的SO2可用于制硫酸，尾气可用纯碱溶液吸收．已知用1L1mol/L的纯碱溶液吸收SO2，生成n（Na2SO3）：n（NaHSO3）=1：2，则吸收的SO2物质的量是1.5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（　　）
    A．在任何情况下都是c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
    B．若pH＞7，则一定是 c${\;}_{{1}_{\;}}$v1=c2v2
    C．当pH=7时，若v1=v2，则一定是c2＞c1
    D．若v1=v2，c2=c1，则 c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）

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